【推荐1】研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题：
(1)CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)：

①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_______，活化能最小_______。
②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为_______(填标号)。
A.升高温度       B.增大压强       C.增大NO浓度       D.使用催化剂
(2)用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。

①应温度、、从大到小的关系为_______。
②温度下，充入、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内的平均反应速率为_______。该反应的平衡常数_______(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。
③该反应的正反应速率方程可表示为，下测得有关数据如下表：

NO/mol		v正/mol·L-1·min-1
1	1	4.14k
1	4	16.56k
2	1	16.56k

则_______，_______。

【推荐2】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。
（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i.
ii.
①反应i的化学平衡常数表达式___________。
②焙烧制取的热化学方程式是_________________。
（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。
   
（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。
②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。
③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

【推荐3】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。回答：
(1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。
已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:

物质	NH3(s)	H20(1)
△H/ kJ·mol-1	-46	-242

上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。
(2)利用生物电池，以H₂、N₂为原料合成氨的装置如下图所示。

Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_______________。
(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+ 6H₂O(g)△H=-126kJ/mol
将固定比例NH₃和O₂的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T₁”或“T₂”)。
②低于T₁℃时，NO的产率较低的原因为_____。
③高于T₂℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)
A.催化剂活性降低   B.平衡常数减小   C.反应活化能增大   D.氨气溶于水
④T₂℃(T₁>T₂)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH₃和2.75molO₂，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T₂℃时，该反应的平衡常数K=_____；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。

【推荐1】二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一。
(1)NH₃可用于消除氮氧化物污染，反应原理为6NO(g)+4NH₃(g)6H₂O(g)+5N₂(g) ΔH₁
已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH₂=+180.4kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)6H₂O(g)+4NO(g) ΔH₃=-905.8kJ·mol^-1则_______kJ·mol^-1
(2)对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2h时NO去除率如图1所示。

据图分析，温度在500°C以内，三种情况下反应的活化能最小的是_______(填“C”、“CaO/C”或“La₂O₃/C”)。A点_______(填“是”或“不是”)平衡点，原因是_______。
(3)在一定条件下，可用CO还原NO消除氮氧化物造成的污染。某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入1molCO和9mol汽车尾气(主要成分为NO和N₂，其中NO的体积分数为10%)发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。
①0~10min内，v(NO)=_______mol·L^-1·min^-l。
②平衡时，体系压强为9.75MPa，则K_p=_______(保留一位小数)。
(4)T°C时，2NO₂(g)N₂O₄(g)，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆为速率常数)，lgv与lgc的关系如图2所示。

①图2中表示lgv_正~lgc(NO₂)的线是_______(填“m”或“n”)。
②T°C时，向刚性容器中充入一定量NO₂气体，平衡后测得c(N₂O₄)为1mol·L^-1，则平衡时，v_正=_______(用含a的表达式表示)。
③T°C时，向2L的容器中充入5molN₂O₄气体和1molNO₂气体，此时v_正_______(填“<”“<”或“=”)v_逆。

【推荐3】研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

(1)反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ/mol
反应III：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂=-297kJ/mol
写出反应II的热化学方程式：____。
(2)I^-可作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂(可能的催化过程如下。写出反应ii的离子方程式：i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O；ii.____。
(3)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。已知：I₂易溶解在KI溶液中。

	A	B	C	D
试剂组成	0.4mol·L-1KI	amol·L-1KI 0.2mol·L-1H2SO4	0.2mol·L-1H2SO4	0.2mol·L-1KI 0.0002molI2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①A是B的对照实验，则a=____。
②比较A、B、C实验现象可知：H⁺____(填“是”或“不是”)SO₂歧化反应的催化剂。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii的反应速率解释原因____。

【推荐1】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理，绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

(1)已知反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。
(2)反应Ⅱ，在进气比不同时，测得相应的平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

①A、E和G三点对应的反应温度相同，反应在的压强下进行，则G点的_______(填数值)，图中温度最高的点是_______。
②C、D两点对应的正反应速率：_______(填“”、“”或“”)。已知反应速率，k为反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为C点的反应过程中，当转化率刚好达到20%时，_______。
(3)工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：

①反应过程中的控制总反应速率的步骤是_______，理由为_______。
②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤是_______，对应的基元反应为_______。

【推荐2】乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ：
脱羧基反应Ⅱ：
(1)由图可知，_____'(用有关E的代数式表示)；反应Ⅰ的活化能_____(填“>”或“<”)反应Ⅱ的活化能。

(2)在恒容密闭容器中，加入一定量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是_____。
②分析图像知该容器中还发生了其他的副反应，理由是_____。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高，而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：_____。
(3)若利用合适的催化剂发生热裂解反应Ⅰ和脱羧基反应Ⅱ，温度为TK时达到平衡，总压强为，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20%，脱羧基反应Ⅱ的平衡常数为_____(为以分压表示的平衡常数)。
(4)工业上通常用甲醇与CO反应来制备乙酸，反应如下：，在恒压密闭容器中通入气体和CO气体，时测得甲醇的转化率随温度的变化如图：

①温度为时，_____(填“>”“=”或“<”)。
②温度为时，上述反应已达平衡后，保持压强不变，再通入和的混合气体，再次达到平衡时，CO的转化率_____(填“>”“=”或“<”)60%。

【推荐1】反应。在进气比不同时，测得相应的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

(1)反应中的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是_______。
(2)图中E和G两点对应的反应温度的关系是_______，其原因是_______。
(3)A、B两点对应的反应速率_______(填“<”“=”或“>”)。已知反应速率，，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当的转化率刚好达到60%时，_______。

【推荐2】硫化氢为易燃危化品，与空'气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。油开气采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g) S₂(g) +2H₂(g) ΔH₁= + 180kJ·mol^－1 K_p1=a
②CS₂(g)+2H₂(g) CH₄(g) +S₂(g) ΔH₂=－81kJ·mol^－1 K_p2= b
则反应③CH₄(g) +2H₂S(g) CS₂(g) +4H₂(g) 的 ΔH₃=___________kJ·mol^－1，K_p3=________(不写单位)。
(2)在不同温度、反应压强为100kPn，进料H₂S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20% (其余为N₂)的条件下，对于反应①，H₂S 分解平衡转化率的结果如图1所示。则T₁、T₂和T₃由大到小的顺序为___________，同温同压下H₂S的摩尔分数越大，H₂S 分解平衡转化率越小的原因是______________________。
   
(3)反应①和③的 ΔG随温度的影响如图2所示，已知ΔG =－RTlnK (R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000°C时，反应的自发趋势①___________③(填“>”、“<”或“=”)。在1000°C、100kPa反应条件下，将一定量的H₂S和CH₄混合进行反应(不考虑反应②)，达到平衡时n(CS₂)：n(H₂)约为1：4， n(S₂)微乎其微，其原因是___________。
   
(4)在1000°C、100kPa反应条件下，将H₂S、CH₄、N₂摩尔分数比为3：3：2的混合气进行反应③，达到平衡时，CS₂分压与H₂S的分压相同。则反应③的K_p=___________(不写单位)。