苯酚(
)是一种广泛使用的化工产品，但若在水体中存在超标又会导致严重的污染。
I.现有一种在一定温度下用某分子筛催化
废气氧化苯制备苯酚的新方法，方程式为：
。
(1)已知：
(s，石墨)
(s，石墨)
则 
_______ 。
(2)以固定和苯酚比例、恒定流速、
加入量为1%的条件下，考查单因素改变反应温度时对转化率和苯酚选择性的影响如图1和图2所示。
①由图1可见，在723K进行反应时，的初始转化率很高，随着反应时间的延续，转化率迅速降低，究其原因可能是_______ 。
②由图2可见，在648K和673K反应时，苯酚的选择性基本保持恒定，而在698K和723K时，苯酚选择性随着反应进行迅速下降，高温时苯酚选择性下降的原因可能是：_______ 。
II.以苯酚为原料化合成某有机物的反应机理如图所示(图中个别反应物未列出，Ph为苯环)：
(3)过程中生成的物质A的结构简式为_______ 。
III.Fenton试剂氧化法是一种很好的除去废水中苯酚的方法。Fenton试剂是由亚铁盐和过氧化氢组成，
单独处理有机废水时，由于本身的氧化性能较差，很难达到理想的处理效果；而当
联合处理有机废水时，
反应生成了氧化性能极强的
，使废水中的苯酚得到降解。
(4)当总质量一定时，
与的质量之比过小或过大，处理苯酚的效果均较差，请分析可能的原因：_______ 。
)是一种广泛使用的化工产品，但若在水体中存在超标又会导致严重的污染。I.现有一种在一定温度下用某分子筛催化
废气氧化苯制备苯酚的新方法，方程式为：。(1)已知：
(s，石墨) (s，石墨) 则
(2)以固定
和苯酚比例、恒定流速、加入量为1%的条件下，考查单因素改变反应温度时对转化率和苯酚选择性的影响如图1和图2所示。①由图1可见，在723K进行反应时，
的初始转化率很高，随着反应时间的延续，转化率迅速降低，究其原因可能是②由图2可见，在648K和673K反应时，苯酚的选择性基本保持恒定，而在698K和723K时，苯酚选择性随着反应进行迅速下降，高温时苯酚选择性下降的原因可能是：
II.以苯酚为原料化合成某有机物的反应机理如图所示(图中个别反应物未列出，Ph为苯环)：
(3)过程中生成的物质A的结构简式为
III.Fenton试剂氧化法是一种很好的除去废水中苯酚的方法。Fenton试剂是由亚铁盐和过氧化氢组成，
单独处理有机废水时，由于本身的氧化性能较差，很难达到理想的处理效果；而当联合处理有机废水时，反应生成了氧化性能极强的，使废水中的苯酚得到降解。(4)当总质量一定时，
与的质量之比过小或过大，处理苯酚的效果均较差，请分析可能的原因：
更新时间：2022-06-07 07:17:38
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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【推荐1】1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。在食品行业中，N2O可用作发泡 剂和密封剂。
(l) N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为________ 。
(2)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g) =2N2(g)+O2(g) △H。
已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol
△H=__________ 。
(3)N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)十N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应①Fe++N2OFeO+N2；反应②______________
由图可知两步反应均为____ (填“放热”或“吸热”)反应，由______ (填“反应①或反应②”)决定反应达到平衡所用时间。
(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示：
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是：____ ；
②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，，通过计算判断TC____ TD(填“>”“=”或“<”)。
(5)在某温度下，向1L密闭容器中充入CO与N2O，发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，随着反应的进行，容器内CO的物质的量分数变化如下表所示：
则该温度下反应的平衡常数K=____ 。
(l) N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为
(2)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g) =2N2(g)+O2(g) △H。
已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol
4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol
△H=
(3)N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)十N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应①Fe++N2OFeO+N2；反应②由图可知两步反应均为
(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示：①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是：
②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，，通过计算判断TC
(5)在某温度下，向1L密闭容器中充入CO与N2O，发生反应：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)十N2(g)，随着反应的进行，容器内CO的物质的量分数变化如下表所示：| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 物质的量分数 | 50.0% | 40.25% | 32.0% | 26.2% | 24.0% | 24.0% |
则该温度下反应的平衡常数K=
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】氮氧化物和
的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)
还原法是处理燃煤烟气中的方法之一
已知：
写出(g)和(g)反应生成S(s)和
(g)的热化学方程式：_______ 。
(2)一定条件下，用
可以消除氮氧化物(
)的污染。已知：
则
_______ 
。
(3)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(
)的污染。已知：
现有一份在相同条件下对的相对密度为17的NO与
的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。
①该混合气体中NO和的物质的量之比为_______ 。
②已知上述热化学方程式中
，则
_______ 。
③在一定条件下NO气体可以分解为气体和
气体，写出该反应的热化学方程式：_______ 。
的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1)
还原法是处理燃煤烟气中的方法之一已知：
写出
(g)和(g)反应生成S(s)和(g)的热化学方程式：(2)一定条件下，用
可以消除氮氧化物()的污染。已知： 则
。(3)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(
)的污染。已知： 现有一份在相同条件下对
的相对密度为17的NO与的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。①该混合气体中NO和
的物质的量之比为②已知上述热化学方程式中
，则③在一定条件下NO气体可以分解为
气体和气体，写出该反应的热化学方程式：
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(0.4)
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【推荐3】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼
作燃料，
作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：
反应1：
；
反应2：
。
写出
和
反应生成
、
、
的热化学方程式：___________ 。
(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则
过程中的焓变为___________ (列式表示)。
和
下，部分化学键的键能数据如表所示。
