【推荐2】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
（1）利用废气中的CO₂为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①已知：H₂(g)、CH₃OH(1)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1；CH₃OH(1)=CH₃OH (g) △H=+35.2kJ•mol^-1；H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1。
则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=___kJ•mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是___(填选项字母)。
A.高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4molCO₂，发生反应CO₂₍g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为___ (保留两位小数)。
③起始条件(T₁℃、2L密闭容器)如表所示：

	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
I(恒温恒容)	2	6	0	0
II(绝热恒容)	0	0	2	2

达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH₃OH的浓度：c(I)___c(Ⅱ)。
（2）CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=-127.8 kJ•mol^-1。0.1MPa下，按n(CO₂)︰n(H₂)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的体积分数(φ)如图所示：

①曲线b、c表示的物质分别为___、___(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO₂)︰n(H₂)=2︰3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化趋势图象___。

【推荐1】以为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。
(1)在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应I、II。已知活化能：
I.       
II.   
①则的_______，其中反应Ⅰ能自发进行的条件是_______。(填“高温”或“低温”)
②保持温度T不变时，在2L刚性容器中，充入一定量的及，t min达到平衡，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

						总压强/kPa
起始	0.5	0.9	0	0	0
平衡			m		0.3	p

若反应I、II均达到平衡，，则表中m=_______；从开始到平衡时CO的平均反应速率为_______；I的平衡常数_______(用含p的代数式表示)。
(2)在下，向恒压反应器中通入、，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图。

已知：CH₃OH的产率=×100％
①下列说法正确的是_______(填标号)。
A.反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡
B.反应过程中，气体密度保持不变，说明反应I达到平衡
C.升温能提高CO₂的平衡转化率
D.加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高CH₃OH的产率
②图中500K以后，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

【推荐3】工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
①            
②        
③     
④       
回答下列问题：
(1)________。
(2)时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应③，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%，则0~5min内反应的平均速率________，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。
A.固体的物质的量不再变化
B.体系的压强保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等
(3)一定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻改变了一个外界条件，可能是________。

(4)向密闭容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反应③体系中和的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度：)

时，随时间变化关系的曲线是________，时，随时间变化关系的曲线是________。向时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的，再次达到平衡时，与的物质的量之比为________。

【推荐1】合理的利用吸收工业产生的废气CO₂可以减少污染，变废为宝。
Ⅰ.用CO₂可以生产燃料甲醇。
(1)请写出甲醇的官能团名称___________。甲醇分子中C、H、O原子的原子半径由大到小的顺序为 ___________。
Ⅱ.已知：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(l)     ΔH=﹣49.0kJ•mol^-1；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

(2)①反应开始至第3分钟时，反应速率v(H₂)=___________mol/(L·min)。
②该条件下，CO₂的平衡转化率是___________；
Ⅲ.用CO₂合成二甲醚(CH₃OCH₃)。
(3)① CO₂ 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)     ∆H =+41.2 kJ·mol^-1
反应II： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g) ∆H =-122.5 kJ·mol^-1
其中，反应II 分以下a、b 两步完成，请写出反应a的热化学方程式。
a．___________
b．2 CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)   ∆H = -23.5 kJ·mol^-1
②L(L₁、L₂)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是___________。判断L₁、L₂的大小，并简述理由：___________。

③恒压时，在CO₂和H₂起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性=)随温度变化如下图所示。

(i) t ℃时，起始投入a molCO₂，b mol H₂，达到平衡时反应Ⅱ消耗的H₂的物质的量为___________mol。(列出计算式即可)
(ii) 温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因___________。

【推荐2】碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。回答下列问题：
(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—O	C≡O	C=O	H—H
E/(kJ·mol−1)	463	1075	803	436

则CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH =____________kJ·mol⁻¹。
(2)CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)正反应的平衡常数K_正和逆反应的平衡常数K_逆随温度变化曲线如图。

①表示K_正曲线的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②T₁时，向体积为10 L的固定容积的容器中充入2 mol CO₂、2 mol H₂，CO₂的平衡转化率为____________。
③T₂时，A点v_正________v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(3)CO₂捕集是世界性“减碳”课题，我国科研人员提出用氨气、水蒸气实现CO₂捕集，最终得到NH₄HCO₃，反应历程：Ⅰ.CO₂(g)+2NH₃(g)⇌H₂NCOONH₄(s)，Ⅱ.H₂NCOONH₄(s)+H₂O(g)⇌NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)。现将1.75 mol NH₃、4.75 mol水蒸气、2.00 mol CO₂置于体积为10 L的恒容密闭容器中，分别在不同温度测得CO₂浓度随时间变化的数据如表。

①NH₄HCO₃的分解为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
②反应Ⅰ的平衡常数为K₁，Ⅱ的平衡常数为K₂，则CO₂(g)+NH₃(g)+H₂O(g)⇌NH₄HCO₃(s)的平衡常数K =______(用K₁、K₂表示)。
③30℃时，K =____________。
(4)乙二酸(H₂C₂O₄)是一种含碳有机二元酸，25℃时，其K_a1=5.6×10⁻²，K_a2=5.4×10⁻⁵，向0.1 mol·L⁻¹乙二酸溶液中滴加NaOH至c(HC₂O)=c(C₂O)，此时溶液显________性(填“酸”或“碱”)，写出推理过程_______________________。

【推荐3】含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1；
Ⅱ、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol^-1。
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式：___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。
(2)已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：

①该反应的ΔH___________(填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积S₁>S₂，在该图中画出该反应在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线___________。
(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L^-1，则平衡常数K=___________。
②达到平衡后，再向容器中加入2molNH₃(g)和1molCO₂(g)，则再次达到平衡时反应物NH₃的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1                  B．2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)
C．气体的密度不变                                        D．容器内总压强不变
(4)N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH₄燃料电池，图乙是电解制备N₂O₅装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为___________，若制得10.8g N₂O₅，则消耗NaBH₄的质量为___________g。