【推荐1】参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH(g)和H₂O(g)反应生成CO₂和H₂。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____ （填增大、减小、不变），反应热△H的变化是_____（填增大、减小、不变）。请写反应进程出CH₃OH(g)和H₂O(g)反应的热化学方程式_____。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH₃OH(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)+2H₂(g) △H=c kJ/mol
又知H₂O(g) H₂O(l) △H=d kJ/mol。
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____。
(3)以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂。二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH_____，负极反应式为_____。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO₂。阳极产生 ClO₂的反应式为_____。
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____mol。

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，因此研究等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)燃煤发电厂常利用反应，对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

内，平均反应速率_______；当升高温度，该反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变")。
(2)主要来自于汽车尾气的排放，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应。某实验室模拟该反应，在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为，如图为不同压强下，该反应经过相同时间，的转化率随压强变化的示意图。

①前，反应中转化率随着压强增大而增大的原因_______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在、时，该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留小数点后两位)。已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中和发生反应，生成无毒的和。实验测得，(、为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______。

【推荐2】利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
i.CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
ii.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
iii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H₂=___kJ·mol^-1。
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为___。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应i。图1是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反应的化学反应速率为___。
②若改充入1molCO₂和3mol H₂，则图1中的曲线会___（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。

①5min至10min时速率变化的原因可能是___；
②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是___；
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH₃OH的浓度相等
B．混合气体的密度不变
C．CO和H₂的体积分数之比不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为___mol（保留两位有效数字）。

【推荐3】久置的FeSO₄溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe²⁺被O₂氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe²⁺的氧化过程分为先后两步，首先是Fe²⁺水解，接着水解产物被O₂氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的影响，并测定了Fe²⁺氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：
（1）写出Fe²⁺水解的离子方程式___；要抑制FeSO₄水解，可以采取的措施是___。
（2）若配制的FeSO₄溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe²⁺的氧化速率___。
（3）在酸性条件下，Fe²⁺被O₂氧化的反应方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+2H₂O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。
a.Fe²⁺转化为Fe³⁺的趋势很大
b.Fe²⁺转化为Fe³⁺的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe²⁺不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的反应产生了怎样的影响___。
（5）用K₂Cr₂O₇标准溶液测定溶液中Fe²⁺浓度，从而计算Fe²⁺的氧化率。反应如下：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe²⁺)=___mol·L⁻¹。

【推荐1】CO₂是主要的温室气体之一，可利用CO₂和H₂的反应生成CH₃OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。
I.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ·mol^-1
II. CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=-90.6 kJ·mol^-1
(1)CO₂(g)和H₂(g)的反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式III为__________________。
(2)下列描述能说明反应I在密闭恒压容器中达到平衡状态的是_________(填选项序号)。
①体系压强不变
②混合气体密度不变
③v(H₂)= v(CO)
④CO质量保持不变
(3)温度为T℃时向容积为2 L的密闭容器中投入3 mol H₂和1 molCO₂发生反应III。反应达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。

	CH3OH(g)	CO2(g)	H2(g)	H2O(g)
	a	b	c	0.125

①c=_______________，CO₂的转化率为________________；
②T℃时反应III的平衡常数K=_________________；
③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为___________________________(任写两点)。
(4)反应I、II、III共存的体系中，升高温度CO₂的体积分数并未发生明显变化，原因是__________________________________。
(5)将反应III设计成如图所示的原电池，气体A为 _________________， 写出原电池正极的电极反应式：___________________________。

【推荐3】乙烯是一种重要的基本化工原料，传统方法由丁烷裂解制备，现代工艺中利用乙烷的氧化裂解获得。两种工业方法的原理如下：
I.CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₂=CH₂(g)+CH₃CH₃(g) △H₁
II.C₂H₆(g)+O₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g) △H₂=-110 kJ/mol
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合生成1 mol单一化合物的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质的相对能量。25℃、101 kPa下几种有机物的生成热如下表所示(a、b、c均大于零) ：

物质	乙烷	乙烯	正丁烷
生成热/ (kJ/mol )	-a	b	-c

由正丁烷裂解生成乙烯的△H₁=______kJ/mol (用含a、b、c的式子表示)。
(2)在一定温度下，向恒压密闭容器中充入一定量正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过一段时间达到平衡状态，则下列情况下不能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．反应热△H保持不变                 B．保持不变
C．气体密度保持不变                    D．正丁烷生成速率与乙烯消耗速率相等
(3)乙烷的氧化裂解反应物中除了C₂H₄外，还存在CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，如图为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是_______，反应的最佳温度为________ (填序号)。

A.700℃               B.750℃             C.850℃ D.900℃
[乙烯的选择性=，乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
(4)工业上，保持体系总压恒定为100 kP的条件下进行反应II，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是_________________。反应达平衡时，各组分的体积分数如表：

C2H6	O2	C2H4	H2O	其他物质
2.4%	1.0%	12%	15%	69.6%

计算该温度下的平衡常数K_p=_______。
(5)乙烯—空气燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质时，该燃料电池的正极反应式为2CO₂+O₂+4e^-=2， 则负极反应式为______。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=_______。平衡时H₂的转化率为_______。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“<”“>”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_______。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

(5)用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)_______K_c(B)(填“＜”或“>”或“=”)。A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_______(填“A”或“B”或“C”)点。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=_______(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
Ⅳ．       
回答下列问题：
(1)反应的_______。
(2)绝热条件下，将CO(g)、(g)以体积比1∶2充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列叙述不能说明反应Ⅱ达到平衡的是_______(填标号)。

A．与比值不变	B．不变
C．容器内气体压强不变	D．容器内气体密度不变

(3)反应Ⅱ的速率方程为，(、为速率常数)。净反应速率()等于正、逆反应速率之差。平衡时，(温度为500K) _______(温度为600K)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，当重新平衡后，浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)一定条件下，将一定量和充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ：       
副反应Ⅱ：       
实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的的物质的量的比值)随温度变化如图所示。

曲线b表示_______，200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是__________，240℃时，平衡体系中氢气的分压为 kPa，主反应Ⅰ的_______。(用x、y、表示)