【推荐1】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是____(填图中数字序号)。
(2)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________。________ + 5O₂= 2 + ________H⁺ +__________+__________
(3)工业合成氨原理是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0，当反应器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

曲线a对应的温度是____________。
(4)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_________________。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

C．M点比N点的反应速率快

D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

(5)如果N点时c(NH₃)＝0.2mol·L^－1，N点的化学平衡常数K＝_________L²/mol² (精确到小数点后两位)
(6)尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(s) ΔH=－272kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH=＋138kJ·mol^－1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
(7)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝ _______________mol/(L·min)。
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

【推荐1】用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液能将KMnO₄溶液中的MnO转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据(反应混合液褪色时间/s)
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a=___________、b=___________
(2)该反应的离子方程式为___________。
(3)若t₁<t₂，则根据实验①和②得到的结论是___________。
(4)某小组同学按实验①进行实验，测得溶液褪色时间t₁=2.5min，求该条件下的化学反应速率v(H₂C₂O₄)=___________，其反应速率变化如图，其中x₁~x₂时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn²⁺是反应的催化剂、___________。

(5)请你设计实验④验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案(不要求写出具体操作过程)	预期实验结果和结论
___________	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)

【推荐2】实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
ⅱ.Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅲ.Ag₂S₂O₃是难溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制备Na₂S₂O₃，装置如下图。

①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂OHS^-+OH^-、___________。
②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。
(2)探究Na₂S₂O₃溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液	Ag2SO4溶液(浓度约为0.03mol/L)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		0.03mol/LAl2(SO4)3溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		0.03mol/LFe2(SO4)3溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)₃和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。
③经检验，现象中的无色溶液中含有Fe²⁺。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe³⁺与S₂O反应的实验现象：___________。
以上实验说明：Na₂S₂O₃溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

【推荐3】某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
用三支试管各取、的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。

实验编号	酸性溶液	溶液	水	反应温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/s
1			0	20	125
2				20	320
3			0	50	30

分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题：
(1)实验、研究的是___________对反应速率的影响。
(2)表中___________。
(3)实验3用表示的反应速率为___________。
(4)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。

【推荐1】乙醛(CH₃CHO)是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：①；ΔH₁
②；ΔH₂
③；ΔH₃
；ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(2)在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量CH₃CHO(g)和H₂(g)发生反应：下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动

C．上述可逆反应的正反应是熵增反应

D．平衡后，充入少量H2，CH3CHO平衡转化率增大

(3)速率方程v=kcⁿ(CH₃CHO)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能(E_a)、温度(T)的关系提出经验关系式：Rlnk=-(R为常数，k为速率常数，E_a为活化能，T为温度)。一定温度下，在Cat1、Cat2(催化剂)作用下，Rlnk与关系如图所示。催化剂效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。

②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：

c(CH3CHO)/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
v/mol·L-1·s-1	0.020	0.080	0.182	0.318

已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数k=4.00L·mol^-1·s^-1
C．上述反应不是基元反应
D．t(CH₃CHO)=0.15mol·L^-1时v=0.45mol·L^-1·s^-1
(4)一定温度下，保持总压强为pkPa，向反应器充入CH₃CHO(g)和N₂的混合气体(N₂不参与反应)发生反应，测得CH₃CHO平衡转化率与起始投料比[n(CH₃CHO)/n(N₂)]的关系如图所示。

其他条件不变，CH₃CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是___________。该温度下，上述反应M点平衡常数K_p=___________kPa(K_p用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)T℃时，向反应器充入一定量CH₃CHO(g)发生反应，测得单位时间内CH₃CHO转化率与压强关系如图所示。解释p=3MPa时CH₃CHO的转化率达到峰值的原因：___________。

【推荐2】（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。在1L密闭容器中，起始投入4mol N₂和6mol H₂在一定条件下生成NH₃，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示 （已知：T₁<T₂）

温度	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	3.6
T2	2

①则K₁_______K₂ （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。
②在T₂下，经过10s达到化学平衡状态，则平衡时H₂的转化率为______________。若再同时增加各物质的量为1mol，则该反应的速率v_正_____v_逆（＞或=或＜），平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变）。
（2）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）xC（g），请填写下列空白：
①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1min内B的反应速率为______，x为_______。
②若混合气体起始压强为P₀，10min后达平衡，容器内混合气体总压强为P，用P₀、P来表示达平衡时反应物A的转化率a（A）为__________。
③能够说明该反应达到平衡的标志是___________。
A 容器内混合气体的密度保持不变
B v（A）=3v（B）
C A、B的浓度之比为3:1
D 单位时间内消耗3 n molA的同时生成n mol B
E 体系的温度不再变化

【推荐3】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
(1)“哈伯法”合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H，相关键能数据如表：

化学键	N≡N	H－H	N－H
键能(kJ•mol-1)	a	b	c

①△H=____kJ•mol^-1。
②在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是____(填序号)。
A.单位时间内断开3a个H－H键的同时形成6a个N－H键
B.混合气体的密度不再发生变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2
③平衡后，若要加快反应速率同时提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。
A.恒温恒压加入一定量氦气            B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度                  D.恒温恒容加入一定量N₂
④向密闭容器中按1：3体积比通入N₂和H₂，反应达平衡时NH₃的体积分数为25.0%，则N₂的平衡转化率α(N₂)=____。
(2)“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1bar，1bar≈100kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NH_x*(x=1~3)，剧烈碰撞中，NH_x*从催化剂表面脱附得到产物氨。

①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是____(选填标号)。
A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。如图是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约____转/min。

【推荐3】某同学对可逆反应平衡体系进行探究。回答下列问题如图1。

(1)向左侧烧杯中加入晶体，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。则该反应___________0.(填“>”“=”或“<”)
(2)关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量，则此时反应浓度熵Q___________K(填“>”、“=”或“<”)，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，颜色比原来___________(填“深”、“浅”或“不变”)，再次达平衡时，的转化率将___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)查阅资料可知，F。Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：
Ⅰ、［时，完全分解］
Ⅱ、
反应体系的总压强p随时间t的变化如图2所示。
①研究表明，分解的反应速率。t=1h时，测得体系中，则此时___________。
②若提高反应温度至35℃，则完全分解后体系压强___________65.8kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________(用Q与K解释)。
③25℃时反应的平衡常数___________kPa。(为以分压表示的平衡常数，等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数计算结果保留1位小数)