【推荐1】硫代硫酸钠晶体()俗称海波或大苏打，易溶于水，难溶于乙醇。可用于鞣制皮革、矿石中提取银、水产养殖中除去自来水中的氯气；临床用于治疗皮肤搔痒症、氰化物、铊中毒和砷中毒等。其制备原理如下：
、、
总反应：
简要实验步骤如下：
①将一定量碳酸钠和硫化钠固体置于锥形瓶中，加入100mL40℃蒸馏水，使其溶解，置于恒温磁力搅拌器上，保持40℃。
②在圆底烧瓶中加入25g亚硫酸钠和25mL蒸馏水，打开分液漏斗活塞，使分液漏斗中15mL浓硫酸顺利流入圆底烧瓶中，产生。
③进入锥形瓶中反应制备硫代硫酸钠。
④反应结束后，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，低温干燥得到。回答下列问题：
(1)实验所需仪器、装置如下图，连接顺序为a___________(填接口标号，可重复)。

(2)装置Ⅰ中制备气体的化学方程式为___________。
(3)圆底烧瓶适宜的规格为下列中的___________(填标号)；装置Ⅳ的作用是___________。
A．50mL        B．100 mL        C．250 mL        D．500 mL
(4)反应过程中，锥形瓶中溶液先产生色浑浊，一段时间后又变澄清。若再继续通入使溶液呈酸性，溶液又会变浑浊，写出与溶液发生反应的离子方程式___________。
(5)步骤④中，过滤后洗涤硫代硫酸钠晶体的试剂是___________。
(6)可看作是中的一个O被一个S替代，其空间结构为___________，中心原子的轨道杂化类型为___________。

【推荐2】某学习小组探究铜与稀硝酸反应速率变化时，将3.2g铜丝装入注射器(无氧环境)中，再抽取25mL1.35mol·L^-1稀硝酸。实验现象：反应开始阶段无明显现象，90min左右才有很少气泡产生，150min左右体系溶液为浅蓝色(反应较慢阶段A)，之后逐渐变为绿色(反应较快阶段B)，最终溶液呈深蓝色(阶段C)。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为____。
(2)室温26.6℃，反应过程中最高温度27.8℃；在45℃水浴中重复实验，反应现象变化不大，说明____。
(3)为探究铜与1.35mol·L^-1稀硝酸在无氧条件下显绿色的原因，分别取A、B、C阶段溶液进行实验。实验操作和现象如表：

序号	实验内容	A溶液(浅蓝色)	B溶液(绿色)	C溶液(深蓝色)
1	滴加0.001mol·L-1KMnO4溶液	褪色，滴入5~6滴后不再褪色	褪色，但滴入20滴后仍褪色	褪色，滴入10滴后不再褪色
2	加热较长时间后再滴加0.001mol·L-1KMnO4溶液	不褪色	不褪色	不褪色
3	逐滴滴加稀硫酸	无明显现象	变蓝色	无明显现象
4	逐滴滴加NaOH溶液	变浅绿色	无明显现象	变浅绿色

查阅资料表明，硝酸在反应过程中首先生成HNO₂，已知HNO₂是弱酸(电离方程式HNO₂H⁺+NO)，遇微热即分解成NO和NO₂，NO可与Cu²⁺生成绿色络合离子Cu(NO₂)。
①分析可知溶液中颜色浅蓝→绿→深蓝的原因：反应开始时溶液中c(H⁺)较大，c(Cu²⁺)较小，溶液呈浅蓝色；
②反应进行过程中，____，且c(Cu²⁺)增大，与NO结合生成Cu(NO₂)，溶液呈绿色；(用平衡移动原理解释)
③最后由于____，c(NO)减小，c[Cu(NO₂)]减小，而c(Cu²⁺)较大，溶液呈深蓝色。
(4)在反应体系温度几乎不变的情况下，反应速率先慢后快，推测反应过程中有催化剂生成，并推测HNO₂或NO是催化剂，请设计实验验证推测：____。(可供选择的试剂：铜丝、2mol·L^-1硝酸、1.35mol·L^-1硝酸、NaNO₂固体)
(5)可推测反应分为三步进行：Cu+3HNO₃=Cu(NO₃)₂+HNO₂+H₂O、2HNO₂=NO+NO₂+H₂O和____。

