【推荐1】1，2—二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3—氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：
Ⅰ.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g)△H₁=-134kJ/mol
Ⅱ.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)△H₂=-102kJ/mol
请回答下列问题：
(1)已知CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH₃(g)的活化能Ea(逆)为164kJ/mol^-1，则该反应的活化能E_a(正)为__kJ/mol^-1。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)，在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前60min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=__kPa∙min^-1(保留小数点后3位)。
②该温度下，若平衡时HCl的分压为9.6kPa，则丙烯的平衡总转化率α=__；反应Ⅰ的平衡常数K_p=__kPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数)。
(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH₂ClCHClCH₃(g)的产率与温度的关系如图所示。

①下列说法错误的是__(填代号)
a.使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b.相同条件下，改变压强会影响CH₂ClCHClCH₃(g)的产率
c.点p是对应温度下CH₂ClCHClCH₃(g)的平衡产率
d.提高CH₂ClCHClCH₃(g)反应选择性的关键因素是控制催化剂的种类
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH₂ClCHClCH₃的产率随温度升高变化不大，主要原因是__。

【推荐2】达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用、和可以合成生物质能源甲醇；
反应1：1:   
反应2：   
反应3：   
回答下列问题：
(1)反应1在_______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)＝_______
(3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是_______（填标号）。

A．加入催化剂，反应速率增大	B．体积分数不变时，反应达到平衡状态
C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动	D．平衡后，充入，平衡转化率增大

(4)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。

控速反应方程式为_________。
(5)T₁℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。

①使用了水分子筛的容器是________（填“甲”或“乙”）。
②平衡常数________（填“＞”“＜”或“＝”），M点＝________。
(6)T₂℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K＝________。（列出计算式）

【推荐3】工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
已知：   
   
   
则碳与水蒸气反应的________。
工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的和进一步合成甲醇，反应方程式为：   
工业上此生产过程中和的转化率________填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是________。
在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得和浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________保留三位有效数字。

改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度体积相同、密闭容器，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间
反应Ⅰ 恒温恒容		2	6	0	0
		1
				1
反应Ⅱ 绝热恒容		0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：平衡常数Ⅰ________Ⅱ填“”、“”或“”，下同；平衡时的浓度________Ⅱ。
对反应，前内的平均反应速率________，若时只向容器中再充入和，则平衡________移动填“正向”、“逆向”或“不”。

【推荐1】硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图1所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是___________(请从平衡移动角度解释)。

(2)铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。

①酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯()，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________。

②硝基苯的降解率随pH变化如图2所示。pH为4时，降解率达100%，pH为10时，降到50%左右。在碱性条件下，随着pH升高，降解率降低的原因是___________。
(3)研究发现，H₂O₂在一定条件下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。H₂O₂、KMnO₄也可以与硝基苯直接发生氧化降解反应。

①相同条件下，三种氧化剂降解硝基苯的去除率如图3，则该条件下最佳的氧化剂是___________(填化学式)，该氧化剂的效果优于其他两种的可能原因是___________。
②通过电激发也可以产生HO·，可能的机理如图4，产生过程可描述为___________。

【推荐2】氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：①N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ·mol^－1
②CO(g) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₂=－283kJ·mol^－1
若某反应③的平衡常数表达式为K=，请写出反应③的热化学方程式：___________。
(2)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Cat1、Cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(即NO的转化率)如图所示，N点___________ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是______________________，M点脱氮率比N点低的原因是___________。
   
(3)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g) ΔH<0，其正反应速率表达式为v_正=k_正·cⁿ(NO)(k_正为正反应速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。

序号	c(NO)/(mol·L－1)	v正/ (mol·L－1·S－1)
①	0.10	5.00×10－9
②	0.20	8.0×10－8
③	0.30	4.05×10－7

则n=______，k_正=_____mol^－3·L^－3·S^－1；下列对于该反应的说法正确的是_____ (填标号)。
A．当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
B．当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
C．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
D．反应达到化学平衡状态时，每消耗0. lmol NO就会消耗0.05molNO₂
E．反应达到平衡状态后，若增大容积，则混合气体的平均相对分子质量减小
(4)氮氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO₂和NO，已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。
   
阴极的电极反应式为___________，若没有能量损失，相同条件下，SO₂和NO的体积比为1：2时，两种气体___________ (“ 能”或“不能")被完全处理。

【推荐2】完成下列问题
(1)已知：
反应I：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)  ΔH₁=akJ/mol
反应Ⅱ；2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH₂=bkJ/mol
反应Ⅲ：2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)  ΔH₃=ckJ/mol
反应Ⅳ：N₂O(g)+NO₂(g)3NO(g)   ΔH=___________kJ/mol
(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体。在密闭容器中充入反应物，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

