2—甲基—2—己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2—甲基—2—己醇的流程如图：
CH3(CH2)3Br(1—丁烷)
CH3(CH2)3MgBr
已知：RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R′X等发生反应生成RH、R—R′。
(1)仪器A的名称是____ 。
(2)引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是____ ，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为____ 。(填结构简式)
(3)干燥管中无水氯化钙的作用为____ 。
(4)加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为____ 。
(5)起始加入三颈烧瓶的CH3(CH2)3Br的体积为5mL，密度为1.28g·mL-1，最终所得产品的质量为2.71g，则2—甲基—2—己醇的产率为____ 。
CH3(CH2)3Br(1—丁烷)
CH3(CH2)3MgBr已知：RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R′X等发生反应生成RH、R—R′。
(1)仪器A的名称是
(2)引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是
(3)干燥管中无水氯化钙的作用为
(4)加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为
(5)起始加入三颈烧瓶的CH3(CH2)3Br的体积为5mL，密度为1.28g·mL-1，最终所得产品的质量为2.71g，则2—甲基—2—己醇的产率为
更新时间：2022-04-08 17:19:00
|
相似题推荐
解答题-有机推断题
|
较难
(0.4)
【推荐1】化合物G可用作增塑剂，其合成路线如下：
已知：I.RCHO+R′CH2CHO
+H2O
II．RCOOH
RCOOR′
回答下列问题：
(1)A、E的结构简式分别为_______ 、_______ 。
(2)B的名称为_______ ；B→C的反应类型为_______ 。
(3)F→G的反应方程式为_______ 。
(4)符合下列条件的F的同分异构体有_______ 种(不考虑立体异构)。
a.属于芳香族化合物
b.能与NaHCO3溶液反应放出CO2
c.核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为3∶2∶1∶1
(5)写出以甲苯为原料制备
的合成路线_______ 。
已知：I.RCHO+R′CH2CHO
+H2OII．RCOOH
RCOOR′回答下列问题：
(1)A、E的结构简式分别为
(2)B的名称为
(3)F→G的反应方程式为
(4)符合下列条件的F的同分异构体有
a.属于芳香族化合物
b.能与NaHCO3溶液反应放出CO2
c.核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为3∶2∶1∶1
(5)写出以甲苯为原料制备
的合成路线
您最近一年使用：0次
【推荐2】2002年，Scott等人首次完成了的C60化学全合成，该成果为今后合成更多和更丰富的C60衍生物带来了可能。下面是其全合成的路线(无机产物及副产物已略去)。
(1)写出上述合成路线中a、b、c和d所对应的试剂或反应条件：a_______ 、b_______ 、c_______ 、d_______ 。
(2)画出上述合成路线中中间体A~I的结构简式A_______ 、B_______ 、C_______ 、D_______ 、E_______ 、F_______ 、G_______ 、H_______ 、I_______ 。
(3)写出中间体J的对称元素_______ 。
(4)给出从中间体I到J的反应机理_______ 。
(1)写出上述合成路线中a、b、c和d所对应的试剂或反应条件：a
(2)画出上述合成路线中中间体A~I的结构简式A
(3)写出中间体J的对称元素
(4)给出从中间体I到J的反应机理
您最近一年使用：0次
解答题-有机推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
R1CHO+
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤RNH2+
+H2O
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为_______________________ 。
（2）D的化学名称是______________________ 。
（3）G的结构简式为_______________________ 。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____ 种（不考虑立体异构）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件2所选用的试剂是_____________________ ， I的结构简式为___________________ 。
已知以下信息：
①
R1CHO+ ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤RNH2+
+H2O回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为
（2）D的化学名称是
（3）G的结构简式为
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件2所选用的试剂是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：
（1）图中标有①②的仪器名称：①_____________ ；②___________ 。
（2）写出一个用装置A制取氧气的化学方程式_______________________________ 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中_________ 和______ 来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法_________________________ 。
（1）图中标有①②的仪器名称：①
（2）写出一个用装置A制取氧气的化学方程式
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】查阅文献知，3(NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。
回答下列问题：
(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________ 。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________ 。
(2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是_______________ ；B装置的作用是______________ 。
②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：________________ 。
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______________ 。
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________ (填化学式)。
(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。
①气体从左至右，装置连接顺序为C、__________ 。
②能证明有氨气生成的实验现象是________________ 。
(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为________ (结果保留两位小数)。
4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。回答下列问题：
(1)A装置盛装碱石灰的仪器是
(2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是
②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是
(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。
①气体从左至右，装置连接顺序为C、
②能证明有氨气生成的实验现象是
(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
Ⅰ．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
(1)操作(1)(2)(3)(4)对应仪器分别是_______ 。
Ⅱ．有机物M具有特殊香味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(2)如图1所示，图中虚线框内仪器应选用_______ (填“仪器x”或“仪器y”)，仪器a的名称是_______ 。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(3)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M实验式为_______ 。
