【推荐1】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄(g)+ 2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867.0kJ/mol；②N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H=+67.8 kJ/mol；③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol则CH₄催化还原NO的热化学方程式为___________________。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
   
①据此判断该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度T₁时，该反应的平衡常数K=___________；反应速率v=v_正-v_逆=k_正c²(NO)c²(CO)-k_逆c²(CO₂)c(N₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=______________。
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：
   
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH₃作还原剂还原NO的主要反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂还原NO₂的化学方程式为_________________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：
   
SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是_________________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是_____________________。

【推荐2】合成气是一种以H₂和CO为主的化工原料气，其用途广泛、廉价、清洁，可以合成许多化工产品。
(1)由CH₄、CO₂制合成气的主要反应有：
I.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-820.6kJ•mol^-1
II.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ•mol^-1
III.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₃=+206.1kJ•mol^-1
IV.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₄
①△H₄=______kJ•mol^-1。
②用Ni基双金属催化反应III，反应的活化能降低，△H₃______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)一定条件下，向1L密闭容器中充入等物质的量的CO₂和CH₄，在催化剂作用下只发生反应II，反应控制其它条件不变，改变温度(T)对合成气中甲烷质量分数的影响如图：

若充入amolCH₄，经过2小时后达到A点，2小时内用CH₄表示的平均反应速率v(CH₄)=______mol•L^-1•h^-1(用含a的式子表示)。假设A为平衡态，此时压强为1MPa，则该反应的平衡常数K_p=______(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O₂的密闭容器中按照n(CO₂)：n(CH₄)=1投料，实验测得平衡时随温度(T)的变化关系如图1所示：

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_____。
②压强为p₂时，随着温度升高，先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高变化的原因分别是______。
③根据图1、图2分析，为提高CO的选择性(即CO在合成气中的体积分数)可采取的措施是______(填字母)。
A.提高比例       B.降低比例        C.高温、高压        D.低温、低压

【推荐2】将天然气(主要成分为)中的、资源化转化在能源利用。环境保护等方面意义重大。
(1)转化为CO、转化为S的反应如下：
i．    kJ/mol
ii．    kJ/mol
iii．、转化生成CO、S等物质的热化学方程是___________。
(2)性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低反应的___________，提高反应速率。
a．活化能       b．       c．平衡常数
(3)我国科学家通过研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如图所示。

【方案1】若
①结合化学用语说明生成S、CO的原理：___________。
【方案2】若
电流效率的定义
②测得，，阴极放电的物质有___________；
③为进一步确认、能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：通过电极反应产生CO；
来源2：电解质(含碳元素)等碳基材料发生降解，产生CO。
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________。
结论：方案2明显优于方案1。该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。

【推荐2】丙烯腈主要用于制造聚丙烯腈、丁腈橡胶、染料、合成树脂、医药等。以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：
主反应：   ；
副反应：   。
(1)一定条件下，若容器内只发生主反应，在1L恒容密闭容器中通入、、，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示。
   
①________0(填“>”或“<”)。
②若该反应达到A点所需的时间为tmin，则理论上的平均反应速率为________。
(2)恒温恒容条件下，若容器内只发生主反应，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内的转化率保持不变	B．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．化学平衡常数保持不变	D．

(3)恒温时若容器内主反应、副反应同时发生，达到平衡后压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为________。(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(4)已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气同时发生主反应、副反应，达到平衡时容器内有，，此时丙烯的分压________(分压=总压物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；副反应的标准平衡常数为________。
(5)用丙烯腈电合成已二腈的原理如图：
   
阴极的电极反应式为________；工作时乙室的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐3】高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
(1)已知：HF(aq)⇌H⁺(aq)+F^-(aq) ΔH=-10.4kJ/mol
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
则：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H₂O(l)的ΔH=_______。
(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是_______，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式_______。
(3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P₂，则P₁_______P₂(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)⇌(HF)₂(g)反应的平衡常数K_P=_______kPa^-1(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。
(4)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是_______。
A．容器右侧气体的密度不再改变
B．容器右侧的温度不再改变
C．容器右侧气体的压强不再改变
D．容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E．
(5)某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。

图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是_______。
(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之______。

【推荐1】25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol·l-1	1.0	2.0	0
2min时，平衡浓度/ mol·l-1	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为：____；反应达平衡时，A的转化率为_____。
（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为_____，25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_________。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______．
a．容器内压强不变     b.混合气体的密度不变
c. 3v正(B)=2v逆(C)   d.c(A)=c(C)
e．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）若已知该反应为放热反应，右图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a点时改变的条件可能是_________；b点时改变的条件可能是____________。
（5）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是_______（填序号）
① 2 molA + 6 molB   ② 2molC     ③ 4molC     ④ 0.5 molA + 1.5molB + 1 molC

【推荐3】CH₃OH是一种重要的化工原料，可由CO或CO₂与H₂反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下，其平衡常数的自然对数ln K_p(K_p是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)随温度的变化如图所示：
I.CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) K_p(I)
II.CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) K_p(II)
III.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) K_p(III)

(1)ΔH＞0的反应是______(填标号)。
(2)反应III的K_p(III)=______[用含K_p(I)、K_p(II)的代数式表示]。
(3)若图中A点时发生反应CH₃OH(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋H₂(g)＋H₂O(g)，则其lnK_p=______(填数值)。
(4)在某催化剂催化和3.6×10⁴ kPa下，由CO₂和H₂在密闭容器内合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性[S(CH₃OH)]、CO₂的转化率[X(CO₂)]及CO的选择性[S(CO)]与温度的关系如图所示：

①实际生产中选择260℃的原因，除X(CO₂)最大外，还有__________。
②温度高于260℃时，升高温度X(CO₂)减小的原因是__________________(从反应II、III的平衡移动角度分析)。
(5)某合成气只含CO、H₂且n(CO)：n(H₂)＝1：m，在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I，若CO平衡转化率为α，则平衡常数K_p(I)=____________(用含m、α、p的代数式表示)。