【推荐1】甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₁=－49.58 kJ•mol^－1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       △H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)     △H₃=－90.77 kJ•mol^－1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=______________。
（2）反应Ⅲ自发进行的原因是___________。
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；2min后达到平衡，测得容器中SO₃的浓度为0.6mol/L。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____________________。
A．v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆                                B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变                                D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO₂的浓度变化表示的反应速率为____________。
③该温度下，此反应的化学平衡常数为___________。（结果保留两位小数）
④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO₃的生成量，以下措施一定可行的是______
A．升高温度          B．缩小容器体积        C．分离出SO₃        D．改变催化剂
⑤若向平衡体系中再加入4mol SO₂和2mol O₂，化学平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO₂的转化率___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时，c（Br^－）与c（I^－）的比值为______。（结果保留两位小数）[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgI)=8.5×10^-17]

【推荐2】工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0. 6 mol 的H₂在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率_______。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)
a.容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2
b.
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(2)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒)。

写出步骤c的化学方程式_______；由图象可知合成氨反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中的体积分数关系如图。随着反应器温度升高，的体积分数先增大后减小的原因是_______。

某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×10⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则H₂的转化率为_______。用某物质的平衡分压(气体分压P_分=P_总×体积分数)代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_P)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_P=_______(分压列计算式、不化简)。
(4)合成氨的原料气H₂可来自甲烷水蒸气催化重整(SMR)。我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如；第二步：碳(或碳氢物种)和H₂O反应生成CO₂和H₂，如。反应过程和能量变化残图如下(过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂)，过程①和②的关系为：①_______②(填“>”“<”或“=”)；控制整个过程②反应速率的是第_______步(填“I”或“Ⅱ”)，其原因为_______。

【推荐3】在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。V₂O₅是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：

图1
（1）①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O(SO2)	O=O(O2)	S=O(SO3)
能量/kJ	535	496	472

由此计算反应Ⅰ的△H=_________kJ·mol^-1。
②写出反应Ⅱ的化学方程式_________。
（2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_________。
A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化
B．恒容密闭容器中混合气体的密度不再变化
C．混合气体的总物质的量不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)=2∶1∶2
F．SO₂气体的百分含量不再变化
（3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO₂+1/2O₂SO₃，原料气中SO₂和O₂的物质的量之比m(m=)不同时，SO₂的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：

①图中m₁、m₂、m₃的大小顺序为_________，理由是_________。
②反应I的化学平衡常数Kp表达式为_________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO₂)=10mol,n(O₂)=24.4mol,n(N₂)=70mol,达平衡时SO₂的分压p(SO₂)为_________Pa。(分压=总压×物质的量分数)。
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO₂趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_________。

【推荐1】铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH₃OH)、乙醛(CH₃CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。
（1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₁=-90.1kJ/mol
（ⅱ）2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)        △H₂=-24.5kJ/mol
（ⅲ）C₂H₅OH(g)CH₃OCH₃(g)       △H₃=+50.7kJ/mol
则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸气)的热化学反应方程式为________。
（2）直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(两种离子中氮元素均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N₂。
①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式________。
②欲处理1m³CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。
（3）在2.0L密闭容器中放入1 molCO与2molH₂，在反应温度T₁时进行如下反应：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，反应时间(t)与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表：

时间t/min	0	1	2	3	4	5	6
总物质的量n/mol	3.0	2.7	2.5	2.3	2.1	2.0	2.0

①在0~5min时段，反应速率v(CH₃OH)为________；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。
A.高温高压   B.低温低压     C.高温低压     D.低温高压
②计算温度T₁时反应的平衡常数K₁________；T₁时达平衡后，改变反应温度为T₂，平衡常数增大，则T₂________T₁(填“大于”“小于”)，判断理由是________。

【推荐2】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH₃COOH(g)→2CO(g)+2H₂(g) △H=+213.7 kJ·mol^－1
脱酸基反应 CH₃COOH(g)→2CH₄(g)+CO₂(g) △H=－33.5 kJ·mol^－1
（1）请写出CO与H₂甲烷化的热化学方程式__________________________________。
（2）在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为________（填“高压”或“常压”）。
其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_________________。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：____________________。
（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为P kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为________（计算结果保留1位小数）；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为________________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

