【推荐3】四碘化锡是一种橙色针状晶体，熔点，沸点，开始升华，遇水即发生水解，易溶于、氯仿、苯等有机溶剂，在冰醋酸中溶解度较小。实验室常采用金属锡和碘在非水溶剂冰醋酸和醋酸酐体系中直接合成：。回答下列问题：
Ⅰ.四碘化锡的制备
称取剪碎的锡片和碘置于洁净干燥的圆底烧瓶中，再向其中加入冰醋酸和醋酸酐，加入少量沸石。按下图组装好仪器(加热及夹持装置除外)，加热使混合物沸腾，保持回流状态，停止加热，冷却混合物，抽滤，干燥得粗品。

(1)晶体类型为_______。
(2)仪器A的名称为_______；A中试剂为无水氯化钙，作用为_______。
(3)加热烧瓶至沸腾约，当出现_______现象时，停止加热。
(4)用作反应溶剂也能制取。与相比，用冰醋酸和醋酸酐作溶剂的优点是_______、_______(写出其中两条)。
Ⅱ.四碘化锡的纯度测定
将提纯后的产品溶于水，充分水解后，过滤除去生成的白色沉淀，并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并，全部定容于容量瓶中。移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液的体积为。(已知：)
(5)水解的化学反应方程式为_______。
(6)产品纯度为_______。
(7)若滴定过程不加，则测得样品的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】过氧化钙(CaO₂)是一种新型的多功能无机精细化工产品，它在常温下为白色粉末，难溶于水，易与酸反应生成双氧水，常用作杀菌剂、防腐剂等。实验室利用如图装置(夹持仪器已省略)制备过氧化钙，实验步骤如下：

向三颈烧瓶中加入3.00gCaCl₂固体，用3.0mL蒸馏水溶解，置于冰水浴中，加入3mol∙L^-1的NaOH溶液18.0mL，使CaCl₂充分溶解后，逐滴滴加3.0mL 30％H₂O₂溶液并不断搅拌，生成CaO₂∙8H₂O，约30min后反应完成。将烧瓶中的反应混合物抽滤，用冷水洗涤2～3次，将滤渣转入表面皿中，于烘箱内110℃下烘40min，冷却，得产品CaO₂，测其质量。
(1)盛放NaOH溶液的仪器名称为_______，写出三颈烧瓶中生成CaO₂∙8H₂O的化学方程式：_______。
(2)实验过程中，若将NaOH溶液和H₂O₂溶液一次性加入三颈烧瓶中，CaO₂的产率和纯度均降低，原因是_______(已知反应过程放热)。
(3)准确称取0.25g产品3等份，分别置于250mL锥形瓶中，各加入50mL蒸馏水、15.0mL2.0mol∙L^-1HCl溶解，分别用0.05mol∙L^-1的KMnO₄标准溶液滴定至溶液至终点，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.50mL。
①滴定过程中的离子方程式为_______。
②产品中CaO₂的质量分数为_______％(不考虑溶液中Cl^-和其他杂质影响)。
(4)2.76gCaO₂∙8H₂O样品(含杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，140℃完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时CaO₂∙xH₂O中x=_______。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中易被氧化。如图是工业上用制作印刷电路废液(含、、、、)生产CuCl的流程：

常温下，有关物质的溶度积常数()见下表：

化学式				FeS	CuS

回答下列问题：
(1)X可以是___________(填字母序号)

A．CuS

B．CuO

C．

D．Fe粉

(2)由表中数据可知，常温下，当溶液中的沉淀完全时[]，溶液的pH≥___________(已知；)。
(3)由流程图分析可知，理论上生成的CuCl与的物质的量之比为___________。
(4)氯化亚铜的定量分析。
首先，称取样品0.25g，使其溶于过量的，溶液中()，然后用0.10硫酸铈标准溶液滴定()。
四次平行实验结果如下：

平行实验次数	1	2	3	4
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)	24.00	25.05	24.95	25.00

①则样品中CuCl的纯度为___________。
②若滴定过程过慢，溶液中的会被空气中的氧气氧化少许，那么测得的CuCl的度将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)CuCl水解可得到CuOH：，则CuCl水解反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。(已知：该温度下，、、)

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某小组通过实验制备硫氰化钾，探究其性质，测定其含量。已知：
①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；
②3NH₃+CS₂NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢。NH₄SCN、NH₄HS和(NH₄)₂CO₃的分解温度依次是170℃、105℃、58℃；
③SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。
回答下列问题：
I.制备：
(1)在反应釜中加入固体催化剂与CS₂，加压条件下通入氨气，水浴加热充分反应。加压的目的是____、____。
(2)反应后将反应釜保持105℃一段时间，其目的是____。
(3)适宜温度下向反应釜中滴入适量的K₂CO₃溶液，过滤。反应的化学方程式是____。滤液继续进行的操作是减压____、____过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
II.性质探究：
(4)向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，观察到的现象是____，继续滴加氯水颜色先变深后消失，可推断出离子还原性的结论是____。
III.含量测定：
(5)测定晶体中KSCN的含量(KSCN的摩尔质量为Mg/mol)：取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃作指示剂；用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗AgNO₃标准溶液12mL。
晶体中KSCN的含量为____%(用含a、M的代数式表示)；若其它操作及读数均正确，下列操作会导致所测定KSCN的含量偏高的是____(填字母)。
A.滴加AgNO₃标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
B.滴加AgNO₃标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
C.配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的AgNO₃标准溶液用蒸馏水冲进瓶内