硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出);
已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol。
②常温下硫酰氯为无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氧气。
回答下列问题:
1.(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因___________ (用化学方程式表示)。
2.(2)装置B中盛放的试剂是________ ;仪器D的名称为________ 。
3.(3)装置E的作用是_____ ,E中冷凝水的入口是____ (填“a”或“b”);整套装置存在的一处缺陷是_______ 。
4.(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时,硫酰氯的产率为44%,则最终得到纯净的硫酰氯_______ g。
5.(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为___________________ ,分离两种产物的方法是______________ 。
6.(6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸,请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象,不必写出具体实验操作________ 。可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊试液)。
已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol。
②常温下硫酰氯为无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氧气。
回答下列问题:
1.(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因
2.(2)装置B中盛放的试剂是
3.(3)装置E的作用是
4.(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时,硫酰氯的产率为44%,则最终得到纯净的硫酰氯
5.(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为
6.(6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸,请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象,不必写出具体实验操作
更新时间:2018-04-10 17:07:08
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【推荐1】氯化亚铬 (CrCl2)是一种重要的化工还原剂,可由无水三氯化铬(CrCl3)在高温下与反应制备,某化学兴趣小组欲利用上述方法制备,装置如图所示(夹持装置略):
已知:①,紫红色晶体,易水解,高温下易被氧气氧化。
②,白色针状晶体,有很强的吸水性,在干燥空气中能稳定存在,但在潮湿空气中极易被氧化。
回答下列问题:
(1)装置C中的玻璃管宜选用___________ 玻璃。
(2)制备反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置E的作用是___________ 。
(4)实验开始时,先打开装置中漏斗旋塞,使充满整个装置后再加活,原因是___________ ,验证装置内充满的方法为___________ 。
(5)证明反应完成的实验现象是___________ 。
(6)除上述方法外,还可利用铬粉与干燥气体在高温下反应制备,但是铬粉直接与盐酸反应却无法制备,其原因可能是___________ 。(用化学方程式进行说明)。
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(1)装置C中的玻璃管宜选用
(2)制备反应的化学方程式为
(3)装置E的作用是
(4)实验开始时,先打开装置中漏斗旋塞,使充满整个装置后再加活,原因是
(5)证明反应完成的实验现象是
(6)除上述方法外,还可利用铬粉与干燥气体在高温下反应制备,但是铬粉直接与盐酸反应却无法制备,其原因可能是
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【推荐2】菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。民间流传:菠菜豆腐同食,易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究。
已知:菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等;豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等。人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4)。醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【探究一】菠菜中部分成分分析
(1)步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________ 。
(2)白色沉淀B的化学式可能为_______________ 。
【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究
按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解,对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)。
(3)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
800℃以上时,固体成分的化学式为_____________ 。
②写出固体质量由12.8 g变为10.0 g过程中的的反应方程式为___________ 。
③试计算草酸钙晶体的x(写出计算过程)_______________ 。
已知:菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等;豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等。人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4)。醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
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【推荐3】2—甲基—2—己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2—甲基—2—己醇的流程如图:
CH3(CH2)3Br(1—丁烷)CH3(CH2)3MgBr
已知:RMgBr化学性质活泼,易与H2O、R′X等发生反应生成RH、R—R′。
(1)仪器A的名称是____ 。
(2)引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质,其中碘的作用可能是____ ,若镁屑不足,则反应时生成的有机副产物为____ 。(填结构简式)
(3)干燥管中无水氯化钙的作用为____ 。
(4)加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却,这是因为____ 。
(5)起始加入三颈烧瓶的CH3(CH2)3Br的体积为5mL,密度为1.28g·mL-1,最终所得产品的质量为2.71g,则2—甲基—2—己醇的产率为____ 。
CH3(CH2)3Br(1—丁烷)CH3(CH2)3MgBr
已知:RMgBr化学性质活泼,易与H2O、R′X等发生反应生成RH、R—R′。
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(2)引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质,其中碘的作用可能是
(3)干燥管中无水氯化钙的作用为
(4)加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却,这是因为
(5)起始加入三颈烧瓶的CH3(CH2)3Br的体积为5mL,密度为1.28g·mL-1,最终所得产品的质量为2.71g,则2—甲基—2—己醇的产率为