【推荐2】可用于制备镉镍碱性电池。镍废料中含有Ni、Cu、Fe、Ca、Mg等的化合物及难溶性杂质，以镍废料为原料制备高纯的工艺流程如图所示。

已知：①酸浸液中镍以存在；
②常温下，部分物质溶度积如下：回答下列问题：
(1)常温下，为提高酸浸效率，通常采用的措施是___________(举2例)。
(2)加入碳酸钙调pH=4的目的是___________，此时(0.10mol/L)是否会沉淀___________(通过计算说明)。
(3)“沉渣3”的主要成分是___________(填化学式)。“滤液4”中除含、、、外，还含有较多的___________(填离子符号)。
(4)向“酸溶”后的溶液中加入NaOH和NaClO，发生反应的化学方程式是___________。
(5)工艺流程中使用去除。研究表明，也可在加热条件下使用去除，生成等物质的量的、S混合沉淀以及，该反应的离子方程式是___________。

【推荐2】铬盐广泛应用于冶金、电镀、军工等行业。工业上以铬铁矿(主要成分为和FeO，含有少量、、CaO和MgO杂质)为原料，制备重铬酸钠以及草酸亚铁，工艺流程如下：

已知：①碱性条件下易转化为。
②；。
(1)基态Cr的价层电子排布式为___________。
(2)煅烧过程中，铬、铝、硅转化为相应最高价态含氧酸盐，写出反应的化学方程式___________。
(3)滤渣1的主要成分为___________，调pH时，pH值不宜过小的原因是___________。
(4)加入氟化钠溶液可将、沉淀除去，若“沉钙、沉镁”后所得滤液中时，则滤液中___________。
(5)“沉铁”步骤中加入草酸氢铵溶液，反应的离子方程式为___________。
(6)氧化亚铁属于立方晶系(晶体结构类似于氯化钠晶体)，其晶胞参数为a nm。距离最近的有___________个，该晶胞的密度___________(列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室中常用碱性溶液氧化环己醇()来制取己二酸。发生的主要反应可表示为KOOC(CH₂)₄COONa       。
具体操作步骤如下：
I.向烧杯中加入氢氧化钠溶液和水，边搅拌边加入(可适当加热)，待溶解后，将溶液转入仪器A中，再向仪器C中加入()环己醇，按下图所示连接好装置。

Ⅱ.打开仪器C中的活塞，控制滴加速度，待环己醇滴加完毕反应温度开始下降时，将仪器A加热煮沸，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，可加入适量的亚硫酸氢钠，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣()2~3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右(溶液微黄)，冷却至室温。
Ⅲ.滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，趁热抽滤，滤液经一系列操作后得白色晶体1.95g。
已知：不同温度下，几种物质在水中的溶解度如下表所示。

物质	己二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	38	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3

回答下列问题：
(1)上图中仪器A的名称为_______；仪器B中冷却水的进水口是_______(填“a”或“b”)。
(2)步骤Ⅱ中，随环己醇滴速的不同，溶液温度随时间的变化曲线如下图所示，则在实验过程中应选择曲线_______对应的滴速，理由是_______。

(3)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都用到了抽滤，其装置如下图所示，抽滤和过滤都是将固体和液体分离的操作，而抽滤的优点是_______。

(4)实验中，步骤Ⅲ加浓盐酸酸化时有大量气泡产生，推测该气体是_______(填化学式)，酸化时还可能出现的现象为_______。
(5)步骤Ⅲ中“一系列操作”包括_______、干燥、称量；若己二酸晶体中含有氯化钠，则提纯己二酸的方法是_______。
(6)该实验中，己二酸的产率为_______(保留4位有效数字)%。