【推荐2】在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题：
Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有、和)
(1)产生的电极反应式为______。
Ⅱ．氢源的利用：还原制甲醇
(2)800℃时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
反应1：      
反应2：      
反应3：   ______
(3)800℃时，正反应进行的程度“反应2”______“反应1”(选填“＞”或“<”)，判断依据是______。
(4)反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是______。

A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率

B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡

D．增大压强，反应1的化学平衡常数变小

(5)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.5mol和0.9mol发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中和的物质的量随时间变化情况如下图所示：

平衡时，的转化率为______，该温度下，反应2的化学平衡常数______。
(6)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：______。

【推荐3】CO₂催化加氢是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH，体系中发生如下反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
已知键能：E(H－H)=436kJ•mol^-1、E(C≡O)=1071kJ•mol^-1、E(O－H)=464kJ•mol^-1、E(C=O)=803kJ•mol^-1，则△H₂=______kJ•mol^-1。
②下列操作中，能提高CO₂(g)平衡转化率的是______(填标号)。
A.增加CO₂(g)用量                 B.恒温恒容下通入惰性气体
C.移除H₂O(g) D.加入催化剂
③在催化剂作用下，发生上述反应I、II，达平衡时CO₂的转化率随温度和压强的变化如图，压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为______。解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因______。
   
(2)以CO₂、H₂为原料合成二甲醚，反应如下：
主反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中，通入物质的量之比为n(CO)：n(CO₂)：n(H₂)=1：5：20的混合气体，平衡时测得CO₂的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。
(3)工业上利用废气中的CO₂、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。
   
①B中发生的总反应的离子方程式为_______。
②若某废气中含有的CO₂和CO的体积比为2∶1，废气中CO₂和CO体积分数共为13.44%。假设A中处理了标准状况下10m³的废气，其中CO₂和CO全部转化成CH₃OH，理论上可制得CH₃OH______kg。

【推荐1】甲醇()是可再生的绿色资源，一定条件下，氢化可制备。回答下列问题：
(1)已知：
．   ；
．   ；
．   ；
反应．的反应热___________。
(2)在绝热(与外界无物质和能量交换)、恒容的密闭体系中进行反应，下列示意图正确且不能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)反应的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。反应过程中决定反应速率的反应为___________。

(4)一定条件下，将a mol 和3a mol 混合，发生反应和反应：   H>0，达平衡时容器中的物质的量为c mol，CO的物质的量为d mol。则此条件下的转化率为___________(列式表示)；的选择性为___________(的选择性=)，提高的选择性的措施为___________。
(5)一定条件下，将2mol 和4mol 充入密闭容器中，发生反应，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图1所示。若该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。、随温度(T)变化的曲线如图2所示。

①、、由大到小的顺序为___________。
②条件下，255℃时，该反应的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③图4中___________(填“m”或“n”)表示随温度变化的曲线。

【推荐2】CO₂的综合利用，通过化学的方法实现CO₂的资源化利用是一种理想的CO₂减排途径。
Ⅰ．利用酸性水溶液电解池在铂电极上捕集CO₂制储氢物质HCOOH
(1)CO₂被___________(填“氧化”或“还原”)为HCOOH，该铂电极为___________极。
(2)写出该铂电极的电极方程式___________。
(3)当电路中转移3 mol电子时，理论上可生成HCOOH___________ g。
Ⅱ．利用CO₂制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO₂和H₂进行反应：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)。
(4)下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

A．体系内n(CO) ： n(H2O) = 1 ： 1	B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化	D．体系内CO的体积分数不再发生变化

(5)在恒定温度与容积下，可以提高CO₂平衡转化率的措施有__________。

A．向反应容器中充入H2	B．向反应容器中充入CO2
C．添加更有效的催化剂	D．利用合适试剂干燥混合气体

(6)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是_________。

A．850℃下，该时间段内甲、乙、丙可能均达到平衡

B．700℃下，甲对应的活化能最大

C．一般催化剂既能降低活化能，又能降低过渡态的能量

D．其它条件一定时，随着温度升高，单位体积内活化分子数占比增大

Ⅲ．利用CO₂制备甲醇
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和H_2.涉及反应如下：
主反应：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH = −90.4 kJ/mol
副反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)   ΔH = +40.5 kJ/mol
(7)其他条件相同，不同压强下，平衡时CO₂转化率随温度的变化关系如图所示。

①压强P₁___________P₂(填“<”或“>”)。
②图中温度高于T₁时，两条曲线重叠的原因是：___________。
(8)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04 mol/min、n(CO₂)：n(H₂) = 1：3，持续通入原料，同时控制出气流量。
①为了维持体系压强恒定，需控制出气流量小于进气流量，原因为：___________。
②已知出气流量为0.03 mol/min，单位时间CO₂的转化率为60 %，则流出气体中CO的百分含量为___________。

【推荐3】学习化学一定要领悟好问题情景。
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH___________，HBrO___________，CS₂___________，NH₄H___________；
②用电子式表示Na和S形成Na₂S的过程___________。
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ·mol^-1
③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1
则反应：④4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH₃I和CF₃I发生水解时的主要反应分别是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF₃I水解的产物不是HI的原因___________。
(4)工业上用Na₂SO₃吸收尾气中SO₂使之转化为NaHSO₃，再以SO₂为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，装置如下：

①甲图中A电极上的反应式为___________。
②甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na^＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。
③该电解池阴极的电极反应式为___________；
(5)Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3

B．只涉及极性键的断裂和生成

C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．