【推荐1】科学家在1925年发现了铼(Re)元素，由于铼可应用在高效能喷射引擎及火箭引擎，所以在军事战略上十分重要。是制备高纯度Re的重要中间体。
I．的纯度测定
称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗溶液。
   
(1)仪器a是___________(填名称)。
(2)冰盐水的作用是___________。
(3)根据下表，滴定操作时宜选用___________(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是___________。
部分指示剂变色的pH范围如下表：

指示剂名称	变色的pH范围	酸色	中性色	碱色
甲基红	4.4—6.2	红	橙	黄
酚酞	8.2—10.0	无	浅红	红

(4)样品中[已知]的质量分数为___________(填表达式)。
II．高纯度铢的制取
从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO₂、Re₂O₇、MoO₃、CuO、Fe₃O₄)中提取铼粉的流程如图：
   
已知：过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(5)“碱浸”时和与NaOH发生以下反应：；，则“滤渣I”的成分为___________。
(6)“沉铼”时，加入热溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的晶体，“操作I”包括___________、___________、洗涤、干燥。
(7)“热解”时，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～5.6）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂⁻）。饮用水中ClO₂、ClO₂⁻含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO₂⁻、Cl⁻的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO₂⁻也能被I⁻完全还原成Cl⁻。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
   
(1)请写出pH≤2.0时，ClO₂⁻与I⁻反应的离子方程式：____________。
(2)请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL；
步骤5：_______________；
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂⁻的浓度为______mol·L⁻¹（用含字母的代数式表示）
(4)25℃时，电离平衡常数：

化学式	H2CO3	HClO	H2C4H4O6(酒石酸)
电离平衡常数	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5

回答下列问题：
a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是_________
A. c(Na⁺⁾>c(ClO⁻⁾>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)
B. c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(ClO⁻)>c(H⁺)
C. c(Na⁺)═c(HClO)+c(ClO⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)+c(CO₃²⁻)
D. c(Na⁺)+c(H⁺)═c(ClO⁻)+c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)
E. c(HClO)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)═c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)
b.常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC₄H₄O₆⁻)+2c(C₄H₄O₆²⁻)=____________.（列出计算式）

【推荐3】二氯异氰尿酸钠(是一种高效、安全的消毒剂，难溶于冷水。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(加热和夹持装置均已略去)。实验原理为。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)当观察到B中液面上方有黄绿色气体时，打开装置a的活塞加入溶液，此时_______(填“继续”或“停止”)通入氯气。
(3)实验过程中B容器置于冷水浴的原因为_______、_______。
(4)装置C中发生反应的离子方程式为_______。
(5)上述装置存在一处缺陷，导致B中溶液的利用率较低，改进的方法是_______。
(6)通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。
Ⅰ.准确称取ag样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成；
Ⅱ.再加入过量溶液，密封在暗处静置；
Ⅲ.用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。
已知：；。
①步骤Ⅰ中生成的离子方程式为_______。
②步骤Ⅱ中所选的指示剂为_______。
③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为_______(用含a，V的代数式表示)。

【推荐1】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置F中发生反应的离子方程式：___________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰   B．生石灰     C．二氧化硅   D．五氧化二磷       E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填编号)
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：____________________________。
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________________。

【推荐2】碳酸镧［La₂(CO₃)₃］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC1₃+6NH₄HCO₃= La₂(CO₃)₃↓＋6NH₄Cl+ 3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（l）盛放稀盐酸的仪器为____________。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___→___→___→___。
（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。
（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。
（5）Z中应先通入NH₃，后通入过量的CO₂，原因为_________。
（6）La₂(CO₃)₃质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH₃—NH₄Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La^3＋+H₂Y^-=LaY^-+2H⁺），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La₂(CO₃)₃的质量分数ω[La₂(CO₃)₃]=_________。
（7）该化学兴趣小组为探究La₂(CO₃)₃和La(HCO₃)₃的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

【推荐3】I．离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中两种是金属元素，一种是非金属元素。按以下流程进行实验：

请回答：
(1)组成A的元素为___________。(填元素符号)
(2)写出固体C部分溶于NaOH溶液的离子反应方程式___________。
(3)A与盐酸发生氧化还原反应，且有无色无味的气体生成，写出该化学反应方程式___________。
II．某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：
(1)A中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式___________。(乙醇氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O₂，该同学为了验证O₂，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误原因为___________。

【推荐1】溴化亚铁()是棕黄色易潮解的固体，与在高温下反应可以生成。某研究性学习小组设计实验制备少量的固体，涉及的装置如图所示(部分夹持装置和加热装置略)：

已知：①；②高温时，会分解为。
回答下列问题：
(1)装置C中碱石灰的作用有①_______②_______。
(2)实验开始时，先用A装置产生的气体排除系统内的空气，则装置的连接顺序是A→_______(按气流从左到右的方向，填仪器接口小写字母)。
(3)D装置的作用是_______，如果没有D装置，会产生什么影响_______。
(4)若反应温度过高，装置E中溶液变为橙黄色，写出可能发生的化学反应方程式：_______，该反应对产品纯度没有影响，可能的原因是_______。
(5)实验结束后，某同学取少量上述产品配成溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色。写出该反应的化学方程式_______。

【推荐2】亚硝酸钙[Ca（NO₂）₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：2NO＋CaO₂＝Ca（NO₂）₂；2NO₂＋CaO₂＝Ca（NO₃）₂。
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N₂，原因为（用方程式表示）_________。
（2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。
（3）装置E中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化成，溶液由橙色变为绿色（Cr^3＋），发生反应的离子方程式是__________。
（4）已知：Ca（NO₂）₂溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，反应原理为Ca（OH）₂＋NO＋NO₂＝Ca（NO₂）₂＋H₂O。
①若n（NO） ：n（NO₂）＞1 ：1，则会导致_______________；
②若n（NO） ：n（NO₂）＜1 ：1，则会导致________________。

【推荐3】铌是汽车和飞机制造业特别重要的材料，具有良好的耐腐蚀、冷热加工等性能，以高钛渣(含、、、CaO)为原料制取单质的流程如图甲所示：


已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②钽铌液中含有、均为弱酸；③难溶于水。
(1)酸溶时，发生的反应的离子方程式为_______。
(2)酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示，则HF的最佳浓度为_______。
(3)沉铌时，发生的反应的化学方程式为_______。
(4)电解制备铌的原理如图乙所示，阴极发生的电极反应为_______。
(5)铌()和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：

①铌元素位于周期表中的位置是_______。
②图中Nb原子与Ni原子的最短距离为_______nm。
③Nb、Ni互化物晶体的密度为_______(列出计算式)。

【推荐1】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓   滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应

请回答：
（1）仪器b的名称是_______，其作用是 __________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。
（2）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）______。
a．漏斗     b．分液漏斗　c．烧杯     d．玻璃棒     e．直形冷凝管
（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）₂，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式 ___________，混合溶剂中乙醇的作用是_______________。
（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（苯乙腈的相对分子质量117；苯乙酸的相对分子质量136）

【推荐2】Na₂S₂O₄俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO₂并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。
（已知：Na₂S₂O₄在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示
（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________（仪器名称）更合适。
（2）B装置的作用为_____________________________， D中盛放的试剂为       ___________________。
（3）C装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量SO₂气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为______________________________。
（4）分离C装置中产品Na₂S₂O₄时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_______________________。

（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：
①2 Na₂S₂O₄₊O₂+2H₂O=4NaHSO₃ 或②Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。