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解题方法
【推荐1】垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池(主要含石墨、、铝箔、醚类有机物等)回收部分有价金属的流程如图。已知:中为+3价;水相有机相(有机相(水相。
回答下列问题:
(1)为符合“双碳”战略,将“焙烧”后的气体通入“滤液Ⅰ”至过量,除外,还可获得的副产品有______ (填化学式)。
(2)“酸溶”时主要反应的离子方程式为______ 。“酸溶”时不能用替代双氧水,原因是______ 。
(3)“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。则最佳取值为______ ;“反萃取”时应选择的试剂为______ (填化学式)。(4)中测定。方法一:称取一定质量晶体加水溶解后,加入足量溶液并加热,产生气体全部被一定量的吸收,反应结束后,加入指示剂______ (填“甲基橙”、“酚酸”或“石蕊”),再用标准溶液滴定剩余。方法二:称取一定质量晶体,加水溶解并加入过量的溶液,沉淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底,导致测量结果______ (填“偏高”、“偏低”或“不影响”);方法三:采用热重分析法测定时,当样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重,则______ 。
回答下列问题:
(1)为符合“双碳”战略,将“焙烧”后的气体通入“滤液Ⅰ”至过量,除外,还可获得的副产品有
(2)“酸溶”时主要反应的离子方程式为
(3)“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。则最佳取值为
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解题方法
【推荐2】以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程中“趁热过滤”的目的是______ ,滤渣的主要成分是_________ 。
(2)该工艺流程中可循环利用的物质是____________ 。
(3)浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为____________ 。
(4)《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_________ 。
(5)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______ 。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]
(6)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:
①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________ 。
②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_________ .
请回答下列问题:
(1)流程中“趁热过滤”的目的是
(2)该工艺流程中可循环利用的物质是
(3)浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为
(4)《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式
(5)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=
(6)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:
①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为
②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
处理前浓度(mg/L) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
处理后浓度(mg/L) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
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解题方法
【推荐3】用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下:
已知:常温下,Ksp(PbSO4)=2.0×10-8 Ksp(PbCO3)=1.0×10-13 ,请回答以下问题:
(1)铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,在放电过程中负极的质量___________ ;电解质溶液的pH___________ (用“变大”、“不变”或“变小”填写)。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为___________ 。
(2)步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解,其对应的离子方程式为___________ 。滤液2中的溶质主要是___________ (填化学式),过滤操作中使用到的玻璃仪器有___________ 。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________ 。
(4)步骤⑦洗涤产品的方法是___________ 。
(5)在“转化”过程中,若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存,则c(SO):c(CO)=___________ 。
已知:常温下,Ksp(PbSO4)=2.0×10-8 Ksp(PbCO3)=1.0×10-13 ,请回答以下问题:
(1)铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,在放电过程中负极的质量
(2)步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解,其对应的离子方程式为
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为
(4)步骤⑦洗涤产品的方法是
(5)在“转化”过程中,若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存,则c(SO):c(CO)=
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中________________ (填现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________ 。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的____________ (填字母)连接在________ (填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱式碳酸钴的化学式为______ 。
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:
已知:
①净化除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________ 。
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________ 。
③加盐酸调整pH为2~3的目的为________________________________ 。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱式碳酸钴的化学式为
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为
③加盐酸调整pH为2~3的目的为
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解题方法
【推荐2】铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下:
已知:①CeO2具有较强的氧化性,难溶于一般的酸或碱。
