【推荐1】铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与F^-结合成AlF；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺能被萃取剂TBP萃取，而Ce³⁺不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_______。
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO₂和CeF₄，CeO₂和CeF₄的物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为_______。
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺+TBPCeTBP⁴⁺+F^-，氟洗液中添加Al³⁺的作用是_______。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(5)已知CeO_2(1-x)中的Ce为＋3、＋4价且x>0，现取CeO_2(1-x)固体0.875g，加入足量硫酸和3.058gFeSO₄·7H₂O(M=278g·mol^-1)充分溶解，使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。(已知氧化性：Ce⁴⁺>KMnO₄)
①固体中＋4价Ce的质量分数为_______。
②若加入的FeSO₄·7H₂O部分变质，会导致测定的x值_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐3】草酸亚铁是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe₂O₃)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填两条)。
（2）写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式___。
（3）滤渣2中含有的TiOSO₄在热水中易水解，生成H₂TiO₃，该反应的化学方程式为___。
（4）“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为___。“一系列操作”指___。
（5）已知：298K时，K_sp[Fe(OH)₂]=4.0×10^-17，当离子浓度≤1.0×10^-5mol∙L^-1时，视该离子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”调pH的范围为___(lg2≈0.3)。
（6）草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)纯度的测定：准确称取mg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至50℃，用cmol∙L^-1KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去标准溶液VmL。滴定反应(未配平)：FeC₂O₄∙2H₂O+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O；则样品中FeC₂O₄∙2H₂O的纯度为___%(用含有m、c、V的代数式表示)；若草酸亚铁晶体失去部分结晶水，测得的结果___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】草酸(H₂C₂O₄)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，具有还原性，为探究草酸被氧化的速率问题，高二化学小组进行如下实验：
Ⅰ.探究H₂C₂O₄与KMnO₄溶液反应
(1)在酸性条件下反应，写出H₂C₂O₄与KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________
(2)为探究外界条件对反应速率的影响，阳阳进行了如下实验：

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01mol/L H2C2O4溶液	0.01mol/L KMnO4溶液	3.0mol/L稀硫酸	水	温度/℃
1	8.0	2.0	2.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	2.0	5.0	20	t2
3	6.0	2.0	2.0	5.0	30	t3
4	5.0	2.0	2.0	5.0	30	t4

对比实验___________(填实验编号)，可探究草酸浓度对反应速率的影响；实验测得t₃< t₂，由此得出的结论是____________
Ⅱ．探究H₂C₂O₄与溶液反应
查阅资料：H₂C₂O₄与溶液反应很慢，需数月时间才能完成，但加入可促进H₂C₂O₄与的反应。依据此资料，阳阳设计如下实验证实了这一点。

	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验操作
实验现象	6min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

(3)实验Ⅳ的目的是：___________。
(4)对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中浓度变化如图：

小宇认为此变化是通过两个过程实现的。
过程ⅰ：与H₂C₂O₄反应生成了。
过程ⅱ：可加快草酸与重铬酸钾的反应
①查阅资料：溶液中能被氧化为。针对过程ⅰ，小宇设计如下方法证实：
将加入到___________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量固体，充分反应后静置，观察到___________。
②小宇继续设计实验方案证实了过程ⅱ成立，他的实验方案如下：将2mL0.3moL/L H₂C₂O₄溶液与溶液混合，调至pH=2，加入固体，6分钟后现象为：___________。综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与___________有关。

【推荐2】自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氨在工农业生产中应用广泛，可由N₂、H₂合成NH₃。
(1)天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H₂的主流方法。CH₄经过两步反应完全转化为H₂和CO₂，其能量变化示意图如图：

结合图象，写出1molCH₄通过蒸汽转化为CO₂和H₂的△H=___kJ·mol^-1。
(2)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如图所示，阴极的电极反应式为___。

(3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。如t₁min时达到平衡，在t₂min时改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____。

A.t₂min时改变的条件可以是向密闭容器中加N₂
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K_Ⅰ<K_Ⅱ
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志可以是混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
(4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入3mol N₂和9mol H₂，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为___。
②在T₂、60MPa条件下，A点v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)，理由是__。
③计算T₂、60MPa平衡体系的平衡常数K_p=___MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)

【推荐2】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO + 2CO2CO₂ + N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
（1） 前3s的平均反应速率v(N₂)＝_____________。(答案保留2位小数)
（2） 计算4s时CO的转化率α ＝______________。
（3） 下列措施能提高NO和CO转变成CO₂和N₂的反应速率的是( )
A.选用更有效的催化剂                              B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                            D.缩小容器的体积
（4） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/ mol·L-1	催化剂的比表面积/m2·g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据_______。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号________。

【推荐3】 乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：
(1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：

①反应的ΔH_______0，p₁______p₂(填“>”、“<”或 “=”)。
②T°C时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为m% )通入一密闭容器中发生反应C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)。平衡时容器压强为p KPa，此时乙烷的平衡转化率为α，则乙烯的平衡分压为______KPa，反应的平衡常数K_p=______KPa(用分压表示，分乐=总压×物质的量分数)。
(2)已知乙烷直接裂解、CO₂氧化裂解和O₂氧化裂解反应如下：
(I) C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁
(II) CO₂(g)+C₂H₆(g) C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
(III) 2C₂H₆(g)+O₂(g) 2C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₃
①反应(I)、(II)的平衡常数分别为K₁、K₂，则反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)的平衡常数为K=_______(用含K₁、K₂的代数式表示)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______。
A．加入反应(I)的催化剂，可降低反应的焓变
B．恒压掺入Ar能提高反应(II)的平衡产率
C．降低温度，反应(III)的正反应速率降低、逆反应速率增大
D．增加乙烷的浓度，反应(I) (II)(III)的平衡均向右移动
③在800°C时发生反应(III)，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示，控制=2，而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_____；<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是______。