①在和下，工业合成氨的反应中每生成
就会放出
热量，在该条件下，向某容器中加入
、
及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于
，原因可能是___________ ，表中的
___________ 。
。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼
作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。已知：
反应1：
；反应2：
。写出
和反应生成、、的热化学方程式：(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则
过程中的焓变为
和下，部分化学键的键能数据如表所示。| 化学键 |  |  |  |  |  |  |  |  |
键能 | 436 | 391 | a | 498 | 414 | 803 | 462 | 193 |
和下，工业合成氨的反应中每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是②科学家发现了一种新的气态分子
(
)，在和下，
转化为的热化学方程式为与中更稳定的是
。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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【推荐1】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________ ，T1＝_______ ；通过实验___________ 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t1______ (填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________ 。(用含有t1的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________ 。
| 实验 序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
| KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝
(2)C组实验中溶液褪色时间t1
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】
经催化加氢可以生成低碳有机物，实现的综合利用和“碳达峰、碳中和”的目标。
合成甲醇涉及以下三个反应：
①
②
③
已知：反应①、③是低温条件的自发反应。回答下列问题：
(1)上述三个反应的平衡常数
与温度关系如图1所示。图1中c线表示的反应是___________ (填“①”、“②”或“③”)，
___________ 
(填“>”、“=”或“<”)。加氢制甲醇反应机理如图2所示。___________ (填字母)。
A．羧基物种
和甲酸盐物种
为两种中间体
B．该反应使用的催化剂既加快了反应速率，又提高了的平衡转化率
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
(3)某温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，在催化剂作用下发生反应③并达到平衡状态。下列图像正确的是___________ (填字母)。和)
(4)在密闭容器中，充入
和
合成
，发生反应①和②。不同温度下达到平衡时、及的体积分数如图3所示。，则曲线a代表___________ 。
②
时，的平衡转化率为___________ (保留两位有效数字，下同)，此温度下反应②的
___________ (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。
经催化加氢可以生成低碳有机物，实现的综合利用和“碳达峰、碳中和”的目标。合成甲醇涉及以下三个反应：①
②
③
已知：反应①、③是低温条件的自发反应。回答下列问题：
(1)上述三个反应的平衡常数
与温度关系如图1所示。图1中c线表示的反应是(填“>”、“=”或“<”)。
加氢制甲醇反应机理如图2所示。
A．羧基物种
和甲酸盐物种为两种中间体B．该反应使用的催化剂既加快了反应速率，又提高了
的平衡转化率C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
(3)某温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的
和，在催化剂作用下发生反应③并达到平衡状态。下列图像正确的是
和)(4)在密闭容器中，充入
和合成，发生反应①和②。不同温度下达到平衡时、及的体积分数如图3所示。
，则曲线a代表②
时，的平衡转化率为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某兴趣小组在利用图所示装置做铜与稀硝酸反应的实验中，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。
(1)图中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________ 。
(2)图中NaOH溶液能够吸收的有害气体是___________ 。
(3)小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
I．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是___________ 。
II．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的___________ (填序号)。
A．硝酸铜晶体 B．硝酸铜溶液 C．硫酸铜晶体 D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。故得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂
III．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量______ 生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图所示，丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。
(4)实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中Cu2+的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理。(在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象)
(1)图中铜与稀硝酸反应的离子方程式为
(2)图中NaOH溶液能够吸收的有害气体是
(3)小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
I．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
II．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的
A．硝酸铜晶体 B．硝酸铜溶液 C．硫酸铜晶体 D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。故得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂
III．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量
(4)实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中Cu2+的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理。(在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象)
| 操作 | 现象 |
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】利用1—甲基萘(1—
)制备四氢萘类物质(
，包括1—
和5—)。反应过程中伴有生成十氢茶(1—
)的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应
的焓变分别为
，则反应
的焓变为_____ (用含的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①c、d分别为反应
和
的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应
的平衡常数随温度变化曲线为_____ 。
②已知反应的速率方程
(
分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度
下反应达到平衡时
，温度
下反应达到平衡时
。由此推知，_____ 
