【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H，②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H₂＝－58 kJ·mol^－1，③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g△H₃＝＋41 kJ·mol^－1，回答下列问题：
(1)利于提高反应①合成甲醇平衡产率的条件有______。
A.高温        B.低温          C.低压          D.高压          E.催化剂
(2)合成气的组成n(H₂)/n(CO＋CO₂)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强最大的是__________，解释a(CO)值随温度升高变化的原因__________。

(3)氮氧化物会对环境造成影响。
①处理汽车尾气中的氮氧化物可用NH₃催化还原法，假设在恒容密闭容器中仅发生反应：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)   △H＜0，测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。已知温度为T₃时反应达到平衡所需时间为12分钟。请在图中画出不同温度下，反应都在12分钟时，NO的转化率曲线示意图______。

②另一用NH₃催化还原NO_x消除氮氧化物污染的反应原理为：NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)。在一定温度下，向某恒定压强为P的密闭容器中充入等物质的量的NO、NO₂和NH₃，达到平衡状态后，NO的转化率25%，请计算此时的平衡常数K_P＝____。(用含P的式子表示，且化至最简式)。【备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作K_P。如p(NO₂)为NO₂的平衡分压，p(NO₂)＝x(NO₂)p，p为平衡总压，x(NO₂)为平衡体系中NO₂的体积分数。】
(4)工业生产中产生的SO₂废气可用如图方法获得H₂SO₄。写出电解的阳极反应式____。

【推荐2】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径。回答下列相关问题：
(1)已知：Ⅰ.2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H₁=-238kJ•mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) △H₂=-484kJ•mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)的△H为_______kJ•mol^-1
(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1mol C₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①0~10min丙烷的化学反应速率v(C₃H₈)=_______mol•L^-1•min^-1。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．△H不变                              B．C₃H₈与H₂的物质的量之比保持不变
C．混合气体密度不变                 D．混合气体的总压强不变
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol C₃H₈，开始压强为pkPa，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数Kp=_______(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。
②已知该反应过程中，v_正=k_正p(C₃H₈)，v_逆=k_逆p(C₃H₆)p(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=_______。
(4)某丙烯燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol/L H₂SO₄溶液。a极的电极反应式为_______；当导线中有1.8mol e^-发生转移时，左右两侧溶液的质量差为_______ g ( 假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

【推荐1】为了减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul sabatier研究得出在催化剂作用下能够转化为甲烷，即Sabatier反应：  ；副反应：  ；回答下列问题
(1)若的燃烧热分别为，  ，则Sabatier反应的_______。
(2)实际化工生产过程中，下列措施能提高转化效率的是_______。
a.合适的温度下，适当增大压强
b.增加反应物与的体积比
c.采用双温控制，前段加热，后段冷却
d.选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积
(3)将原料气按置于密闭容器中在进行 Sabatier反应，测得平衡转化率与压强、温度的关系如图所示，x、y、z、w大小关系为_______，

在压强为时，700~800℃范围内，随温度升高，的平衡转化率逐渐增大，其原因是_______。
(4)针对“”反应，实验测得正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，为平衡常数，则_______(以和表示)。
(5)上图中，当温度为500℃、压强为时，针对 Sabatier反应，根据M点计算_______(不考虑副反应，写出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为：
Ⅰ：   
Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)已知25℃、下，、的燃烧热分别为、，则的_______。
(2)保持压强为，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时和CO的选择性及的产率随温度T的变化关系如图所示。

已知：CO的选择性%
①表示平衡时CO选择性的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)；300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是_______。
②500℃时，乙醇的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的_______。
③反应过程中催化剂由于积碳容易失活；增大水醇比可有效减少积碳，原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)已知   ，向体系中加入适量可提高的产率，理由是：①吸收，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行；②_______。

【推荐3】Ⅰ.热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：___。
(2)在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，写出SiH₄燃烧热的热化学方程式是___。
Ⅱ.可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

(3)写出该反应平衡常数的表达式___。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___；充入氦气，混合气体的密度___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)CH₄—CO₂催化重整反应为CH₄—CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)。某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为____mol²·L^—2。
(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0，如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)，其判断理由是___。

【推荐1】天然气净化过程中产生有毒的，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，流程如图：

反应炉中的反应： △H=-1035.6kJ∙mol^-1
催化转化器中的反应： △H=-92.8kJ∙mol^-1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是______。

