【推荐1】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
航天领域中常用作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱用电离方程式表示显碱性的原因是：________________。
在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

、B两点的浓度平衡常数关系：______填“”或“”或“”
、B、C三点中的转化率最高的是______填“A”或“B”或“C”点。
计算C点时该反应的压强平衡常数______是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。
已知：亚硝酸性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数；的，在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的后，则溶液中、和的离子浓度由大到小的顺序是______。
已知：常温下甲胺的电离常数为，且水溶液中有，常温下向溶液滴加稀硫酸至时，则溶液______。
一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形成固定下来，但产生的CO又会与发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
，反应______

【推荐2】党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）已成为科学家研究的重要课题。
I.工业上用和在一定条件下可以合成乙烯：   
已知：①   
②   
③   
(1)__________（用、、表示）。
(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是_______（填标号）。

A．

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．保持不变

(3)向密闭容器按投料比通入原料气（，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强__________，原因是：__________。

Ⅱ.催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以下主要反应：
①   
②   
恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如下图所示。

已知：的选择性％
(4)300℃时，通入、各，平衡时的选择性、的平衡转化率均为30％，则此温度下反应①的平衡常数__________（保留2位有效数字）。
(5)温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是__________。
Ⅲ.电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，原理如下图所示。

(6)该电池的阴极电极反应式为：__________。

【推荐3】环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：
i.解聚反应：(g)(双环戊二烯)2(g)(环戊二烯)   

ii.氢化反应：(l)(l) (环戊烯)

iii.副反应：(l)(l) (环戊烷)

(1)反应(l)(l)的_______。
(2)解聚反应i在恒容(刚性)容器中进行。
①其它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是_______，_______。
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为118kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则体系中_______kPa。
(3)研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以Pd/为催化剂，相同反应时间测得不同温度的数据(其它条件相同)。

温度/℃	25	30	35	40	45
环戊二烯转化率/%	84.9	93.9	94.5	94.8	95.0
环戊烯选择性/%	81.3	88.6	75.5	60.6	51.3

说明：选择性=，收率=，
常用收率来衡量催化剂的活性。
①最佳的反应温度为_______，选择该温度的原因是_______。
②表中实验数据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是_______。

【推荐3】储存还原技术法（NSR）利用催化剂消除汽车尾气中的，其原理： 。
(1)已知：①；② 用含和的代数式表示________。
(2)NSR反应机理及相对能量如图（TS表示过渡态）：

反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为________。
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c（NO）随时间变化的曲线如图1所示。

①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线________（填“a”或“b”）。
②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v（CO）＝________，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
aA.体系的压强保持不变             B.混合气体的密度保持不变
C.       D.的浓度保持不变
④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点________（填“A、B、C、D或E”）。
(4)催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图2可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________、________。

【推荐1】碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。碘甲烷热裂解时主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)反应i、ii、iii在不同温度下的分压平衡常数[对于气相反应，用某组分B的平衡压强可代替物质的量浓度，如为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]如下表所示。根据表中数据推出反应ii的活化能(正)___________(填“>”或“<”)(逆)。

反应				2.80
反应
反应iii					2.24

(2)结合信息，请推测有利于提高乙烯平衡产率的措施是___________。
A．合适的催化剂　　B．高温高压　　C．低温低压　　D．低温高压　　E．高温低压
(3)其它条件不变，向容积为的密闭容器中投入，假定只发生反应，温度对各反应的和平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如下图所示：
　
①计算时反应的平衡常数(以物质的量分数代替平衡浓度)___________。
②下列有关说法正确的是___________。
A．时使用活性更强的催化剂，可以适当提高的物质的量分数
B．若反应热随温度的上升而增大，则
C．当温度时，相同条件下的反应的平衡常数小于反应
D．随温度升高，反应ii、iii的化学平衡先正向移动后逆向移动
③从上图中可看出，以后，乙烯的物质的量分数随温度升高而增加，可能的原因是：______。
(4)温度为，初始压强为，测得平衡体系中，，已知该条件下，存在等式(常数)，保持其它条件不变，请画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。

【推荐2】研究CO₂合成CH₃OH对资源综合利用有重要意义。涉及的主要反应如下，请回答：
I.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=—49kJ·mol^-1
II.CO₂(g)+H₂₍g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41kJ·mol^-1
(1)CO₂加氢制甲醇可在Cu—ZnO—ZrO₂催化剂表面进行，其主反应历程如图1所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是_______。

