【推荐1】H₂是一种重要的清洁能源。
（1）已知：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0kJ/mol，
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.1kJ/mol，H₂还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁，则ΔH₁=___kJ/mol，该反应自发进行的条件为_____。
A.高温                 B.低温               C.任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：p₁____p₂。(填“>”<”或“=”)
②M点时，H₂的转化率为_____(计算结果精确到0.1%)， 该反应的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填字母)；
A.容器内压强保持不变                                                    B.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)
C.混合气体的相对分子质量保持不变            D.混合气体的密度保持不变
（3）H₂还原NO的反应为2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kc^m(NO)·cⁿ(H₂)(k是速率常数，只与温度有关)
①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号	c(NO)/(mol/L)	c(H2)/(mol/L)	v/(mol·L-1·min-1)
1	0.10	0.10	0.414
2	0.10	0.20	1.656
3	0.50	0.10	2.070

由表中数据可知，m=_____，n=_____。
②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H₂(g)=N₂(g)+H₂O₂(1)(慢反应)；ii．H₂O₂(1)+H₂(g)=2H₂O(1)(快反应)。下列叙述正确的是_______(填字母)
A.H₂O₂是该反应的催化剂                                 B.反应i的活化能较高
C.总反应速率由反应ii的速率决定        D.反应i中NO和H₂的碰撞仅部分有效
（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N₂与O₂的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________。

【推荐3】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂Cr₂O₃可由(NH₄)₂Cr₂O₇加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：_______+_______。
②Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。
③Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。设计从NH₃出发经过3步反应制备HNO₃的路线__________________(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为____________。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)      
(ⅱ)       

①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z mol/L，则x、y、z之间的关系式为____________；计算溶液中的平衡浓度__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

【推荐1】水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯H₂缓慢地通过处于721   ℃下的过量氧化钻CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。②在同--温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，利用率高的气体是___________。
(2)721°C时， 在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行变换反应。
①则721 ℃平衡时体系中H₂的物质的量分数为______(填标号)。
A ＜0.25　　　　B 0.25　　　　C 0.50　　　　D 0.25~0.50　　　E ＞0.50
②如果上述体系在800°C时，CO的平衡转化率为40%，则水煤气变换反应的△H_____0 (填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 和P_CO相等、 和 相等。计算曲线b的反应在30~90 min内的平均速率=_______kPa/ min。467 ℃时随时间变化关系的曲线是________。489℃时P_CO随时间变化关系的曲线是_______。

【推荐2】SO₂、NO是大气污染物，NH₄NO₃、H₂SO₄等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。
(1) NO、SO₂可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：
NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH₁＝－200.9 kJ·mol^－1
SO₂(g)＋O₃(g)SO₃(g)＋O₂(g)；ΔH₂＝－241.6 kJ·mol^－1
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH₃＝－196.6 kJ·mol^－1
则反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)的ΔH＝____kJ·mol^－1。
(2)土壤中的硫循环如图所示，土壤中的黄铁矿(FeS₂)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为________________。

(3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图所示，阴极电极反应式为___。

(4)向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O₃，发生如下反应：NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH<0。不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图。温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是____；当温度高时，O₃分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①______，②______。

【推荐3】硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：_________。

(2)当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。

(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃压强为___________，平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v=k(−1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是__________________________。

【推荐1】以CH₄、CO₂为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。
I．CH₄.CO₂催化重整间接制乙酸
CH₄、CO₂催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：
反应l：CH₄(g)＋CO₂(g) ⇌2H₂(g)＋2CO(g)△H
反应2：2H₂(g)＋CO(g) ⇌CH₃OH(g)△H=－90.9kJ·mol^－1
反应3：CH₃OH(g)＋CO(g) ⇌CH₃COOH(g)△H=－118.2kJ·mol^－1
(1)已知：CH₄(g)＋CO₂(g) ⇌ CH₃COOH(g)△H=＋37.9kJ·mol^－1则“反应l”的△H=_________
(2)“反应1”的化学反应速率v=k[]^m·[]ⁿ,k为速率常数。1123K和1173K时，分别保持或不变，测得速率v与、的关系如图所示：

①由图可知，下列叙述正确的是_________(填标号)。
A．当10kPa≤≤25kPa时，m=l
B．其他条件不变，增大，速率v不一定增大
C．a、b、c三点速率常数的大小关系为：k_a＞k_b＞k_c
②若初始时按n(CH₄)：n(CO₂)=1：1进气，且K_b=1.3×10^－2mol·g^－1·s^－1·Kpa^－2，则b点的化学反应速率v=_________mol·g^－1·s^－1。
(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，发生“反应1”。在923K和1173K时，CH₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。

923K时，CH₄(g)的平衡转化率α=_________，若平衡时体系的总压强为p₀，平衡常数K_923K=____(用含有p₀的代数式表示)。
II．CH₄、CO₂两步法制乙酸
(4)反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌CH₃COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程：

①第二步反应的化学方程式为_________
②为增大CH₃COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在_________进行；从H₂浓度的角度考虑，应采取的措施是_________。

【推荐3】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g) △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=_____。关于该反应的下列说法不正确的是______(填序号）。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率减小
d.当2v_正[NH₃]=v_逆[CO₂]，反应处于平衡状态
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。已知：如图1所示结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是____________。
      
③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g) + 2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g)，混合气体中NH₃的物质的量百分含量[φ(NH₃)]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正(CO₂)___b点的逆反应速率V逆(CO₂)(填“〉”“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是________。
④NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂。已知9.2gNa和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na⁺)>_____。

【推荐1】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)碳酸和草酸(H₂C₂O₄)均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

	H2CO3	H2C2O4
K1	4.2×10−7	5.4×10−2
K2	5.6×10−11	5.4×10−5

①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____。
②浓度均为0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、Na₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液，其溶液中H⁺浓度分别记作c₁、c₂、c₃、c_4.则四种溶液中H⁺浓度由大到小的顺序为_____。
(2)常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol⁻¹、−283.0kJ·mol⁻¹，该条件下C转化为CO的热化学方程式为_____。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)　ΔH=QkJ·mol⁻¹
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

温度/℃	250	300	350
K/L2·mol−2	2.041	0.270	0.012

②一定温度下，将6molH₂和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2mol·L⁻¹，该温度下的平衡常数K=_____，0~10min内反应速率。
③在两个密闭容器中分别都充入20molH₂和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为_____L。

【推荐2】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=	Ka=	Ka1= Ka2=

(1)写出HCOOH的电离方程式：___________；NaCN水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示)，pH=8的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH^-浓度为___________。
(2)50mL0.1mol/L醋酸溶液a和50mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___________b；生成H₂的量a___________b；(填“＜”、“＞”或“=”)。
(3)同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是___________；NaHCO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。

【推荐3】三氯氧磷()广泛用于农药、医药等化工生产中。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸()。请回答下列问题：
(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为____________________。
(2)已知亚磷酸()为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为________。
(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

其中表示的是曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸()的________，反应的平衡常数为________
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为、)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中，则溶液中__________。(已知)