【推荐2】CO₂和CH₄是两种主要温室气体，以两种气体为原料制造更高价值的化学产品是缓解温室效应的研究方向。
I.
(1)CO₂催化加氢可以合成乙烯。CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄):n(H₂O)=____。当反应达到平衡时，若增大压强(保持其他条件不变)，则n(C₂H₄)____(填“变大、变小或不变”)。
Ⅱ.CH₄-H₂O催化重整可以大规模制取合成气(CO和H₂的混合气)，主要反应如下：
CH₄(g)+ H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。将1molCH₄和1molH₂O(g)加入恒温恒压的密闭容器中，在温度为298K，压强为110kpa下发生反应，该反应中正反应速率 v_正=k_正×p(CH₄)×p(H₂O) (p为分压=总压×物质的量分数)。若该条件下k_正=5×10^-4kpa^-1•s^-1，当CH₄分解10％时，
(2)求正反应速率v_正=__________kpa•s^-1。
Ⅲ.CO₂与CH₄重整反应体系涉及以下反应，回答下列问题。
(a) CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁     
(b) CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
(c) CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃                    
(d) 2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄
(e) CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(3)根据盖斯定律，反应(a)的∆H₁=_______________(用含∆H₂，∆H₃，∆H₄，∆H₅的代数式表示，写出一个代数式即可)。
(4)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____________。
A．增大CO₂与CH₄的浓度，反应(a)、(b)、(c)的正反应速率都增加
B．移去部分碳，反应(c)、(d)、(e)的平衡均向右移动
C．降低反应温度，反应(a)—(e)的正、逆反应速率都减小
D．对于反应(b)，单位时间内断裂C=O键的数目与断裂H-O键的数目相等可说明反应已达平衡状态
E．对于反应(a)，保持其他条件不变，总压恒定下通入N₂(不参加反应)，反应物的转化率降低
(5)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。上述反应(a)、(c)、(e)的ln K随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应(a)、(c)、(e)中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②写出反应(c)的相对压力平衡常数表达式Kp^r=__________________________。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂):n(CH₄)=2:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa，则CH₄的平衡转化率为_________。

【推荐3】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I．CH₄与CO₂、H₂O重整制合成气的反应如下：
i．CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)
ii．CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)
iii．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)
已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图1所示。

(1)i.CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H_______0(填“＞”或“＜”)
(2)分别在不同压强下，向VL密闭容器中按照n(CO)：n(CH₄)：n(H₂O)=l：l：1投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图2所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______。
②压强为p₂时，随着温度升高，先增大后减小。解释原因_______。
II．向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，保持总压为100kPa发生反应：CH₄(g)+4NO(g)⇌ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H<0。
已知=1时NO平衡转化率～、T₃K下NO平衡转化率～的关系曲线如图3所示。

(3)曲线_______(填“I”或“II”)表示T₃K下NO平衡转化率～的关系；T_l_______T₂(填“＞”或“＜”)。
(4)在=1、T₃K下，该反应平衡时N₂的体积分数为_______。已知：该反应的标准平衡常数，其中p^θ为标准压强，p^θ=100kPa，p(CH₄)、p(NO)、p(CO₂)、p(N₂)和p(H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数K^θ=________(p_分=p_总×物质的量分数)。

【推荐1】化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。氨气是一种重要的工业原料，可用于制取硝酸和肥料。
(1)已知：NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)ΔH=+46.2kJ · mol^-1，则 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)在某恒容绝热容器中充入一定量的N₂和H₂，发生合成氨反应，化学反应速率随时间的变化关系如图所示，AB段化学反应速率增大的主要原因可能是___________。

   

(3)某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入20 mol N₂和2.0mol H₂，发生合成氨反应，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

①0～50s内的平均反应速率v(N₂)=___________mol·L^-1·s^-1，平衡时氢气的转化率为___________
②为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
a．升高温度          b．增大容器体积             c．加入合适的催化剂
(4)若将合成氨反应设计原电池(如图)，则气体b是___________(填化学式)，电极2发生的电极反应为___________。

          

【推荐2】I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O₂在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。
已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0kJ•mol^-1；
ⅱ．1mol H₂O(l)完全蒸发变成H₂O(g)需吸收44 kJ的热量；
ⅲ．2CH₃OH(g)+CO₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g) △H=－15.5 kJ•mol^-1
则2CH₃OH(g)+CO(g)+ 1/2O₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(l) △H=_________。该反应平衡常数K的表达式为：____________。
（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_____________。
Ⅱ．甲醇和CO₂可直接合成DMC：2CH₃OH(g)+CO₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+ H₂O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。

（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是___（选填编号）。
A．2v_正(CH₃OH)=v_逆(CO₂)       B．CH₃OH与H₂O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变       D．容器内压强不变
（2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH₃OH(g)、适量CO₂和6×10^-5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是______；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。

【推荐2】（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：
(1)若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H_______ 0; 熵变△S__________0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在___________（填高温或低温）条件下能自发进行。

(2)该反应的v-t图象如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示。以下说法正确的是________
①a₁>a₂ ②b₁<b₂ ③t₁>t₂ ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是_________。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C   
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡_______________移动（填：向左， 向右 ，不）
（2）维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_______________mol。
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）。__________________

【推荐3】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。   ΔH=+131.3kJ⋅mol^-1，ΔS=+133.7J⋅mol^-1⋅K^-1，该反应在低温下_______(“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能	946	436	390.8

回答下列问题：①在400℃时，(g的K₂=_______(填数值)，ΔH=_______。
②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应_______(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_______(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
(3)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是_______
②若在250℃、p₁为10⁵Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N₂的分压为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。