②已知M的密度是同温同压下
密度的2倍，则M的分子式为_______ 。
步骤三：确定M的结构简式。
(4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
①M的结构简式为_______ 。
②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______ (填标号)
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．X射线衍射仪
Ⅰ．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
(1)操作(1)(2)(3)(4)对应仪器分别是
Ⅱ．有机物M具有特殊香味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(2)如图1所示，图中虚线框内仪器应选用
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(3)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M实验式为
②已知M的密度是同温同压下
密度的2倍，则M的分子式为步骤三：确定M的结构简式。
(4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
①M的结构简式为
②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．X射线衍射仪
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：
反应原理：
(对硝基甲苯)+ 
(邻硝基甲苯)
实验中可能用到的数据：
实验步骤：
①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40 mL。
②在三颈烧瓶中加入13 g甲苯(易挥发)，按图所示装好药品和其他仪器。
③向三颈烧瓶中加入混酸。
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现。
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。
请回答下列问题：
(1)冷凝管的作用是___________________ ；冷却水从冷凝管的__________ (填“a”或“b”)端进入。
(2)仪器A的名称是_______________ ，使用该仪器前必须进行的操作是__________________________ 。
(3)分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为____________ ，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶牛角管(尾接管)和________________________ 、__________________________________________ 。
(4)本实验中甲苯的转化率为____________ (结果保留3位有效数字)。
反应原理：
(对硝基甲苯)+ (邻硝基甲苯)实验中可能用到的数据：
密度/ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
| 对硝苯甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40 mL。
②在三颈烧瓶中加入13 g甲苯(易挥发)，按图所示装好药品和其他仪器。
③向三颈烧瓶中加入混酸。
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现。
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。
请回答下列问题：
(1)冷凝管的作用是
(2)仪器A的名称是
(3)分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为
(4)本实验中甲苯的转化率为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】3，4－亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4－亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
步骤1：向反应瓶中加入3，4－亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70~80℃滴加KMnO4溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：向合并后的溶液加入盐酸至水层不再产生沉淀。
步骤4：抽滤、洗涤、干燥得3，4－亚甲二氧基苯甲酸固体。
步骤5：纯度测定。称取0.166g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容，每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol/L的KOH标准溶液滴定(滴定过程中醚键不变)，三次滴定平均每次消耗23.50mLKOH标准溶液。
(1)该合成反应中应采用___________加热。(填标号)
(2)步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，目的是___________ ；加入KOH溶液至碱性的目的是___________ 。
(3)步骤2趁热过滤除去的物质是___________ (填化学式)；下列玻璃仪器中，此步骤中需使用的有___________ (填标号)，不需使用的___________ (填名称)。___________ (填物质名称)。
(5)本实验制备的3，4－亚甲二氧基苯甲酸的纯度为___________ (保留三位有效数字)。
(6)若要得到纯度更高的3，4－亚甲二氧基苯甲酸可通过___________ 方法提纯。
步骤1：向反应瓶中加入3，4－亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70~80℃滴加KMnO4溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：向合并后的溶液加入盐酸至水层不再产生沉淀。
步骤4：抽滤、洗涤、干燥得3，4－亚甲二氧基苯甲酸固体。
步骤5：纯度测定。称取0.166g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容，每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol/L的KOH标准溶液滴定(滴定过程中醚键不变)，三次滴定平均每次消耗23.50mLKOH标准溶液。
(1)该合成反应中应采用___________加热。(填标号)
| A．热水浴 | B．酒精灯 | C．煤气灯 | D．电炉 |
(3)步骤2趁热过滤除去的物质是
(5)本实验制备的3，4－亚甲二氧基苯甲酸的纯度为
(6)若要得到纯度更高的3，4－亚甲二氧基苯甲酸可通过
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】实验室用苯和乙酸酐在氯化铝的催化作用下制备苯乙酮，反应方程式为：
制备过程中还有CH3COOH + AlCl3→ CH3COOAlCl2+ HCl↑等副反应。制备实验装置如图1，实验步骤如下：
I.制备苯乙酮：
在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30 mL无水苯(26.4g约0.338mol)。不断搅拌的条件下通过a装置慢慢滴加6 mL乙酸酐(6. 5g约0.064mol)和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，滴加完毕约需要20分钟。滴加完毕后使反应液缓缓加热回流1小时。
II.分离与提纯：
①将冷却后的三颈瓶置于冰水浴中，边搅拌边慢慢滴加一定量盐浓酸与冰水混合液，待瓶内固体全溶后移入分液漏斗中，静置分层，分液除去水层，得到有机层。
②水层用苯萃取两次，每次用苯15mL，将两次分液得到的有机层与①的有机层合并。
③将合并后有机层依次用10% 氢氧化钠、15mL水洗涤，分液，弃去无机层，再用无水MgSO4干燥，得到苯乙酮粗产品。
④将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，，先在水浴上蒸馏回收苯，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管，蒸馏收集198 -202°C馏分，产品质量约为5.0g。
主要反应试剂及产物的物理常数
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ；装置b的作用是_______ 。
(2)合成过程中要保证无水的操作环境，其理由是_______ 。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_______ (填标号)。
