【推荐1】菱锰矿的主要成分为MnCO₃，主要杂质为SiO₂、CaCO₃、Al₂O₃、FeCO₃、NiS。已知K_sp[Al(OH)₃]=4×10^-33。利用菱锰矿制晶体MnO的流程如下：
   
(1)氧化过滤时体系溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣3的主要成分为_______。
(3)加入沉淀剂SDD是为了除去Ni²⁺生成重金属螯合物沉淀。
①SDD可表示为   ，中性螯合物沉淀的结构式为_______。
②若使用Na₂S做沉淀剂，除了因体系pH过低会产生H₂S外，还会产生絮状无定型沉淀，造成_______。
(4)沉锰时发生反应的离子方程式为_______；滤液X中含有_______，经浓缩结晶可做化肥。
(5)通过Zn²⁺在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。
   
代表电池_______(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为_______。

【推荐2】是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。

(1)装有的仪器名称为______，装置的作用是________。
(2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____，在该反应中浓盐酸表现的性质是_____。
(3)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示，装置中的试剂是_________(填化学式)。
(4)如图是一些常用的气体收集装置，处应选用的收集装置是_______(填序号)

水	极易溶	可溶	极易溶
	难溶	易溶	难溶

(5)泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，分钟即可完全溶解并释放出。泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_____。
_______=___________
(6)若快速制备氯气时，有以下两种方法，①与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为_______；通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的_____倍(保留一位小数)。

【推荐1】某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。

已知：Fe³⁺具有一定氧化性。
(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N₂，目的是_______。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______。
(5)实验中发现装置A中Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO₄溶液发生以下反应：2MnO+5SO+6H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O，实验消耗KMnO₄溶液20.00mL，以上样品中Na₂SO₃的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：

写出过程I的离子反应方程式_______。

【推荐2】某化学兴趣小组对亚氯酸钠（NaClO₂）的制备和性质进行了探究，现利用下图所示装置（夹持装置省略）进行实验。

（1）仪器a在使用前应__________；仪器b的名称是_________。
（2）装置A中产生气体的化学式为_______，将 该气体通入B中可制备ClO₂，请写出反应的化学方程式__________。
（3）装置C中制备NaClO₂的离子方程式是__________；若从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体。则主要操作有：减压蒸发浓缩、_____、过滤 、洗涤、干燥等，
（4）装置D的作用是______， 仪器c的作用是__________。

【推荐3】某化学实验小组探究与溶液的反应。
实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

(1)制备的化学反应方程式为___________。
(2)仪器的名称为___________。
(3)某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有，此结论___________(填“正确”、“不正确”)，理由是___________。
实验二：探究血红色溶液产生的原因
实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	增大	取上述血红色溶液，滴入溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	和增大	在溶液中，滴入溶液，溶液呈血红色，再逐渐滴入溶液，出现_____________现象	假设不成立
③	或增大	在溶液中加入溶液，立即变为血红色	假设成立

(4)实验①中，是___________(填化学式)；实验②中现象是___________。
(5)为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在的溶液中，加入浓度相同的溶液，溶液并混合均匀，改变、的值并维持进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与出的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持的目的是___________。
②该实验得出的结论是___________。

【推荐1】某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO₂性质探究。
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已知A中反应的化学方程式2FeSO₄•7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O。
实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活区K₃，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)先通入一段时间N₂的目的是____；D装置的作用____。
(2)B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为____(保留三位小数)。
为探究SO₂与钡盐溶液的反点，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba(NO3)2溶液	未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

得到如图pH－t图：

(3)曲线①显缓慢下降趋势，这是因为____。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了____(填物质名称)。
(4)对比分析上述四组数据，可得出的结论是____(任写2条)。
(5)为对接气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将2240mL(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO₃)₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀20.97g，则SO₂气体的体积分数为____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是____(选填编号)。
a.气体通入速率过快            b.未用食用油覆盖液面
c.收集的气体中有CO₂ d.沉淀未进行恒重操作

【推荐2】已知一些物质之间存在如图所示的三角关系：

①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素；
②D为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物；
③C能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；
④E为淡黄色化合物，与L反应生成O；
⑤L和J的水溶液可生成K；
⑥H是红棕色气体，可形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为__，结构中含有__（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”），写出E→F的离子反应方程式___。
（2）K的化学式为__，写出L和J的水溶液生成K的化学方程式___。
（3）I的浓溶液具有强__性（填“氧化”、“还原”），该浓溶液与C反应的化学方程式为__。
（4）A与C具有相同的元素组成，则A的化学式为__，写出C转化为A的化学反应方程式__。

【推荐3】土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO₂等辅料，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO₂的作用可能是________。
A.氧化细菌       B.抗氧化            C.漂白               D.增酸作用
I．实验方案一
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO₃。设计如图1的实验：
   
(2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO₂或H₂SO₃。这个结论____(填“成立”或“不成立”)，理由是______。
Ⅱ．实验方案二
(3)用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。
   
充入气体前的操作为___，关闭旋塞1和2；按图2充入气体,连接装置。打开旋塞1，可观察到的主要现象是_____；若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2，可观察到的现象是____，此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为____。
(4)从环保角度，利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。

实验方案	预期现象
将烧杯中的氢氧化钠溶液换成_____溶液（填化学式），操作如(3)	说明SO2具有还原性的现象为____，对应的离子方程式为：_____________________

【推荐1】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)；

已知:①SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂ △H=-97.3kJ/mol。
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。
回答下列问题:
1．(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因___________(用化学方程式表示)。
2．(2)装置B中盛放的试剂是________；仪器D的名称为________。
3．(3)装置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”)；整套装置存在的一处缺陷是_______。
4．(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_______g。
5．(5)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离两种产物的方法是______________。
6．(6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作________。可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊试液)。

【推荐2】三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H₃BO₃），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂=2BCl₃+3CO。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__，装置C的作用是___________________。
②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl₃并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
A→B→C→G→___________→F→D→I。
②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。
③开始实验时，先点燃____(填“F”或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl₃水解的化学方程式__________________________。
⑤若实验中制取得到了11.75g BCl₃，则理论上消耗12 mol/L的浓盐酸的体积为_________mL（保留一位小数）

【推荐3】工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： __________________________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：__________________________ (已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种)。
（2）氨碱法的工艺如右图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是___________，(填化学式，下同)D是___________；
②装置乙中发生反应的化学方程式为___________________；

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有_______________。
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______________。