A．脱硫过程需要不断添加Fe₂(SO₄)₃溶液
B．i过程可导致环境pH减小
C．该脱硫过程的总反应为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O
D．该过程可以在高温下进行
(3)分解反应 △H＞0。在无催化剂及催化下，在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在约1100℃时，有无催化，其转化率几乎相等，是因为______。
②在压强p、温度T，催化条件下，将、按照物质的量比为1∶n混合，发生热分解反应，平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率，解释说明该事实______，平衡常数K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知、的电离平衡常数如下表所示：

电离平衡常数

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为______。

【推荐2】温室气体和对环境危害大，在工业生产中尽量将它们转化为可用的原材料。
Ⅰ. 工业上利用和催化重整制取和CO，主要反应为
反应①： CH₄(g)+ CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g)     
过程中还发生三个副反应：
反应②：H₂(g)+ CO₂(g) CO(g) + H₂O (g)     
反应③：2 CO(g) CO₂ (g) + C (s)     
反应④：CH₄(g) 2 H₂ (g) + C (s)     
将与(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中与CO的物质的量之比、的转化率与温度的关系如图所示：

(1)_______。
(2)500℃时，比较小，此时发生的副反应以_______(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中与CO的物质的量之比增大的原因是_______。
Ⅱ. 温室气体CH₄可以和H₂S在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋2H₂S(g)CS₂(g)＋4H₂(g)。在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)∶n(CH₄)=2∶1.0.1 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

(3)M点，H₂S的平衡转化率为_______。
(4)N点对应温度下，该反应的K_P =_______(MPa)²   (保留两位有效数字)
Ⅲ.用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示：

，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(5)当电解电压为u1 V时，阴极生成HCHO的电极反应式为_______。
(6)当电解电压为u2 V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为_______。

【推荐3】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。
I.氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是   ________（填字母代号） 。
a．体系压强保持不变                                b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变        d．每消耗1 molO₂同时生成2 molNO₂
（2）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂ +O₂2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如右图所示，根据图1像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
                
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molH₂和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

T（℃）	10min	20min	30min	40min
T1	20%	55%	65%	65%
T2	35%	50%	a1	a2

①根据上表数据，请比较T₁_________T₂(选填“>”、“<”或“=”)；T₂℃下，第30min 时，a₁=________，该温度下的化学平衡常数为__________________。
②T₂℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________，则可以求出醋酸的电离常数K_a =____________       (用含a和b的代数式表示）。

【推荐1】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g) ⇌ CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)+4CO(g) ⇌ CaS(s) + 4CO₂(g) ΔH₂= -175.6kJ·mol^－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
（1）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v₁)大于反应Ⅱ的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_____________。
   
（2）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是   ______________。
   
（3）在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如图二(已知2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) △H=−196.6kJ·mol^－1)
A．2c₁______c₃          B．a＋b______196.6        C．2p₂______p₃        D．α₁＋α₃______1（填>，=，<）
（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂。室温条件下，将烟气通入氨水溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图三所示。
请写出a点时n(HSO₃^-)：n(H₂SO₃)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺)：n(HSO₃^-)=___。
（5）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+ 6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图四所示：
①曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是______。
② 曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m³·s)。
（6）已知K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2．5×10^-9，向0.4mol/LNa₂SO₄的溶液中加入足量BaCO₃粉末（忽略体积变化），充分搅拌，发生反应SO (aq)＋BaCO₃ (s) ⇌ BaSO₄ (s)＋CO (aq) 静置后沉淀转化达到平衡。此时溶液中的c(SO)＝________mol·L^－1(小数点后两位).

【推荐3】2023年9月21日，神舟十六号航天员在空间站面向广大青少年开展“天宫课堂”太空授课活动。空间站处理CO₂的一种重要方法是CO₂的收集、浓缩与还原。
(1)用固态胺吸收与浓缩CO₂，在水蒸气存在下固态胺吸收CO₂反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO₂的最简单方法是___________。
(2)反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH>0的正、逆反应速率可分别表示为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)、v_逆=k_逆c(CO)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。如图所示的四条斜线中，有两条分别为pk_正(pk=-lgk)和pk_逆随T变化斜线，能表示pk_正 随T变化关系的是___________(填字母)。

(3)研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。

①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。
②有利于提高平衡时CO₂转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂             b．加压             c．增大CO₂和H₂的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290 ℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在催化剂(Ni/xMg)作用下，二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。以1 mol CO₂和5 mol H₂为初始原料，保持总压为p₀发生反应，不同温度下在相同时间测得CO₂的转化率如图。

①A点的反应速率v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②B点的平衡常数K_p=___________。(写出计算式即可，无需计算，分压=总压×物质的量分数)