(4)本实验所加苯是严重过量的，苯除了作反应物和提高乙酸酐转化率的作用外，你认为还起到的作用是_______ ；分离和提纯操作②的目的是_______ 。
(5)分离提纯步骤④中蒸馏收集苯乙酮产品时，改用空气冷凝管的原因是_______ ；步骤④操作也可以选择图2的装置进行减压蒸馏，其中毛细管的作用是 _______ ，该实验所得产品的实际产率是_______ 。(计算结果保留三位有效数字)
制备过程中还有CH3COOH + AlCl3→ CH3COOAlCl2+ HCl↑等副反应。制备实验装置如图1，实验步骤如下：
I.制备苯乙酮：
在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30 mL无水苯(26.4g约0.338mol)。不断搅拌的条件下通过a装置慢慢滴加6 mL乙酸酐(6. 5g约0.064mol)和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，滴加完毕约需要20分钟。滴加完毕后使反应液缓缓加热回流1小时。
II.分离与提纯：
①将冷却后的三颈瓶置于冰水浴中，边搅拌边慢慢滴加一定量盐浓酸与冰水混合液，待瓶内固体全溶后移入分液漏斗中，静置分层，分液除去水层，得到有机层。
②水层用苯萃取两次，每次用苯15mL，将两次分液得到的有机层与①的有机层合并。
③将合并后有机层依次用10% 氢氧化钠、15mL水洗涤，分液，弃去无机层，再用无水MgSO4干燥，得到苯乙酮粗产品。
④将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，，先在水浴上蒸馏回收苯，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管，蒸馏收集198 -202°C馏分，产品质量约为5.0g。
主要反应试剂及产物的物理常数
| 名称、化学式 | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 熔点(°C) | 沸点(°C) | 密度(g/cm3) | 溶解度 | |
| H2O | 苯 | ||||||
| 乙酸酐(CH3CO)2O | 102 | 无色液体 | -73 | 139. 8 | 1.082 | 强烈水解 | 易溶 |
| 苯C6H6 | 78 | 无色液体 | 5.5 | 80.5 | 0.879 | 难溶 | - |
| 氯化铝AlCl3 | 133. 5 | 白色粉末 | 194加压 | 181升华 | 2.44 | 易溶易水解 | 难溶 |
| 苯乙酮C6H5COCH3 | 120 | 无色液体 | 20.5 | 202 | 1.028 | 微溶 | 易溶 |
(1)仪器a的名称是
(2)合成过程中要保证无水的操作环境，其理由是
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_______ (填标号)。
| A．反应太剧剧烈 | B．液体太多搅不动 |
| C．反应变缓慢 | D．副产物增多 |
(5)分离提纯步骤④中蒸馏收集苯乙酮产品时，改用空气冷凝管的原因是
您最近一年使用：0次
【推荐1】黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)Fe2(SO4)3具有净水作用，Fe2(SO4)3净水的原理是______________________________ 。为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeSO4废液得到Fe2(SO4)3。若酸性FeSO4废液中c(Fe2+)=2.0
10-2 mol•L-1，c(Fe3+)=l.0×10-3 mol • L-1，c(SO
)=2.65×10-2mol • L-1，则该溶液的pH约为______________ 。
(2)向Fe2(SO4)3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K2FeO4。写出此过程发生反应的离子方程式:______________ 。
(3)FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕 色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验:向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。
①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是______________ 。
② 实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是______________ 。
II．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:
(4)下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的是 (填标号)。
III．MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率(
)随温度的变化如图所示
(5)300℃时，剩余固体中n(Mn): n(O)为______________ 。
(6)图中C点对应固体的成分为______________ (填化学式)。
(1)Fe2(SO4)3具有净水作用，Fe2(SO4)3净水的原理是
10-2 mol•L-1，c(Fe3+)=l.0×10-3 mol • L-1，c(SO)=2.65×10-2mol • L-1，则该溶液的pH约为(2)向Fe2(SO4)3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K2FeO4。写出此过程发生反应的离子方程式:
(3)FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕 色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验:向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。
①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是
② 实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是
II．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:
(4)下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的是 (填标号)。
| A．加入少量硫酸，溶液的橙色加深 |
| B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 |
| C．加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动 |
| D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡正向移动，K2Cr2O7转化率变大 |
III．MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率(
)随温度的变化如图所示(5)300℃时，剩余固体中n(Mn): n(O)为
(6)图中C点对应固体的成分为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
(1)盐X的化学式为________________ 。
(2)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式___________________ 。
(3)将产生的气体A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____________________ 。
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
(1)盐X的化学式为
(2)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式
(3)将产生的气体A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________ 、________ (填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________ (填编号)。
A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________ ，加入氨水要过量的原因是_________ 。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________ 。
(4)若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是__________________________ 。(写出一种原因即可)。
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
(4)若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
您最近一年使用：0次