②F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物,如Ce4+能与F-结合成CeF3+,Al3+也能与F-结合成AlF;它的这种性质有利于酸浸步骤,却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce4+能被萃取剂TBP萃取,而Ce3+不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_______ 。
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4,CeO2和CeF4的物质的量之比为3:1,“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______ 。传统工艺中用盐酸替代硫酸,其缺点为_______ 。
(3)TBP是一种有机萃取剂,“萃取”时存在反应CeF3++TBPCeTBP4++F-,氟洗液中添加Al3+的作用是_______ 。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)已知CeO2(1-x)中的Ce为+3、+4价且x>0,现取CeO2(1-x)固体0.875g,加入足量硫酸和3.058gFeSO4·7H2O(M=278g·mol-1)充分溶解,使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。(已知氧化性:Ce4+>KMnO4)
①固体中+4价Ce的质量分数为_______ 。
②若加入的FeSO4·7H2O部分变质,会导致测定的x值_______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
已知:①CeO2具有较强的氧化性,难溶于一般的酸或碱。
②F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物,如Ce4+能与F-结合成CeF3+,Al3+也能与F-结合成AlF;它的这种性质有利于酸浸步骤,却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce4+能被萃取剂TBP萃取,而Ce3+不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4,CeO2和CeF4的物质的量之比为3:1,“酸浸”时发生反应的离子方程式为
(3)TBP是一种有机萃取剂,“萃取”时存在反应CeF3++TBPCeTBP4++F-,氟洗液中添加Al3+的作用是
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为
(5)已知CeO2(1-x)中的Ce为+3、+4价且x>0,现取CeO2(1-x)固体0.875g,加入足量硫酸和3.058gFeSO4·7H2O(M=278g·mol-1)充分溶解,使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。(已知氧化性:Ce4+>KMnO4)
①固体中+4价Ce的质量分数为
②若加入的FeSO4·7H2O部分变质,会导致测定的x值
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解题方法
【推荐3】铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素,铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)制备的工艺流程如下:
已知:①铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液,而三价铈易进入溶液
②能与结合成,能被萃取剂萃取。
(1)焙烧后铈元素转化成和,焙烧氟碳铈矿的目的是___________ 。
(2)“酸浸II”过程中转化为,且产生黄绿色气体,用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为___________ 。
(3)“操作I”的名称是___________ 。
(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子,可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应:。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比:,其他条件不变,在浸出液中加入不同量的,以改变水层中的,D随浸出液中增大而减小的原因是___________ 。
(5)取上述流程中得到的,加酸溶解后,向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成,再用的酸性标准溶液滴定至终点时,消耗标准溶液。则的质量分数为___________ (已知氧化性:;的相对分子质量为208)。
已知:①铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液,而三价铈易进入溶液
②能与结合成,能被萃取剂萃取。
(1)焙烧后铈元素转化成和,焙烧氟碳铈矿的目的是
(2)“酸浸II”过程中转化为,且产生黄绿色气体,用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为
(3)“操作I”的名称是
(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子,可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应:。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比:,其他条件不变,在浸出液中加入不同量的,以改变水层中的,D随浸出液中增大而减小的原因是
(5)取上述流程中得到的,加酸溶解后,向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成,再用的酸性标准溶液滴定至终点时,消耗标准溶液。则的质量分数为
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(0.4)
【推荐1】工业原料粗氯铂酸铵[,黄色,难溶于水,易溶于盐酸]中含有大量、,某同学设计实验制备海绵铂,步骤如下:
步骤1:取适量样品于小烧杯中,加入蒸馏水洗涤、过滤,收集滤渣;
步骤2:向“步骤1”的滤渣中加入稀盐酸,固体溶解后加入水合肼,搅拌,充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵;
步骤3:向“步骤2”所得溶液中通入足量,过滤洗涤得到;
步骤4:充分煅烧获得海绵铂。
回答下列问题:
(1)“步骤1”洗涤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______ ,该步骤的目的是_______ ,证明已洗涤干净的具体操作为_______ 。
(2)“步骤2”在溶解时的固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对海绵铂的产率均有较大影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间,以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示。
①由图1可得最佳反应条件是反应时间2.5~3h、_______ (填字母)。
A.酸度、固液比 B.酸度、固液比
C.酸度、固液比 D.酸度、固液比
②转化为反应的化学方程式为_______ (还有、、、生成,不考虑水合肼自身分解)。
(3)步骤3所用装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。
①装置a的烧瓶中盛放的固体为_______ (填化学式)。
②装置b中生成的化学方程式为_______ 。
③选择下列装置吸收尾气,宜选择_______ (填字母)。
A. B. C. D.
步骤1:取适量样品于小烧杯中,加入蒸馏水洗涤、过滤,收集滤渣;
步骤2:向“步骤1”的滤渣中加入稀盐酸,固体溶解后加入水合肼,搅拌,充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵;
步骤3:向“步骤2”所得溶液中通入足量,过滤洗涤得到;
步骤4:充分煅烧获得海绵铂。
回答下列问题:
(1)“步骤1”洗涤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
(2)“步骤2”在溶解时的固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对海绵铂的产率均有较大影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间,以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示。