【推荐1】石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。
(1)热分解法：       ，工业上，通常在等温、等用条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氧化法：       
已知：       
       
无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内(g)产率影响因素。
①用氧化法处理，若生成1mol (g)，放出热量为___________kJ。
②其他条件相同时，产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，(g)产率先增大后减小，原因是___________。

③其他条件相同时，(g)产率随值的变化如图所示。值过高不利于提高(g)产率，可能的原因是___________。

(3)微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应是：。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，其可能的原因是___________。
(4)硫酸钙吸收法：如图为反应体系在不同温度、不同物质的量比的物相变化图。

①用斜线在图中画出可以完全转化并且有CaO生成的区域___________。
②若不通入，简述随温度升高分解的规律___________。

【推荐2】乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH₃OH和0.22molCO气体，发生反应CH₃OH(g)+CO(g)CH₃COOH(I)，测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T₂温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

已知：2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g) △H=﹣566kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(I) △H=﹣1529kJ·mol^-1
CH₃COOH(I)+2O₂(g)═2CO₂(g)+2H₂O(I) △H=﹣874kJ·mol^-1
按要求回答下列问题：
(1)求工业制乙酸反应：CH₃OH(g)+CO(g) CH₃COOH(I) △H= ______ kJ·mol^-1
(2)在温度为T₂时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为 _________ mol·min^-1．
(3)在温度为T₂时，该反应的平衡常数K= _________ ；在T₃温度下，C点时，ν(正) ____ ν(逆)(填“＞”、“＜”或“=” )。
(4)在温度为T₂时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH₃OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为 __________ (填“向左”或“向右”或“不移动” )
(5)在温度为T₁时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₃，并维持该温度。请在图中画出t₁时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．
__________

【推荐3】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。   ΔH=+131.3kJ⋅mol^-1，ΔS=+133.7J⋅mol^-1⋅K^-1，该反应在低温下_______(“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能	946	436	390.8

回答下列问题：①在400℃时，(g的K₂=_______(填数值)，ΔH=_______。
②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应_______(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_______(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
(3)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是_______
②若在250℃、p₁为10⁵Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N₂的分压为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

【推荐2】乙酸是基本的有机化工原料。
I．工业上合成乙酸有多种方法。
(1)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：
   。在恒压密闭容器中通入0.20mol的和0.20mol的CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。

①恒容绝热条件下，不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内温度不变             B．的体积分数保持不变
C．的物质的量浓度保持不变       D．
②温度为时，5min时该反应中的反应速率：___________(填“>”，“=”或“<”)。
③温度为时，上述反应达到平衡后，若此时保持容器体积、温度不变，再通入0.10mol和0.10molCO的混合气体，再次达到平衡，CO的转化率___________80%(填“>”，“=”或“<”)。
Ⅱ．乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应I：
脱羧基反应II：
(2)已知反应   ，由图所示，___________(用图中有关E的代数式表示)。

(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是___________。
②若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：___________。
(4)在一定温度下，利用合适的催化剂发生热裂解反应I和脱羧基反应Ⅱ，达到平衡时，总压强为p kPa，乙酸体积分数为20%；若热裂解反应消耗的乙酸占总的乙酸的20%，则脱羧基反应Ⅱ的平衡常数为___________kPa(为以分压表示的平衡常数)。

【推荐3】我国科学家发明了一种Zn-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：

回答下列问题：
(1)电池中，Zn为_______极，B区域的电解质为_______(填“K₂SO₄”、“H₂SO₄”或“KOH”)。
(2)放电时，PbO₂电极的电极反应式为_______。
(3)充电时，Zn电极应接外电源的_______极，此时的电极反应式为_______。
(4)图中a为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(5)Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用H₂还原ZnS也可得到Zn，其反应式如下：。727℃时，上述反应的平衡常数。此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为1.01×10⁵Pa的H₂，达平衡时H₂S的分压为_______Pa(结果保留两位小数)。