【推荐1】甘氨酸亚铁[]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下：
   
已知：①反应原理为。
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
Ⅰ．装置C中盛有过量的和甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中的空气排净后，加热并不断搅拌，然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)装置B的作用为___________。
(2)为了防止被氧化，本实验采用的措施有___________。
(3)实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________。
(4)过程I加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
   
pH过低或过高均导致产率下降，原因是___________。
(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是___________。
(6)产品中含量的测定：准确称取5.60g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有被氧化)，消耗标准溶液的体积为20.00mL。判断达到滴定终点的依据是___________，计算可得，产品中的质量分数为___________%。

【推荐2】草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe(C₂O₄)_y]·3H₂O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH₄)SO₄、FeSO₄·7H₂O、莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4·7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	—
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na₂CO₃溶液的作用是___________________。
(2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________ 。
(3)“沉淀2"时得到的FeC₂O₄·2H₂O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________ 。
(5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:
步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL,滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO₄溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。

【推荐3】硼的化合物有重要应用。
(1)写出基态B的电子排布式___________
(2)硼酸(H₃BO₃)的结构如图所示。在水溶液中硼酸的电离方程式：H₃BO₃ + H₂O[B(OH)₄]^– + H⁺，25℃时K_a = 10^–9.23。
① 将“-OH”视为一个原子，硼酸分子的空间构型为___________
②[B(OH)₄]^–中，B原子的杂化轨道类型为___________；从化学键的角度说明H₃BO₃形成[B(OH)₄]^-的过程：___________
③H₃BO₃可由BCl₃水解得到，BCl₃属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
④用中和滴定法测定H₃BO₃纯度。
取a g H₃BO₃样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V mL，测得H₃BO₃的纯度为___________(用质量分数表示，H₃BO₃的摩尔质量为62 g·mol⁻¹)
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
① 氨硼烷中N为–3价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为___________
② 氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，用单线桥表示该反应的电子转移。__________
3NH₃BH₃ + 6H₂O++ 9H₂↑
③ 氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是___________。

【推荐3】某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH₂PO₂)。
已知：①白磷(P₄)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，时反应生成和。
②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。

(1)仪器a的名称是___________。a中发生反应的化学方程式是___________。
(2)仪器b组成的装置的作用是___________。检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是___________。
(3)下列有关说法正确的是___________

A．次磷酸 (H3PO2)是三元酸

B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状

C．反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率

D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替

(4)①仪器c中充分反应后生成和，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度(S)如下：

	37	39
	100	667

从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→用___________(趁热过滤) →用烧杯(冷却结晶) →用漏斗(过滤得到)→___________→干燥粗品。____________
选项：a．溶解       b．过滤       c．洗涤       d．普通三角漏斗       e．保温漏斗        f．蒸发浓缩至有大量晶体析出       g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式___________。
(5)产品纯度的测定：
取产品配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点(还原产物是，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗标准溶液，产品的纯度为___________。

【推荐1】实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[ Co（NH₃）₆]Cl₃ }的装置如图1所示。
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭（作催化剂）、CoCl₂和NH₄Cl混合溶液，滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[ Co（NH₃）₆]Cl₃晶体。已知：[ Co（NH₃）₆]²⁺具有CoCl₂和NH₄Cl较强还原性，Co²⁺不易被氧化，。

                                             图1                                                                                  图2
(1)仪器a的名称是_______________，仪器c中无水CaCl₂的作用是_______________。
(2)先加入浓氨水的目的是_______________，水浴控制温度为55℃的原因是_______________。
(3)CoCl₂制备[ Co（NH₃）₆]Cl₃的化学方程式为_______________。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是_______________，抽滤采用如图2的装置，抽滤的优点是_______________。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
I.称取4.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃，再加入稀硫酸，使[ Co（NH₃）₆]Cl₃全部转化为Co³⁺，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液（将Co³⁺还原成Co²⁺），用0.1000mol.L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.10mL。（已知）
Ⅱ.另取与步骤I中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为_______________%。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后的俯视读数，测定结果将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐2】为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)实验过程：

I.打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V.打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为_______。
(2)A中发生反应的化学方程式：_______。
(3)若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_____。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

【推荐3】已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。
（3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。
（4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。