某化学小组研究硝酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成，实验操作及实验现象记录如表：

序号	实验操作与实验现象
实验1	加入过量的铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈，产生红棕色气体，溶液立即呈绿色。
实验2	加入过量的铜片与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液。产生无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后，向注射器中充入一定量的O2，气体迅速变为红棕色
实验3	加入过量的铁粉与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液，立即有无色气体生成，溶液为很浅的绿色，反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化，点燃，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴；取反应后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

(1)铜与浓HNO₃反应产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验1所得溶液呈绿色，而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．NO₂溶于稀硝酸会反应；而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ii．NO₂与水反应时会有部分发生反应：2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂，HNO₂是弱酸，不稳定。
猜想一：NO₂溶于浓硝酸，与蓝色Cu(NO₃)₂溶液混合而呈现绿色。
猜想二：HNO₂电离出的NO 与Cu²⁺结合为Cu(NO₂) (绿色)。
① 向浓硝酸中通入NO₂，溶液呈黄色，加入___________(填试剂)后呈绿色，证实猜想一合理。
② 研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．证明溶液A中含有HNO₂的证据是___________。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。
(3)实验2中充入O₂后气体变为红棕色的反应的化学方程式是___________。
(4)查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H₂。由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5 mol/L稀HNO₃反应的还原产物中除了H₂外，还有___________生成。写出白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的化学方程式___________。
(5)甲同学对实验3产生H₂的原因提出假设：该浓度的硝酸中 H⁺ 的氧化性大于NO。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了___________(填实验现象)，该现象能说明假设不合理，理由是___________。
(6)结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与___________等因素有关。