【推荐1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为______。
(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

【推荐2】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图。根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。
A________，B________，甲_________，乙________。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

【推荐1】A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）_____________，导致这种差异存在的原因是________________________________。在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为___。
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol。则其燃烧的热化学方程式_____________。
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为_________________________，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为____________________，ZR₂的电子式是________，该分子的空间构型为_____。化合物ZRF₂的结构式为____。
（5）R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为____N_A，下列有关R₄的说法中正确的是_____________。
①R₄与R₃、R₂互为同位素
②R₄不能与A、Z、D的单质反应
③R₄中各原子最外层均为8电子结构
④R₄是一种新型化合物

【推荐2】中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)

(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。
(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：
①若只能加入0.050 mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
②若只能加入0.10 mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。

【推荐1】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L^-1

阳离子	Na＋   Mg2＋   Fe3＋   Al3＋   Fe2＋
阴离子	Cl—   CO   NO   SO   SiO

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
(1)步骤①使用的焰色反应属于___________(填“物理”或“化学”)变化
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________
(3)该溶液中一定含有的阴离子有___________，一定含有的阳离子有Fe²⁺和___________，该离子存在的依据是___________
(4)检验溶液中是否存在Fe²⁺的方法是___________
(5)取1.0 L该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___________g

【推荐3】有关物质的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A为由两种元素组成的固体.其中非金属质量分数为39.13%；B为HNO₃；D、L均为无色气体，其中L难溶于水；F为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M为红褐色沉淀。

(1)G的化学式为__，A的化学式为__。
(2)写出反应①的化学方程式：__。
(3)写出反应②的离子方程式：__。

【推荐1】实验室探究金属Mg在NO_x中的燃烧产物。回答下列问题：
(1)推测金属Mg在NO_x中的燃烧产物为MgO、N₂和Mg₃N₂，则反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(2)设计下列装置完成反应且验证产物中有N₂(夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。
   
①选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为______________。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是__________________。
②装置A中仪器名称为_______________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。
③验证产物中有N₂生成的现象为_______________________________________________。
(3)检验Mg与NO_x反应产物中是否存在Mg₃N₂的操作、现象和结论为________________________________________________________
(4)Mg与NO_x反应的产物MgO能溶于NH₄Cl溶液且放出NH₃，推测其可能的原因。
甲同学认为NH₄Cl溶液存在水解平衡NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，因MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O导致c(H⁺)减小，水解平衡右移导致NH₃·H₂O浓度增大，分解生成NH₃。
乙同学认为发生MgO+2NH=Mg²⁺+H₂O+2NH₃↑而溶解。
请设计实验探究乙同学的推测是否合理________________________________________。

【推荐2】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I. 浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。
II． 稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填字母)。
A． c中收集到无色气体
B． c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C． b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III． 稀硝酸的强氧化性、酸性的相关计算
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。

(5)OA段反应的化学方程式为 ___________。AB段反应的离子方程式为 ___________。
(6)第二份溶液中最终溶质是什么并实验验证此溶液阳离子的方法是 ___________。
(7)H₂SO₄浓度为___________mol/L。

【推荐3】化合物A中含有三种元素，3.68gA 在氧气中充分煅烧后生成1.28 gB、1.60 gC和气体D，物质A~H存在如下转化关系。

已知B是一种红色金属单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答：
(1)化合物A的化学式：___________，其中非金属元素在元素周期表中的位置为：___________。
(2)检验气体D的实验方法：___________。
(3)写出B与H的浓溶液反应的化学方程式：___________。
(4)写出A在氧气中充分煅烧的化学方程式：___________。