【推荐1】我国正式公布实现碳达峰、碳中和的时间和目标后，使含碳化合物的综合利用更受关注和重视。回答下列问题：
(1)一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变 废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。

(2)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂ (g)+4H₂ (g) CH₄ (g)+2H₂O(g) ΔH=-165kJ·mol^-1
Ⅱ.CO₂ (g)+H₂ (g) CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41kJ·mol^-1
①二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______；恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选 项字母)。
A.CO₂与CH₄的有效碰撞几率不变   B.相同时间内形成C-H键和 H-H 键的数目相等
C.混合气体的密度不再改变               D.氢原子数不再改变
②一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和1mol H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO₂的转化率为50%，CH₄与CO 的分压之比为1∶4，H₂O(g)的分压为p_0.则0~5min内，平均反应速率v(H₂)= _______ mol·L^-1·min^-1；反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______(Kp是用分压表示的平衡常数)。
③向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶4充入CO₂和H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图所示。其中表示H2的体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L₁”“L₂”或“L₃”)；T₁℃之后，H₂O(g)平衡体积分数随温度的变化程度小于CH₄平衡体积分数随温度的变化程度，原因为_______； T₁℃时CO 的平衡分压_______(填“>”“<”或“=”) T₂℃时 CO的平衡分压，理由为_______。

【推荐1】氢气在富氧条件下催化还原NO_x(H₂-SCR)反应在低温时仍具有高活性和选择性，近年来一直备受研究学者关注。回答下列问题：
(1)已知催化剂铑(Rh)表面H₂催化还原NO的部分反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H₂催化还原NO反应速率的基元反应为_______，基元反应：H₂+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)的焓变ΔH=_______kJ/mol。

基元反应	活化能Ea(kJ/mol)
H2+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)	12.6
NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)	97.5
N(s)+N(s)=N2+Rh(s)+Rh(s)	120.9
H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)	83.7
OH(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)	33.5
H(s)+H(s)=H2+Rh(s)+Rh(s)	77.8
NO(s)=NO+Rh(s)	108.9

(2)浸渍法合成的Pt/Al-M-10-A催化剂对H₂还原NO反应的响应如图所示，由图可知该催化剂对化学反应具有_______，该性质受_______的影响。

(3)1093 K时，NO与H₂以物质的量之比2：1混合，置于某恒容密闭容器中，发生化学反应：2NO(g)+H₂(g) N₂O(g)+H₂O(g)，以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是_______(填字母代号)。

A．NO的转化率

B．混合气体的密度

C．该反应的浓度商QC

D．v(NO)=2v(H2)

(4)将H₂、NO、O₂按体积比3：2：1充入恒温恒压(200℃、100 kPa)容器中，发生反应：4H₂(g)+2NO(g)+O₂(g) N₂(g)+4H₂O(g)，达平衡时，N₂的体积分数为0.1。
①平衡时，NO的转化率为_______。平衡常数K_p=_______(kPa)^-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
②已知该反应ΔH＜0。初始温度、压强和反应物的用量均相同。下列四种容器中NO的转化率最高的是_______(填字母代号)。
A.恒温恒容容器  B.恒温恒压容器  C.恒容绝热容器  D.恒压绝热容器

【推荐2】（1）将新制氯水逐滴滴入FeBr₂溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。___。
（2）在硫酸铝铵(NH₄Al(SO₄)₂)溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。___。
（3）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C₄H₁₀C₈H₁₀(g)+5H₂在不同温度下的平衡常数变化如下：

温度(℃)	400	450	500
平衡常数K	a	6a	40a

①该反应的正反应是____(吸热、放热)反应。
②向2L密闭定容容器中充入2molC₄H₁₀，反应10s后测得H₂浓度为1mol/L，此10s内，以C₈H₁₀表示的平均速率为___。
③能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是___。
a. b. c. d.
④如图表示某温度时将一定量的C₄H₁₀(含少量H₂)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C₈H₁₀，虚线代表C₄H₁₀。请用实线补充画出t₁~t₄间C₈H₁₀的浓度变化曲线___。

