【推荐1】乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一、回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=-885kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)△H₂=-2600kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₃=-572kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)△H=_______kJ/mol
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH₄的裂解。
①若用和分别表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_____(填标号)，其理由是_____

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率[α(CH₄)]与温度(t_o℃)的关系如图所示，t_o℃后CH₄的转化率突减的原因可能是_______

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH₄，只发生反应2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)。CH₄的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。
②在图3中，T℃时，化学反应2CH₄(g)⇌C₂H₂(g)+3H₂(g)的压强平衡常数K_p=_______Pa²。
(4)工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄(g) +3H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H=+203kJ·mol^-1
①该反应的逆反应速率表达式为；v逆=k·c(CO)·c³(H₂)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

c(CO)(mol·L-1)	c(H2)(mol·L-1)	v逆(mol·L-1·min-1)
0.05	c1	4.8
c2	c1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为_______L³·mol^-3·min^-1。

【推荐2】二甲醚又称甲醚,简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁=-90.0kJ·mo l^-1
②2 CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-20.0kJ·mo l^-1
回答下列问题：
（1）已知:H₂O(1) =H₂O(g)△H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H₂)制备1molCH₃OCH₃(g)，且生成H₂O(1)，其热化学方程式为___________________________________。
（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH₂，5min达到平衡,平衡时测得c(H₂)=1.8mo l·L^-1， c(CH₃OCH₃)=0.2mo l·L^-1，此时CO的转化率为__________。可逆反应②的平衡常数K₂=______________________。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K₂值变小，下列说法正确的是________________________。
A.平衡向正反应方向移动B.平衡移动的原因是升高了温度
C.达到新平衡后体系的压强不变D.容器中CH₃OCH₃的体积分数减小
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO(g)和H₂(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H₂(g)的转化率如图1所示，则a=________(填数值)。
   
（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图2所示，电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K₂CO₃)，其中CO₂会参与电极反应。工作时负极的电极反应为______________。
（6）对于反应CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)△H₁= + 41.2kJ/mol在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是______________。
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

【推荐3】CO₂的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。
（1）CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为△H=-726.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，且1mol水蒸气转化为液态水时放出44kJ的热量。
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=__kJ/mol。
（2）下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有__(填字母代号)。
a.使用适当的催化剂
b.缩小体积增大体系压强
c.降温并及时分离出CH₃OH
d.增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）CO₂和CH₄反应制取氢气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强P₁___P₂(填“大于”或“小于”)；压强为P₂时，在y点反应___(填“正”或“逆”)向进行。

（4）CO₂也可用于合成碳酸二甲酯(DMC)。一定温度时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入2.5molCH₃OH(g)、适量CO₂和5×10^-2mol催化剂，容器中发生反应：2CH₃OH(g)+CO₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g)△H=-15.5kJ/mol。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图所示。则该温度时，甲醇的最高转化率为__。4~7h内DMC的平均反应速率是__(保留两位小数)。

已知：TON=

【推荐1】利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ．丙烷直接脱氢法：  
总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。

(1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为_________。
(2)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是_________。
(4)图中，表示100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：
  
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和C₃H₆的产率如下：

反应温度/℃	465	480	495	510
C3H8的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
C3H6的产率/%	4.7	9.5	12.8	18.5

(5)表中，C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_________(答出1点即可)。
(6)已知：C₃H₆选择性。随着温度升高，C₃H₆的选择性_________(填“升高”“降低”或“不变”)。

【推荐1】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
（1）CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO₂＋H₂＝H₂O（g）＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH₄（g）＋CO₂（g）＝2CO（g）＋2H₂（g）进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是________。
（2）在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄（g）＋CO₂（g）＝2CO（g）＋2H₂（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10^－2·p（CH₄）·p（CO₂）mol·g^－1·s^－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO₂）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g^－1·s^－1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p＝________（kPa）²。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）
（3）CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸（H₂C₂O₄）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H₂C₂O₄的K_a1＝6×10^－2，K_a2＝6×10^－5，lg6＝0.8）

【推荐3】处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g) + N₂O(g) CO₂(g) +N₂(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g) + N₂O(g) CO₂(g) + N₂(g) ∆H=___________ kJ·mol^－1； 决定该总反应快慢的是反应___________ (填 “①”或“②”)，该判断的理由是___________
(2)已知：CO(g) + N₂O(g) CO₂(g) + N₂(g)的瞬时速率可以表示为v=k·c(N₂O)， k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________ (填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒压时，再充入N2O	D．恒压时，再充入N2

(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁时N₂O的转化率与的变化曲线以及在时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②T₁___________T₂ (填“>”或“<”)，该判断的理由是___________
③T₄时，该反应的平衡常数K_p=___________ ( 计算结果保留两位有效数字，p_分=p_总×物质的量分数)。