【推荐1】二氧化钛()是一种重要的工业原料，可用四氯化钛()制备，反应：
请回答下列问题：
(1)下列措施，既能加快反应速率又能增大平衡转化率的是___________(填选项字母)。
A．缩小容器容积       B．加入催化剂       C．分离出部分   D．增大浓度        E．降低温度
(2)若反应的逆反应活化能表示为，则E___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系的直线为___________(填“x”“y”或“z”)。

(4)时，向10L恒容密闭容器中充入1mol 和2mol ，发生反应。4min达到平衡时测得的物质的量为mol。
①0~4min内，用表示的反应速率___________。
②保持温度不变，向该容器中再充入各、和，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(5)时，向10L恒容密闭容器中充入4mol 和一定量的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率()与起始的物质的量之比[]的关系如图所示：能表示平衡转化率的曲线为___________(填“”或“”)；M点的坐标为___________。(涉及计算时，结果保留分数)

【推荐2】掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业合成甲醇，其反应为   ，回答下列问题：
(1)按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图1所示。

已知：，，其中、为速率常数。
①根据影响化学反应速率的因素，推测下列对速率常数的大小没有影响的是_______(填标号)。
A.温度       B.活化能       C.反应物浓度       D.催化剂
②压强、、由小到大的顺序是_______。
③℃、压强为时，若密闭容器体积为VL，向其中充入和3molCO发生反应，5min后反应达到平衡，则0~5min内，_____。若N点对应的压强为，则反应处于该点时_____(填“>”“<”或“=”)。X、Y、M三点对应的平衡常数从大到小的顺序是_____。
(2)向10L恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应，若体系起始时和平衡时温度均为325℃，体系总压强与时间的关系如图2中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件的变化曲线。

①曲线II所对应的反应改变的条件可能为_______。
②体系总压强先增大后减小的原因为_______。
③该条件下的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。

【推荐1】填空。
(1)将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为l：l。
已知：C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-111.0kJ·mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=-242.0kJ·mol^-1。
写出由C(s)与H₂O(g)反应生成水煤气的热化学方程式：_______。
(2)为减弱温室效应，有一种思路是将CO₂转化成其它可燃物质。工业上已实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化。已知：在一体积恒定为1L的恒温密闭容器中充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-50.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

①反应进行到10min时放出的热量为_______KJ。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A.容器压强不变
B.混合气体的密度不变
C.v(CH₃OH)=v(H₂O)
D.混合气体的平均相对分子质量不变
③该反应达到平衡时的平衡常数为_______(精确到小数点后一位)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1molCO₂、3molH₂并达到新的平衡，与原平衡相比，CO₂的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

【推荐2】利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：
I．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H₁=-48.1kJ/mol
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ∆H₂=-24.5kJ/mol
III．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H₃=+41.2kJ/mol
已知：生物A的选择性S=
回答下列问题：
(1)写出CO₂(g)与H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)(反应IV)的热化学方程式：___________
(2)在恒温(T>373 K)恒容条件下，将一定量的CO₂、H₂通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CH₃OH)：n(CH₃OCH₃)=2：1
B．反应I中v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
E．CO₂的转化率不变
(3)在3.0 MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充人4 mol H₂和l mol CO₂发生反应，CO₂   的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图1所示(不考虑其他因素影响)：

①在220℃条件下，平衡时n(CH₃OCH₃)=___________，计算反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在220℃下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。
②温度高于280℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。

【推荐1】合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)如图所示为利用和空气中的以超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：I．   
Ⅱ．   
则上述合成氨的热化学方程式为___________。
(2)合成尿素的反应为   。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．体系压强不再变化                             
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．的消耗速率和的消耗速率之比为       
D．固体质量不再发生变化
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，点对应的平衡常数___________(用分压表示，保留小数点后三位)；提高NO平衡转化率的条件为___________(任写两点)。
②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________，通入的目的是___________。

【推荐2】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，发生反应：。为了加快反应速率，可采取什么措施(写两条)______、______。
(2)甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变，反应为：   。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的合适温度为______。
(3)工业上在催化下利用发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
I．   
II．
在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入和，起始压强为，达平衡时生成，测得压强为。
i.当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是______(填序号)。
A．气体密度             B．百分含量
C．与体积比             D．的体积分数
ii.已知反应I的正反应速率方程，逆反应速率方程为，其中、分别为正逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
iii.平衡时的物质的量为______，温度T时反应II的化学平衡常数为______，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则内反应I的平均反应速率______。
iv.在温度T时，若向加入催化剂的密闭容器中充入、、和，此时反应II的______(填“”、“”或“”)。

【推荐3】Cu₂O是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。
Ⅰ．制备Cu₂O
(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO₃)₂溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N₂H₄)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu₂O。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=-akJ·mol^-1
Cu(OH)₂(s)=CuO(s)+H₂O(l)△H=+bkJ·mol^-1
4CuO(s)=2Cu₂O(s)+O₂(g)△H=+ckJ·mol^-1
则由N₂H₄(l)和Cu(OH)₂(s)反应制备Cu₂O(s)的热化学方程式为___
(2)电解法：纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级Cu₂O的装置如图所示：

阳极的电极反应式为_____。
Ⅱ．纳米级Cu₂O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H=-90.8kJ·mol^-1
(3)能说明反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)已达平衡状态的是(填字母)。

A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B．一定条件，CO的转化率不再变化

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．CO和H2的浓度比不变

(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH₂(g)和1.00molCO(g)，起始总压为30kPa，CO的物质的量随时间的变化如表：

时间(s)	0	2	5	10	20	40	80
物质的量(mol)	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根据表中数据回答：
①0~5s内CH₃OH的平均速率是_____，氢气平衡转化率为_____。
②t℃时该反应的压力平衡常数Kp为_____。(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×物质的量分数)
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH₂(g)、1molCH₃OH(g)；此时v_正_____v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业实际合成CH₃OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：_____

【推荐1】二甲醚又称甲醚(CH₃OCH₃)，简称DME，是清洁、高效的新型燃料。
Ⅰ.由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)由合成气(CO、H₂)制备 且生成 其热化学方程式为_______。
(2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和 进行反应①，平衡时CO(g)和 的转化率如图所示，则a= _______(填数值)。

(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 值变小，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．平衡向正反应方向移动	B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后体系的压强不变	D．容器中 的体积分数减小

Ⅱ.由合成气(CO₂、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
④
⑤
(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制 流速为 (已换算为标准状况)， 的转化率为80.0%，则 的反应速率为_______ (保留三位有效数字)。
(5)在恒压条件下，按 与 的物质的量之比为1：3投料，测得 平衡转化率和平衡时CO的选择性转化的中生成CO的物质的量分数)随温度的变化如图所示：

①曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是_______。
②T℃时反应⑤的平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
③合成甲醚的适宜温度为260℃， 理由是_______。
④其他条件不变，改为恒容条件，CO平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性_______ (填“高”“低”或“不变”)。