【推荐1】已知：I₂＋2 S₂O₃^2- S₄O₆^2-＋2I^-。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入________；调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝_____________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是________________。（用化学方程式表示）。由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_______________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。已知：CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为Cu²⁺ + 4I^- = 2CuI↓ + I₂
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为___________________________。

【推荐2】氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H₂SiF₆)制备氟化铵(NH₄F)联产氟化镁的流程如下：

回答下列问题：
(1)氟化铵阳离子的VSEPR模型名称为：_______。
(2)写出反应①的化学方程式_______。
(3)工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：_______。
(4)从滤液获得晶体的“一系列操作”是_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5)氟化铵含量的测定；称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2~3滴酚酞指示剂，用0.5mol•L^-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V₀mL。
(已知：4+6HCHO→(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，1mol(CH₂)₆N₄H⁺消耗1molNaOH)
①滴定终点的现象为：_______。
②滴定近滴定终点时，过长时间振摇，红色消失，可能原因是_______。
③计算样品中氟化铵的含量为_______。

【推荐3】实验室利用废铜屑制备硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的一般流程为：

已知：(①)制备CuSO₄的装置如图。

②某些氢氧化物沉淀的对应pH如下表。

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	4.2	6.7

请回答：
(1)仪器X的名称为___________，装置Y的作用是___________。
(2)下列有关操作及说法不正确的是___________。

A．流程中的双氧水可用稀硝酸替换

B．实验中可使用NaOH等碱溶液调整溶液pH至3.7~4.2的合适范围

C．实验需有效控制n(HNO3)与n(Cu)的比值，过大影响产品纯度，过小则产率偏低

D．自然冷却比用冰水冷却获得的胆矾晶体颗粒大

(3)产品分析：称取硫酸铜晶体mg，加适量稀硫酸和水配成100mL溶液，每次取20.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加几滴淀粉溶液，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2+2I^-。
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___________
检漏→蒸馏水洗涤→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→开始滴定。
A烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
②滴定终点时的现象为___________。
③若平均消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则所得样品中CuSO₄·5H₂O的纯度为___________×100%(用含字母的表达式表示)。

【推荐1】碳酸镧La₂(CO₃)₃用于高磷酸症的治疗，难溶于水。实验室利用NH₃、CO₂和LaCl₃溶液制备La₂(CO₃)₃xH₂O，所用装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__；装置的连接顺序是a→__，__←b(填接口字母)。仪器B的作用是__。
(2)A中生成La₂(CO₃)₃xH₂O的化学方程式为__。
(3)测量La₂(CO₃)₃xH₂O的x值，有关实验装置和数据如下：

	C	E
实验前仪器与试剂总质量/g	m1	m3
实验后仪器与试剂总质量/g	m2	m4

①加热前后均要通入一段时间的N₂，加热前通入N₂的操作是__目的是__。
②x=__(用含m_l、m₂、m₃、m₄的代数式表示)。

【推荐2】已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO₂），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。
   
(1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为： a→（               ）（               ）→（               ）（               ）→（               ）（               ）→ （               ）（               ）____________（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是______。
(2)装置E中观察到的主要实验现象有_______________。
(3)装置C的作用是_____________________________________。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮，装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：____________________。（写出检验步骤及现象）。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I^－氧化为I₂，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐3】硫酸锆[Zr(SO₄)₂•4H₂O]，是制取原子能级锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以锆英砂(主要成分为ZrO₂，伴有杂质SiO₂)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。

已知：①Na₂ZrO₃、ZrOCl₂、Zr(SO₄)₂均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂
②ZrOCl₂ ZrO²⁺+2Cl^-；ZrO²⁺+SOZrOSO₄
③ZrO²⁺+2H₂OZrO(OH)₂+2H⁺
(1)步骤1中用到的仪器有泥三角、____(填“铁”或“瓷”)坩埚、坩埚钳等。
(2)下列说法正确的是____。

A．副产物1为H2SiO3、副产物2为NaCl、副产物3为HClO

B．步骤3加入HCl作用是与Na2ZrO3反应生成ZrOCl2，还能降低ZrOCl2的溶解度

C．操作1为蒸发结晶、趁热过滤；操作2为重结晶

D．制备的Zr(SO4)2•4H2O溶于水溶液呈酸性

(3)如图装置，经过一系列操作完成操作2中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：____。
开抽气泵→a→d→b→_____→_____→_____→_____→b→e→关抽气泵。
a.转移固液混合物；b.确认抽干；c.加浓盐酸洗涤；d.关闭活塞A；e.打开活塞A；f.加无水乙醇洗涤
(4)ZrOCl₂•8H₂O洗涤后，在800℃下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO₂，写出该灼烧过程的化学方程式____。
(5)实验室可以用络合滴定法测定锆含量。已知：ZrO²⁺与二甲酚橙生成红色络合物，ZrO²⁺能与EDTA发生络合反应(1∶1)生成无色络合物，且络合能力更强。

①样品溶解时，需要加入盐酸溶解，原因是：____。

②产品中锆的含量是____(用含c、V、m的代数式表达)
③下列有关上述滴定操作的说法正确的是____。
A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C.读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差