【推荐2】SO₂排放是造成大气污染的重要原因之一，减少SO₂在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、
(1)一定条件下，通过下列反应可实现硫的回收：2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)∆H
①已知：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)∆H₁=-566kJ/mol
S(l)+O₂(g)SO₂(g)∆H₂=-296kJ/mol，则反应热∆H=___________。
②其他条件不变，既能加快反应2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是___________(填字母)。
A．增大压强B．充入一定量的H₂SC．充入一定量的SO₂D．加入适当催化剂
③其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________(填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”)作催化剂反应速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是___________。

(2)氨水是工业烟气中SO₂的常用吸收剂，向氨水中通入SO₂气体，测得溶液的pH与含硫各组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO):n(HSO)=___________。氨水吸收烟气中SO₂后，经O₂催化氧化可得到硫酸盐，控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的SO₂，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。写出该电解过程中，阴极的电极反应式：___________。

【推荐1】废钒催化剂的回收、提取和再利用具有显著的经济效益和环保效益。从某种废钒催化剂(含、、、、等)中回收制备的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)工业生产中的钒催化剂一般以硅藻土为载体的优点是___________。
(2)“焙烧”的目的有___________(填字母)、使低价元素转化为＋5价钒元素。“焙烧”时低价钒元素被氧化生成，还生成的另一种氧化物为___________(写化学式)。
A．改变废钒催化剂的结构，便于后续“酸浸”
B．除去废钒催化剂中的有机杂质
C．使废钒催化剂中的杂质氧化，便于除去
(3)“酸浸”时，转化为的化学方程式是___________。
(4)不同酸碱性的溶液中，＋5价钒元素的存在形式不同，如图：

“中和”使溶液pH=7.5左右，则该步操作的目的是___________。
(5)“离子交换”效率与钒溶液通过离子交换树脂的流速及钒溶液的pH有关。
①钒溶液通过离子交换树脂的流速过慢，会导致溶液滞留，离子交换时间太长：而流速过快也会影响离子交换效果，原因是___________。
②吸附容量指在一定温度、一定浓度下，单位交换树脂吸附钒的最大量。某次实验中，测得溶液流速与吸附率、吸附容量的关系数据如表：

吸附流速/()	平均吸附率/%	工作吸附容量/()
0.07	99.12	155.5
0.09	98.99	135.4
0.11	98.35	99.7

选用的吸附流速作为工作流速的理由是___________。
③钒吸附液的pH对吸附效果的影响如图所示，“离子交换”时应选用的pH=___________。