①由图1可得最佳反应条件是反应时间2.5~3h、
A.酸度、固液比 B.酸度、固液比
C.酸度、固液比 D.酸度、固液比
②转化为反应的化学方程式为
(3)步骤3所用装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。
①装置a的烧瓶中盛放的固体为
②装置b中生成的化学方程式为
③选择下列装置吸收尾气,宜选择
A. B. C. D.
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)2反应,进行如下探究,该小组设计下图装置(气密性良好并进行实验:向试管中依次加入6mol•L-1NaOH溶液12mL0.5mol•L-1CuSO4溶液8mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液6mL,放入65°C水浴中加热,20min后冷却至室温;反应过程中观察到有红色固体生成,有少量气体产生并收集该气体。回答下列问题:
已知:Cu2O易溶于浓氨水形成[Cu ( NH3)4]+(无色),它在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。
(1)实验中NaOH溶液过量的目的是__________ 。使用水浴加热的目的是_______________ 。
(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似,甲醛和新制Cu (OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现,甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应:
HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O
小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想:铜或氧化亚铜或它们的混合物;为了验证固体产物,设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应):
①摇动锥形瓶 i 的目的是_________ 。
②锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________ 。
③将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后,溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__ 。
(3)为进一步确认生成的气体是CO,将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去)。
①无水氯化钙的作用是______ 。
②实验中“先通气,后加热” 的目的是_____ 。
③证明气体是CO的现象________ 。
(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中,甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物:__ 。
已知:Cu2O易溶于浓氨水形成[Cu ( NH3)4]+(无色),它在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。
(1)实验中NaOH溶液过量的目的是
(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似,甲醛和新制Cu (OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现,甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应:
HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O
小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想:铜或氧化亚铜或它们的混合物;为了验证固体产物,设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应):
①摇动锥形瓶 i 的目的是
②锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为
③将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后,溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为
(3)为进一步确认生成的气体是CO,将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去)。
①无水氯化钙的作用是
②实验中“先通气,后加热” 的目的是
③证明气体是CO的现象
(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中,甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物:
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】“硫代硫酸银”( [ Ag(S2O3)2]3–)常用于切花保鲜,由AgNO3溶液(0.1 mol·L–1、pH=6)和Na2S2O3溶液(0.1 mol·L–1、pH=7)现用现配制。某小组探究其配制方法。
【实验一】
(1)A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式__________ 。
(2)对实验现象的分析得出,试管a中充分反应后一定生成了__________ (填离子符号)。进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是__________ 。
(3)若试管a中物质充分反应后不过滤,继续加入1.1 mL Na2S2O3溶液,振荡,静置,黑色沉淀不溶解,清液中逐渐出现乳白色浑浊,有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因:__________ 。
结论:Ag2S2O3不稳定,分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。
【实验二】已知:Ag2S2O3+3S2O32- 2 [ Ag(S2O3)2]3–(无色)
(4)用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因:__________ 。
(5)实验i中,当加入0.5 mL AgNO3溶液时,得到无色清液,若放置一段时间,无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是__________ 。
(6)简述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时,试剂的投料比和操作:__________ 。
【实验一】
(1)A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式
(2)对实验现象的分析得出,试管a中充分反应后一定生成了
(3)若试管a中物质充分反应后不过滤,继续加入1.1 mL Na2S2O3溶液,振荡,静置,黑色沉淀不溶解,清液中逐渐出现乳白色浑浊,有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因:
结论:Ag2S2O3不稳定,分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。
【实验二】已知:Ag2S2O3+3S2O32- 2 [ Ag(S2O3)2]3–(无色)
实验操作 | 实验现象 |
i. | 白色沉淀生成,振荡后迅速溶解,得到无色清液; 滴加至约1 mL时清液 超过1.5 mL后,产生少量白色沉淀,立即变为棕黄色,最终变为黑色; 滴加完毕,静置,得到黑色沉淀,上层清液pH = 5 |
ii. | 白色沉淀生成,立即变为棕黄色,充分振荡后得到棕黄色清液,有丁达尔现象。 |
(5)实验i中,当加入0.5 mL AgNO3溶液时,得到无色清液,若放置一段时间,无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是
(6)简述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时,试剂的投料比和操作:
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