【推荐1】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由___________________________。
②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O₂在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×10⁵～4.5×10⁵Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。_____________________

(2)已知：Cl₂(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H₂O(l)　 ΔH_l＝－102 kJ·mol^－1
3Cl₂(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO₃(aq)＋3H₂O(l)　ΔH₂＝－422 kJ·mol^－1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式：________________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)，此时ClO^－的浓度为c₀ mol·L^－1；加热时NaClO转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^－浓度为c_t mol·L^－1，写出该时刻溶液中Cl^－浓度的表达式：c(Cl^－)＝________________(用c₀、c_t表示)mol·L^－1。
③有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO^－===ClO＋ Cl^－
Ⅱ.ClO＋ClO^－===ClO＋Cl^－
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。

【推荐3】氢能是最具应用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：
回答下列问题：
已知：①；
②；
③。
(1)___________。
(2)实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的可以提高的百分含量。做对比实验，结果如图所示：

分析无、投入微米、投入纳米，百分含量不同的原因是___________。
(3)在时，将与充入的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，的物质的量分数。
①的平衡转化率___________%；时，反应平衡常数___________(保留2位有效数字)。
②由时上述实验数据计算得到和的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则相应的点变为___________、相应的点变为___________(填图中字母)。

(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为(其中为活化能，为速率常数，和为常数)。该反应的活化能___________。

【推荐1】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有___。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca₅(PO₄)₃(OH)+3H₂O+10H₂SO₄10CaSO₄·0.5H₂O+6H₃PO₄
①该反应体现出酸性关系：H₃PO₄___H₂SO₄（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca₅(PO₄)₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去。写出生成HF的化学方程式：__。
（4）H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___。

（5）脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO₄^2－残留，加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__。

【推荐2】二氧化碳是用途非常广泛的基础化工原料，回答下列问题：
(1)工业上可以用来生产燃料甲醇。
已知：；

的燃烧热_________。
(2)在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸：。在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①温度在范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________，当温度在范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是__________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。
A.升高温度     B.降低温度       C.增大压强        D.加入合适的催化剂
(3)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：
①向容积为1L的恒容器中加入0.2mol ，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。

某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2mol ，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。若升高温度，再次达到平衡，气体的平均摩尔质量_______(填“变大”“变小”或“不变”或“无法确定”)
②向压强为p MPa、体积可变的恒压容器中充入一定量，时反应达到平衡，CO的体积分数为40%，则的转化率为_________。
(4)反应的正、逆反应速率可表示为：，；k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，一定温度下，在体积为1L的容器加入2mol NO和2mol CO发生上述反应，测得CO和物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则a点时，v_正：v_逆=__________

【推荐3】某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_____，T₁=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t₁<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为____________。
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式_________________________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。

【推荐1】CH₄(其中C为—4价)既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入a气体的一极的电极反应式为_______。通入2.24L(已换算为标准状况)a气体时，通过质子交换膜转移的H⁺数目为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(2)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在_______℃左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO₂，难溶物)。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为_______。
③CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂、CO₂和H₂O，若标准状况下8.96LCH₄可处理22.4LNO_x，则x值为_______。

【推荐2】环氧乙烷(，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：
(一)乙烯直接氧化法：
反应I：CH₂=CH₂(g)+O₂(g)→(g) ΔH₁
反应II：CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂
(1)乙烯与O₂在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。

①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为_____。
②M点后曲线下降的原因为_____。
③下列说法正确的有_____(填标号)。
A.催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高
B.不同催化剂达到最高活性时的温度不同
C.催化剂的催化活性与温度成正比
(2)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。反应I、II对应的-lnK随(温度的倒数)的变化如图二所示。

ΔH₂_____0(填“>”或“＜”)。
(二)电化学合成法
(3)科学家利用CO₂、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：2CO₂+2H₂O→+2.5O₂，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。

①电解槽1中阴极的电极反应式为_____。
②图四虚线框中发生多个反应，有中间产物HOCH₂CH₂Cl生成，最终生成环氧乙烷，其反应过程可描述为_____。

【推荐3】研究脱除烟气中的、是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)烟气中的可在催化剂作用下用还原。
①已知：   
       
有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为   ___________。
②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、和的模拟烟气，测得的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，的去除率下降的原因是___________。

(2)在一定条件下能有效去除烟气中的、，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。

(3)尿素[]溶液可吸收含、烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。
①脱硝的反应分为两步。第一步：。第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为___________。
②将含、烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是___________。