①反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH<0，则T₁___________T₂(填“>”“=”或“<”)。
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有___________(答两点即可)。
③在D点，对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___________点。
(3)在催化剂作用下，利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)  ΔH=-34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒容，在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1050K时，CO₂的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1100K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

【推荐1】大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一、
(1)汽车尾气中的NO由如下反应产生：
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   △H=＋180 kJ·mol^-1
已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   △H=-566 kJ·mol^-1
则2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)   △H=___________kJ·mol^-1
(2)NO可用氨水-臭氧组合高效脱除，与臭氧反应的过程如下：
NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)   △H=-200.9 kJ·mol^-1
在恒容密闭容器中，NO氧化率随值以及温度的变化曲线如图甲所示。

①NO氧化率随值增大而增大的主要原因是___________。
②当温度高于100℃时，O₃分解产生活性极高的氧原子，此时NO氧化率随温度升高而降低可能的原因有：___________。
(3)工业上用硫酸厂尾气中的SO₂与SCl₂、Cl₂为原料合成SOCl₂，反应如下：
反应I：SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)   △H=-471.7 kJ·mol^-1
反应II：SCl₂(g)＋SO₂Cl₂(g)2SOCl₂(g)   △H=-5.6 kJ·mol^-1
一定条件下，在5L的恒容密闭容器中通入一定量的SO₂、SCl₂与Cl₂，反应4 min后达到平衡。若初始压强为p₀，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如图乙所示(平衡时温度与初始温度相同)。
容器内各组分物质的量如下表。

组分	SO2	Cl2	SCl2	SO2Cl2	SOCl2
起始/mol	0.25	0.25	0.25	0	0
平衡/mol				0.1

①0～1min容器内压强增大的原因为___________。
②反应I、II达平衡时，SCl₂的平衡转化率为___________。
③K为平衡常数，pK=-lgK，该温度下，反应II的pK=___________(保留两位有效数字，lg2=0.30)。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂，将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50℃～150℃范围内随温度升高，NO_x的去除率迅速上升的原因是___________。
②当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___________。

【推荐2】煤炭气化作为洁净煤利用的核心技术，是影响煤化工系统效率、污染物及温室气体排放的关键。工业生产中主要的气化方式包括纯水气化、CO₂气化和纯氧气化，反应如下：
i.C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)       ΔH=+119kJ·mol^-1
ii.C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)       ΔH=+162kJ·mol^-1
iii.C(s)+O₂(g)⇌CO(g)       ΔH=-123kJ·mol^-1
iv.C(s)+ O₂(g)⇌CO₂(g)       ΔH=-409kJ·mol^-1
(1)均相水煤气反应CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)的ΔH__。
(2)图1是不同气化方式得到的合成气成分，图2是温度对碳转化率的影响(碳转化率是指气化得到气体中的碳占入炉原料煤中碳的质量分数)。

①气化过程中不同氧化剂的配比会对合成气的成分造成很大影响，为了提高合成气的氢碳比，生产中应该适当提高__在氧化剂中的比例。
②若使用混合氧化剂进行气化，最佳气化温度是___℃。温度升高纯氧气化的碳转化率降低，原因是___。
③工业上常在压强200kPa的条件下进行气化，压强过高过低都不利于气化的进行，可能的原因是__。
④T℃时，向容积可变的恒压密闭容器中加入20g燃煤(含碳84%)和2molH₂O(g)模拟纯水气化反应，起始容积为2L。一段时间达到平衡后，测得容器内H₂为1mol。则该温度下C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)的平衡常数K=__。
(3)煤的气化中可以利用CO₂捕集技术实现CO₂的综合利用。用石墨电极电解CO₂制CH₃CH₂OH的原理示意图如图：

①b为电源的___(填“正”或“负”)极。
②生成CH₃CH₂OH的电极反应式为___。

【推荐3】2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
I.研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H
(1)已知：①2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) △H₁=+566kJ·mol^-l
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=-484kJ·mol^-l
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃=-802kJ·mol^-l
则△H=______kJ·mol^-l。分析反应①利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的物质的量均为1mol，体系压强为1MPa，段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.2倍，则该反应的平衡常数K_p=___________(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II.CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。对于反应CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄+2H₂O(g) △H=-165kJ·mol^-l，催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示：

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO₂转化率仍在上升，其原因是_______。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___，使用的合适温度为____。
III.
(5)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

则A极的电极反应式为___________。以铅蓄电池为电源进行电解，理论上当有1molHCOOH生成时，铅蓄电池中消耗H₂SO₄___________mol