【推荐3】(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H₂、CH₄、C₂H₄)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、 101 kPa时），CH₄、C₂H₄ 在高温条件还会分解生成炭与氢气：
①C (s) +2H₂(g)CH₄(g) △H₁=－74.85kJ•mol^-1
②2CH₄(g)C₂H₄(g) +2H₂(g) △H₂=340.93kJ•mol^-1
③C₂H₄(g)C₂H₂(g) +H₂(g) △H₃=35.50kJ•mol^-1
请回答：
（1）依据上述反应， 请写出 C 与 H₂化合生成 C₂H₂ 的热化学方程式：______________。
（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。

（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C₂H₄(g)C₂H₂(g) +H₂(g) 的平衡常数 K=_______________。
③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________。

(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O₂=2Li₂O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式： ________________________和 Li₂O₂－2e^-＝2Li^＋＋O₂。

【推荐2】氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。

化学键
键能	347.7	x	413.4	340.2	431.8

回答下列问题：
(1)表中x=______。
(2)较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、HCl(g)的分压分别为、。
①内，反应的平均速率______(用分压表示，下同)。
②的平衡转化率为______。
③反应Ⅰ的平衡常数______。
(3)高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为______(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为充入和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。、、由大到小的顺序为______；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为______。

(4)结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是______(填选项字母)。
A.该历程中的最大能垒为
B.存在非极性键断裂和极性键形成
C.选择不同催化剂，最大能垒不发生变化

【推荐3】捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
(1)催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
将与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性[选择性]随温度变化如图所示：

①_______(用含、的式子表示)。
②340℃时，原料气按相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中_______。
(2)电催化还原生成含碳产物(如CO、等)原理如图所示：

①若阴极产物为，则该电极反应式为_______。
②在25℃下将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______(填酸、碱或中)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。
③现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为_______可使恰好沉淀完全(离子浓度)，此时_______(填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)
(3)已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为0.10mol/L的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为_______(保留两位有效数字)。
(4)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则_______。

【推荐1】氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－572 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1160 kJ·mol^-1
写出甲烷将NO₂还原为N₂并生成气态水时的热化学方程式________。
（2）工业上利用CO₂生成甲醇燃料，反应为：
CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1
将6 mol CO₂和8 mol H₂充入容器为2 L的密闭容器中，恒温下，H₂的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。
①该反应在0 min～8 min内CO₂的平均反应速率为________。
      
②仅改变某一条件再进行实验，测得H₂物质的量变化如图1虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。
（3）反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH＝－129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是________（填字母）
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)、 ν(b)＞ν(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)、 K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
（4）常温下，K_sp(BaCO₃)＝2.5×10^-9，K_sp(BaSO₄)＝1.0×10^-10，控制条件可实现如下沉淀转换：BaSO₄(s)＋CO₃^2-(aq) BaCO₃(s)＋SO₄^2-(aq)该反应平衡常数K的表达式为：K＝________，欲用1 L Na₂CO₃溶液将0.01 mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，则Na₂CO₃溶液的最初浓度应不低于________。

【推荐2】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

(1)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。



K₁、K₂、K₃依次为三个反应的平衡常数，则K₃=_____________（用K₁、K₂表示）
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①则该反应的________0（填“<”“>”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数K_p，则该反应的平衡常数表达式K_p=________，如果，求a点的平衡常数K_p=______（结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。
③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：
和则：与曲线相对应的是图中曲线_________（填“甲”或“乙”）。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，和相应的平衡点分别为________（填字母）。

(3)①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式__________________________________________________。
②若用10A的电流电解60min，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为_________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为）
(4)已知为三元酸，，，。则水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“碱”）性，试通过计算说明判断理由_______________________________________。