【推荐1】MnC₂O₄·2H₂O是一种常见的化学实剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为MnO₂，含少量CaCO₃、Fe₂O₃和Al₂O₃)制备MnC₂O₄·2H₂O，设计流程如图所示（注：试剂①②③按编号顺序加入）。

已知：常温时部分难溶化合物的Ksp近似值如下表：

物质	CaF2	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
Ksp	10-9	10-13	10-17	10-33	10-39

(1)该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿物粉碎，其目的是_______________________。
(2)“酸浸”过程中MnO₂发生反应的离子方程式为_________________________。
(3)加入MnF₂固体的目的是_____________________________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是_________________。
(4)丙同学认为向滤液C中滴加Na₂C₂O₄溶液的过程中可能会生成Mn(OH)₂沉淀，并提出可能的原因为Mn²⁺(aq)+2(aq)+2H₂O(l)Mn(OH)₂(s)+2(aq)，常温时，该反应的平衡常数K=_______[已知K_a1(H₂C₂O₄)=5.0×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=5.0×10^-5]。
(5)操作Ⅰ的名称为_____________。

【推荐1】草酸(H₂C₂O₄)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，具有还原性，为探究草酸被氧化的速率问题，高二化学小组进行如下实验：
Ⅰ.探究H₂C₂O₄与KMnO₄溶液反应
(1)在酸性条件下反应，写出H₂C₂O₄与KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________
(2)为探究外界条件对反应速率的影响，阳阳进行了如下实验：

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01mol/L H2C2O4溶液	0.01mol/L KMnO4溶液	3.0mol/L稀硫酸	水	温度/℃
1	8.0	2.0	2.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	2.0	5.0	20	t2
3	6.0	2.0	2.0	5.0	30	t3
4	5.0	2.0	2.0	5.0	30	t4

对比实验___________(填实验编号)，可探究草酸浓度对反应速率的影响；实验测得t₃< t₂，由此得出的结论是____________
Ⅱ．探究H₂C₂O₄与溶液反应
查阅资料：H₂C₂O₄与溶液反应很慢，需数月时间才能完成，但加入可促进H₂C₂O₄与的反应。依据此资料，阳阳设计如下实验证实了这一点。

	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验操作
实验现象	6min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

(3)实验Ⅳ的目的是：___________。
(4)对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中浓度变化如图：

小宇认为此变化是通过两个过程实现的。
过程ⅰ：与H₂C₂O₄反应生成了。
过程ⅱ：可加快草酸与重铬酸钾的反应
①查阅资料：溶液中能被氧化为。针对过程ⅰ，小宇设计如下方法证实：
将加入到___________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量固体，充分反应后静置，观察到___________。
②小宇继续设计实验方案证实了过程ⅱ成立，他的实验方案如下：将2mL0.3moL/L H₂C₂O₄溶液与溶液混合，调至pH=2，加入固体，6分钟后现象为：___________。综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与___________有关。

【推荐2】某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：

实验序号	①	②	③
加入试剂	4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4固体	4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量Na2SO4固体
褪色时间/s	116	6	117

（1）草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为___________________。
（2）该实验结论是_______________________。
（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请写出实验①的现象为____________________。
（4）实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是_________________。
（5）该同学拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

a．该同学拟研究的影响因素是___________________。
b．你认为该同学的实验方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。

【推荐1】某兴趣小组同学探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素。配制溶液、草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号		V(草酸)/mL		反应温度
①	2.0	2.0	0
②	2.0	1.0	1.0

(1)实验①和②的目的是_______。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_______(填序号)。
a. 盐酸       b. 硫酸       c. 草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)在溶液中无色
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青色)后氧化性减弱；
(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了。你认为该观点是否合理_______，并说明理由：_______。
【深入探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。
   
(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为_______。
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是：实验②中低，电离产生的低，所以_______。
(6)据此推测，若在第ii阶段增强溶液的酸性，使溶液中增大，减小，溶液褪至无色的时间会_______(填“增加”“减少”或“不变”)。
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_______(说出两点)
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

【推荐2】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________；
（2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄ 4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是____________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(任答两种)____________；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

请完成此实验设计，其中： V₆=________，V₉=________。

【推荐3】某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度(mol·L－1)	铁的状态	温度/°C
1	2.00	块状	20
2	2.00	粉末	20
3	1.00	块状	20
4	2.00	块状	40

请回答：
(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。
(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。
   
(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。
A 18.4mol·L^－1硫酸        B 5.0mol·L^－1硝酸        C 3.0mol·L^－1盐酸        D 2.0mol·L^－1硫酸

【推荐1】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
（1）请完成表格中的填空：

实验步骤	实现现象	反应的离子方程式
往滤渣中加入过量NaOH溶液。		①______________
过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，	②_________	③______________
继续加入过量稀盐酸	④_________

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：______。
（3）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是_________________。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。
（6）某同学提出将C中的Ba(OH)₂换成浓H₂SO₄，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO₃的含量，假设反应前D装置的质量为m₁，实验结束后D装置的质量为m₂，则样品中CaCO₃的质量为_______。实验证明按此测定的结果偏高，原因是______。

【推荐2】研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂ 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO₂的体积分数。

（一）模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO₂，化学反应方程式为___________________________。
（2）用B装置制CO₂，使用该装置优点的是___________________________。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
（二）测定烟气中SO₂的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________。（填序号）
①KMnO₄溶液   ②饱和NaHSO₃溶液   ③饱和Na₂CO₃溶液   ④饱和NaHCO₃溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t₁分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO₂的体积分数________。
Ⅱ.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。
     
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：

实验操作	现 象	结   论
氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气和水反应的产物具有酸性

实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和S^2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲________乙________丙______。
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO₂有关实验。欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：__________________________使试管中的气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。

【推荐3】用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
III	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是_______。
（2）I中，Fe²⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
IV	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl₂的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。