【推荐1】硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：
	10.4	338	强吸水性、稳定不易分解

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为ΔH<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

(1)仪器B的名称________，A的作用为________；B中盛放的药品是_________。
(2)装置戊中发生的反应的离子方程式为___________
(3)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。
(4)装置甲发生反应的化学方程式为___________。
(5)实验开始时，戊中开始加入pg固体，假设在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯qmol，请计算硫酰氯的产率___________(列出表达式)。

【推荐2】叠氮化钠 是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊等。回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备
水合肼 与亚硝酸甲酯 在氢氧化钠存在下制备 ，其反应装置如图所示：

已知： 无色无味，微溶于醇，溶于水。
(1)的电子式为_______；晶体中阴离子与阳离子个数之比为_______。
(2)装置中多孔球泡的作用是_______。
(3)锥形瓶中水合与亚硝酸甲酯在时可以反应生成叠氮化钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照图所示装置进行减压蒸馏。

已知：
①

物质
沸点	64.7	113.5	300

②在 时分解。
(4)实验时冷凝管中冷却水要_______(填“进 出”或 “进 出”)。
(5)甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是_______。
Ⅲ．产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得 湿品；再用去离子水重结晶得 产品并用碘量法测定产品纯度。取产品 加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入 溶液，溶液呈紫红色；再加入足量 溶液消耗过量的 溶液；其后用 ，标准溶液滴定所产生的 ，消耗 溶液 。
(6)实验所得产品的纯度为_______；若加入的 溶液有部分被空气中的氧气氧化，则测得产品的纯度_______(填“偏低”、“偏高”、“不变”)。
已知：①产品中杂质不参与反应。
②测定过程中发生的反应：
；
。

【推荐1】（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______．
(2)已知：反应后溶液的比热容c为4.18J·℃^﹣1•g^﹣1，0.5mol•L^﹣1盐酸和0.55mol·L^﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm^﹣3．实验时记录的实验数据如下：

实验 次数	反应物及用量		溶 液 温 度
			t1	t2
1	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H₁=____________（保留两位小数）

②已知：CH₃COOH(aq)⇌CH₃COO^-(aq)+H⁺(aq) △H₂>0 ,

CH₃COOH(aq)+OH^-(aq)= CH₃COO^-(aq)+H₂0(l) △H₃ 则△H₃_____△H₁（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

实验 编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t3

(3)上述反应的离子方程式为______________________________________
(4)t₁_____ t₂（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________
(5)实验②和实验③两组实验的目的是______________________________
(6)有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

猜想②：__________________（请你补充）

要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。

A.硫酸钾             B.硫酸锰                    C.水                    D.氯化锰

【推荐3】有效脱除烟气中的SO₂是环境保护的重要课题。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO_2.已知SO₂的国家排放标准为80mg·m⁻³。氨水脱除烟气中的SO₂是在吸收塔中进行的，控制其他实验条件相同，仅改变吸收塔的温度，实验结果如图所示，为了尽可能获得NH₄HSO₃，则吸收塔合适的温度约为31℃的原因是_______。

(2)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的SO₂，脱硫的流程如图所示。

①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，吸收时不宜直接使用石灰乳的原因是_______。
②水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图所示，“再生液”用NaOH溶液调pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO₂时主要反应的离子方程式为_______。

③已知Na₂SO₃的溶解度随着pH增大而减小。溶液X的pH对脱硫效率的影响如图所示。当pH由6升高到7时，脱硫效率迅速增大的原因为_______；当pH大于7时，随pH增大脱硫效率增速放缓的原因是_______。

【推荐2】燃煤烟气中SO₂和NO_x是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
(1)尿素/H₂O₂溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH₂)₂]是一种强还原剂。60 ℃时在一定浓度的尿素/H₂O₂溶液中通入含有SO₂和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H₂O₂溶液对SO₂具有很高的去除效率，写出尿素和H₂O₂溶液吸收SO₂，生成硫酸铵和CO₂的化学方程式：___________。
(2)除去烟气中的NO_x，利用氢气选择性催化还原(H₂SCR)是目前消除NO的理想方法。H₂SCR在PtHY催化剂表面的反应机理如图所示：

①H₂SCR法的主反应式为2NO＋2H₂N₂＋2H₂O，则其副反应的化学方程式为___________。
②已知在HY载体表面发生反应的NO、O₂的物质的量之比为4∶1，则反应中每生成28 g N₂，转移的电子的物质的量为___________mol。
(3)V₂O₅/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V₂O₅/炭基材料脱硫原理是SO₂在炭表面被吸附，吸附态SO₂在炭表面被催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为___________。
②V₂O₅/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O₂的存在对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其可能原因是___________。

【推荐1】某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

【推荐2】现有以下实验装置供实验时挑选使用。

(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用_______装置(填序号，从A、B、C中选取)。
(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：_______→ G →_______→_______。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_______。
(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N₂的目的是_______，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L^—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_______。若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况)，请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中_______(填“是”或“否”)有NO产生。
(4)某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是_______(填序号)

【推荐3】是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用制备，反应原理为：，。已知：、的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
	-112	75.5	137.5	遇水生成和HCl
	2	105.3	153.5	遇水生成和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：

(1)仪器a的名称为___________，粗产品中空间构型为___________，b中盛放的药品的作用___________。
(2)装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为___________。
(3)装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是___________。
(4)通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 mol/L的溶液 mL，使完全沉淀，然后选择作指示剂，用 mo/L 溶液滴定过量至终点()，记下所用体积为 mL。滴定终点的现象：___________。
(5)产品中氯元素的质量分数为___________。
(6)资料表明，与性质相近，乙醇在过量无水的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式___________。