A.若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu—ZnO—ZrO₂，催化剂对反应物的转化率无影响
B.H₂在催化剂表面的吸附过程放热，有利于H—H键的断裂，从而降低反应活化能
C.反应②中，断裂和形成的共价键至少有3种
D.水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原子利用率为100%
(2)CO₂和H₂按物质的量1：3投料，总物质的量为amol，在有催化剂的密闭容器中进行反应，测得CO₂平衡转化率、CH₃OH和CO选择性(转化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比)随温度、压强变化情况分别如下图2、图3所示：

①下列说法正确的是_______。
A.升温，反应II的平衡正向移动
B.加压，反应I的平衡正向移动，平衡常数增大
C.及时分离出甲醇和水，循环使用H₂和CO₂，可提高原料利用率
D.升温，使反应I的CH₃OH选择性降低；加压，对反应II的CO选择性无影响
②250°C时，在体积为VL的容器中，反应I和II达到化学平衡，CO₂转化率为25%，CH₃OH和CO选择性均为50%，则该温度下反应II的平衡常数为____。
③如图2，240°C以上，随着温度升高，CO₂的平衡转化率升高，而CH₃OH的选择性降低，分析其原因：___。
④如图3，压强大小关系：P₁___P₃(填：>、<或=)；温度T₁时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因____。

【推荐3】研究的捕集、回收、转化，对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。
Ⅰ．将还原成甲烷：
ⅰ．Sabatier反应：   
ⅱ．   
ⅲ．   
(1)________。
(2)不同条件下按照投料发生如上反应，平衡转化率如图1所示。压强、、由小到大的顺序是________；压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是________。



                                                          图1                                                                           图2
(3)按照置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图2所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率，、、由大到小排序为________；高于380℃后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________。
Ⅱ．将还原成碳单质：Bosch反应：
(4)Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________________。
(5)捕集和转化原理如图3所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。下列有关说法正确的是_________

a．反应①为；反应②为
b．，比多，且生成的速率不变，推测有副反应
c．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成的速率
d．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生

【推荐1】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。回答下列问题：
(1)石油工业中利用正丁烷催化裂化生产烯烃：
反应ⅠC₄H₁₀(g)C₂H₆(g)＋C₂H₄(g)；
反应ⅡC₄H₁₀(g)CH₄(g)＋C₃H₆(g)。
①反应Ⅰ能自发进行的条件是___。
A.高温B.低温C.任何温度
②一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，发生催化裂化反应，达平衡时测得气体压强是原来的1.75倍，且两种烯烃产物的质量相等。则正丁烷的平衡转化率为___，此温度下该反应Ⅰ的平衡常数为___。
(2)石油工业中还常用乙烷生产乙烯，原理如下：
反应Ⅲ乙烷热裂解：C₂H₆(g)C₂H₄(g)＋H₂(g) ΔH₃；
反应Ⅳ乙烷氧化热裂解：C₂H₆(g)＋O₂(g)C₂H₄(g)＋H₂O(g) ΔH₄= -110kJ·mol^-1。
已知：

化学键	C－H	C－C	C=C	H－H
键能/kJ•mol-1	412	348	613	436

①根据键能估算乙烷热裂解的ΔH₃=___kJ·mol^-1。
②从能量角度分析乙烷氧化热裂解制乙烯较乙烷热裂解制乙烯的优点___。
(3)以CO₂为原料也可以催化加氢合成乙烯，其原理为：
反应Ⅴ主反应2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g) ΔH₅＜0；
反应Ⅵ副反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₆＜0。
①某催化剂作用下，在相同反应时间内，测得不同温度下CO₂转化率与C₂H₄产率的变化曲线如图1。下列说法正确的是___。

A. CO₂转化率越大，越有利于C₂H₄的生成
B. a点是主反应的平衡转化率，b点是副反应的平衡转化率
C.T₁℃时催化剂的选择性最好，有利于提高生成C₂H₄的平衡转化率
D.T₁~T₂之间C₂H₄产率变化趋势和CO₂转化率不一致，原因可能是主反应被抑制，使C₂H₄产率降低
②向恒压密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟合成乙烯，CO₂平衡转化率与温度的关系如图2所示。在图中作出改为恒容容器中，其他条件不变时CO₂平衡转化率随温度变化的曲线___。

【推荐2】（1）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。
   
①在通常状况下，金刚石和石墨中_______更稳定，石墨的燃烧热为__________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。
（3）由石墨转变成金刚石的反应的ΔS＝＋1.6J·mol^－1·K^－1，则为了保持此反应自发进行，温度应______（填“低于”或“高于”）______K。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示：
   
①放电过程中K⁺和Na⁺向电极_______（填“A”或“B”）移动。
②该电池的负极反应式为_________________________。