。(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法错误的是_____ 。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中1—最稳定
D．由上述信息可知，
时反应速率最快
(3)1—在
的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性
(某生成物i的物质的量与消耗1—的物质的量之比)和物质的量分数
(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1—平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1—平衡转化率y为80%时，1—的产率=_____ ；y为65%时反应的平衡常数
_____ 
。四氢萘类物质的物质的量分数随1—平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因_____ 。
)制备四氢萘类物质(，包括1—和5—)。反应过程中伴有生成十氢茶(1—)的副反应，涉及反应如图：回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应
的焓变分别为，则反应的焓变为的代数式表示)。(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①c、d分别为反应
和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为②已知反应
的速率方程(分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，。(填“>”，“<”或“=”)。③下列说法错误的是
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中1—
最稳定D．由上述信息可知，
时反应速率最快(3)1—
在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1—的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1—平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1—平衡转化率y为80%时，1—的产率=的平衡常数。四氢萘类物质的物质的量分数随1—平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因
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解题方法
【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：
(快反应)
第二步：
(慢反应)
第三步：
(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程
(
为速率常数)。下列表述正确的是___________
(2)对反应
，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。
图中M点对应的速率(对应温度
)
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)，温度高于，NO转化率降低的原因可能是___________ 。
(3)在密闭容器中充入
和
，发生反应：
。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。
①下列物理量中，图中d点大于b点的是___________ (填字母)。
A．正反应速率 B．逆反应速率
C．
的浓度 D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为___________ 。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________ 点。
(4)
时，向容积为2L的恒容容器中充入
、
，发生反应：
，体系的总压强P随时间t的变化如下表所示：
①
内该反应的平均反应速率
___________ 
。
②该温度下反应的平衡常数
___________ 
(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高
的分解速率，反应历程为：第一步：
(快反应)第二步：
(慢反应)第三步：
(快反应)实验表明，含碘时
分解速率方程(为速率常数)。下列表述正确的是___________| A．升高温度，第一步向右进行的程度变大 |
| B．第二步的活化能比第三步小 |
C． 为反应的催化剂 |
| D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关 |
(2)对反应
，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。图中M点对应的速率(对应温度
)(填“>”、“<”或“=”)，温度高于，NO转化率降低的原因可能是(3)在密闭容器中充入
和，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。①下列物理量中，图中d点大于b点的是
A．正反应速率 B．逆反应速率
C．
的浓度 D．对应温度的平衡常数②c点NO的平衡转化率为
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的
(4)
时，向容积为2L的恒容容器中充入、，发生反应：，体系的总压强P随时间t的变化如下表所示： | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
 | 240 | 226 | 216 | 210 | 210 |
内该反应的平均反应速率。②该温度下反应的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
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(0.4)
名校
【推荐3】2020年9月22日，国家主席习近平在第七十五届联合国大会上宣布：“中国力争在2030年前排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标。”中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：
。
1．现研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到甲醇实际产率、平衡产率与温度的关系如图，图中实线代表的是___________ 。
2．由此判断
___________ 0(填“>”、“=”或“<”)，请分别阐述你做出上述实线选择和判断的依据___________ 。
3．该反应的自发条件是___________ 。
A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发
4．恒温恒容条件下，有利于提高的平衡转化率的措施有
5．向恒温恒容容器中投入2mol 和等量，下列能说明该反应已达平衡状态的是
除了能转化为外，还可以和反应生成CO：
其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
6．某温度下，平衡浓度符合
，此时温度介于___________范围。
7．在820℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：
、
、
、
，则下一时刻，反应向___________进行。
排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标。”中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：。1．现研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中
和的投料比不变，得到甲醇实际产率、平衡产率与温度的关系如图，图中实线代表的是
2．由此判断
的依据3．该反应的自发条件是
A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发
4．恒温恒容条件下，有利于提高
的平衡转化率的措施有| A．使用催化剂 | B．加压 |
| C．减小和的初始投料比 | D．平衡后，同等比例的增加反应物的量 |
和等量，下列能说明该反应已达平衡状态的是| A．体积分数保持不变 | B．气体的密度不再变化 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 | D． |
除了能转化为外，还可以和反应生成CO：其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
，此时温度介于___________范围。| A．<700℃ | B．700-800℃ | C．1000-1200℃ | D．无法判断 |
、、、，则下一时刻，反应向___________进行。| A．正向 | B．逆向 | C．不移动 | D．无法判断 |
您最近一年使用：0次
