【推荐2】（1）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是_________________。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为_______________。
（2）某液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L^－1，则该过程中消耗氨气的质量为 ___________。(假设溶液电解前后体积不变)

（3）CO₂用于合成甲醇反应方程式为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)如图是科学家正研发的以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应_________________。

（4）下图是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和_________（填化学式）。
②当消耗2 mol NH₃和0.5 molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
（5）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________。

【推荐3】锡烟尘(主要含ZnO、、SnO、、、)氧压浸出分离回收金属的工艺流程如下：

已知：。请回答下列问题：
(1)“氧压浸出”过程中，生成单质S的离子方程式为_____。
(2)实验测得氧分压对Sn、In、Zn的浸出率影响如图所示：

结合反应的离子方程式，从平衡移动的角度解释氧分压对Sn的浸出率的影响：_____；最佳氧分压为_____。
(3)“萃取”过程中，发生反应。
①“萃取”实验中，使用的硅酸盐仪器有_____。
②“萃余液Ⅰ”中含有的金属离子为_____。
(4)“反萃取”过程中将有机层转移到水层，为使尽可能多地发生上述转移，可采取的措施为_____。
(5)“反萃取”后，可先中和，再加入Zn粉置换，中和的目的是_____；已知常温下，“反萃取”后溶液中的浓度为，则中和时可调节pH的最大值为_____。

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl) 是一种黄色气体， 焰点-64.5℃， 沸点-5.5℃， 遇水发生剧烈反应。亚硝酰氯可以由干燥纯净的NO与Cl₂合成。某小组设计实验制备亚硝酰氯，实验装置如图所示。

(1)装置A中发生的是实验室制备氯气的反应。仪器a的名称是_____________，装置A中反应的离子方程式是__________________________________________。
(2)装置B的作用是________________________________________。
(3)装置E中盛放的药品可以几________(填子号)
A.浓硫酸       B.无水硫酸铜        C.无水氯化钙       D.碱石灰
(4)实验室中也可用下图装置X代替装置F制备NO。与装置F比较，装置X的优点为_____。

(5)在装置D中发生反应2NO+Cl₂2NOCl制得NOCl。已知NOCl分子中各原子都满足8e^—稳定结构，其结构式为______________。
(6)查阅资料可知：由浓硝酸与浓盐酸混和而形成的王水在一定条件下可生成亚硝酰氯和氯气。该反应的化学方程式为________________________________。
(7)NOCl与H₂O反应生成HNO₂和HCI。设计实验证明HNO₂是弱酸：_______________(仅提供试剂：1 mol/L盐酸、1 mol/L HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)的制备：

①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式_______。
②装置C的名称为_______。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→ef←h←g←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是_______。
⑤检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀、溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_______。
(2)岩脑砂中元素的定量测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。

①装置H中盛装的试剂是_______(填试剂名称)。
②若装置Ⅰ增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中_______(用含b、V的代数式表示，不必化简)。
③若用K中气体体积测定纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_______(填偏高、偏低或无影响)

【推荐3】KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
【KMnO₄的制备】
(1)用下图装置制备KMnO₄(加热和夹持装置已略去)

①装置B的作用是除去Cl₂的氯化氢气体，应选用_______(填序号)。
A．NaOH溶液　　　　B．饱和食盐水　　　　　C．饱和NaHCO₃溶液
②C中发生反应的离子反应方程式有：；还发生了_______。
【KMnO₄的性质探究】
资料：
ⅰ．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成MnO₂。
ⅱ．单质硫可溶于Na₂S溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，探究过程如下。

实验序号	实验过程	实验现象
I		紫色变浅()，生成棕褐色沉淀(MnO2)
II		溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS)

(2)①甲同学取实验I中少量溶液进行实验，检测有，得出S^2-被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是_______。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S^2-氧化成。

a．右侧烧杯中的溶液是_______。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，取左侧烧杯中溶液，_______，(填操作、试剂和现象)，证明：S^2-被氧化成了。
(3)实验I的现象生成棕褐色沉淀(MnO₂)与资料ⅰ不相符，MnO₂产生的原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是_______。
(4)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_______等因素有关。

【推荐3】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na₂S₂O₄并测定其纯度。
已知：①Na₂S₂O₄在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②低于52℃时Na₂S₂O₄在水溶液中以Na₂S₂O₄·2H₂O形态结晶，高于52℃时Na₂S₂O₄·2H₂O在碱性溶液中脱水成无水盐。
请回答下列问题：
I．Na₂S₂O₄的制备
其制备过程如下：
步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO₂；
步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；
步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na₂S₂O₄。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(3)装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是_____(填字母)。
a．                                                  b．
c．                              d．
(4)步骤3中生成物为ZnS₂O₄，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为___________。
(5)步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：
①pH太大Zn(OH)₂会溶解；
②pH太小Zn²⁺沉淀不完全；
③___________。
(6)“一系列操作”包括：
a．搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；
b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c．趁热过滤；
d．用乙醇洗涤。
上述操作的合理顺序为___________→干燥(填字母)。
Ⅱ．Na₂S₂O₄含量的测定
实验装置：

实验原理：[Fe(CN)₆]^3－+S₂O+OH^－——SO+[Fe(CN)₆]^4－+H₂O(未配平)。
实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L^－1，K₃[Fe(CN)₆]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。
(7)样品中Na₂S₂O₄的质量分数为______%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N₂，对测定Na₂S₂O₄含量的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用混合液与溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：

回答以下问题：
(1)图甲中仪器1的名称是___________；制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___________。
(2)如图乙所示是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___________。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替溶液，其中的作用是___________，为保证较高产率pH应维持在___________左右。


(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___________。

【推荐2】资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H₂SO₄分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO₂的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是__；A装置中发生反应的化学方程式为___。
（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。
（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。
（4）本实验制备SO₂，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。
a．强氧化性     b．脱水性     c．吸水性     d．强酸性
（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO₄。写出生成白色沉淀的离子方程式：___。

【推荐3】为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

请回答以下问题：
（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_____。
（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是______________________。
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_______。
（4）操作②的作用是________________________________________。
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。
（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：__________________________________________。