【推荐1】胆矾(CuSO₄·5H₂O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：

(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。
(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO₄·5H₂O的含量，步骤如下：
①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl₂溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO₄^2-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________
(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cu_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O的晶体，用热重分析仪对Cu_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO₄；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu₂O。
请回答下列问题：

①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。
②通过计算推断Cu_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O晶体的化学式：__________。

【推荐2】某化学小组研究硝酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成，实验操作及实验现象记录如表：

序号	实验操作与实验现象
实验1	加入过量的铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈，产生红棕色气体，溶液立即呈绿色。
实验2	加入过量的铜片与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液。产生无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后，向注射器中充入一定量的O2，气体迅速变为红棕色
实验3	加入过量的铁粉与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液，立即有无色气体生成，溶液为很浅的绿色，反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化，点燃，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴；取反应后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

(1)铜与浓HNO₃反应产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验1所得溶液呈绿色，而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．NO₂溶于稀硝酸会反应；而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ii．NO₂与水反应时会有部分发生反应：2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂，HNO₂是弱酸，不稳定。
猜想一：NO₂溶于浓硝酸，与蓝色Cu(NO₃)₂溶液混合而呈现绿色。
猜想二：HNO₂电离出的NO 与Cu²⁺结合为Cu(NO₂) (绿色)。
① 向浓硝酸中通入NO₂，溶液呈黄色，加入___________(填试剂)后呈绿色，证实猜想一合理。
② 研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．证明溶液A中含有HNO₂的证据是___________。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。
(3)实验2中充入O₂后气体变为红棕色的反应的化学方程式是___________。
(4)查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H₂。由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5 mol/L稀HNO₃反应的还原产物中除了H₂外，还有___________生成。写出白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的化学方程式___________。
(5)甲同学对实验3产生H₂的原因提出假设：该浓度的硝酸中 H⁺ 的氧化性大于NO。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了___________(填实验现象)，该现象能说明假设不合理，理由是___________。
(6)结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与___________等因素有关。

【推荐3】将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，反应后产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据图中转化关系回答下列问题：

(1)甲是_______，乙是_______，丙是_______。
(2)混合气体A的主要成分是_______。
(3)丙与溶液C反应的化学方程式是_______。
(4)若32.0 g丙与一定量的溶液乙反应，当丙反应完时，共产生13.44 L(标准状况下)气体，则消耗的溶液乙中溶质的物质的量为_______。

【推荐2】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化                 
B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键
C． N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2          
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（2）容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1 mol N₂、3molH₂，经过5 min反应达到平衡时放55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比___。
（4）有可逆反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s) + CO(g) △H>0。
①若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度________________；再通入CO_________________。
③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

从图中看到，反应在t₂时达平衡， 在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）______________。（单选）
A．升温       B．增大CO₂浓度
④如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄~ t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃~ t₅的V（逆）变化曲线____________________________。

【推荐1】习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应为：   ，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%。原理如图所示：

过程Ⅰ的反应为：   ，过程Ⅱ反应的热化学方程式为___________。
(2)容积均为的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入的，发生反应：   ，甲中的相关量随时间变化如图所示。

①内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________。
②甲达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数___________。
③平衡时，___________，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)工业上可用溶液吸收法处理，25℃时用的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(已知25℃时：的电离常数，)

【推荐2】目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

(1)氨气的脱附是___________过程(填“吸热”或“放热”)，合成氨的热化学方程式为___________。
(2)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为，w为反应的瞬时总速率，为正反应和逆反应速率之差，是正、逆反应速率常数。合成氨反应的平衡常数___________(用表示)(注：为用各物质平衡分压计算的平衡常数)。
(3)若将和通入体积为的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线表示温度下的变化，曲线表示温度下的变化，温度下反应到点恰好达到平衡。

①温度下恰好平衡时，曲线上的点为，则m______12，n______2(填“>”“<”或“=”)。
②温度下，合成氨反应的平衡常数的数值是_______；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的，则此时(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(4)工业上通过降低反应后混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法，其原理类似于下列方法中的___________(填标号)。

A．过滤

B．蒸馏

C．渗析

D．萃取

【推荐2】利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。
反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：．
(1)1-甲基萘（1-MN）中的大Π键可表示为______，提高反应选择性的关键因素是______。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为______（用含、、的代数式表示）。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。
②已知反应的速率方程，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，______（填“>”“<”或“=”）。
③下列说法正确的是______（填标号）。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．由上述信息可知，400K时反应速率最快
D．反应体系中1-MD最稳定．
(4)1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗l-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数______（列出计算式）。

【推荐3】铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)四氢铝锂()是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。已知几种热化学方程式如下：
i.
ii.
① _______。
②在一密闭容器中投入足量的和，一定温度下只发生反应i，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一，达到第二次平衡，下列叙述错误的是_______(填标号)。
A.气体压强保持不变时达到平衡状态
B.第一次平衡到第二次平衡，平衡常数增大
C.达到第二次平衡时，
D.第一次平衡到第二次平衡，保持不变
(2)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为 。向一体积为2 L的恒容密闭容器中加入和充入足量的、C(s)和2 mol ，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

①X代表_______(填“温度”或“压强”)，判断的依据是_______。
②Y₁_______(填“>”、“<”或“=”)Y₂。
③M点对应的条件下，平衡常数K=_______。
(3)已知：Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息可知催化效能较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断的依据是_______。(已知速率常数变化值越大，活化能越大)