【推荐3】研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)在加氢合成体系中，同时发生以下反应：
反应I．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
①反应Ⅲ的_______。
②与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的为0.61eV。写出该历程的化学方程式：_____。
(2)向体积为1L的密闭容器中，投入和，平衡时CO或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

已知反应Ⅱ的反应速率，，、为速率常数，c为物质的量浓度。
①在p点时，若反应Ⅱ的，此时该反应的_______。
②p点时体系总压强为，反应Ⅱ的_______(保留2位有效数字)。
③由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是_______。
(3)可通过电解法用制备，电解装置如图所示。当玻碳电极收集到标况下44.8L气体时，阴极区的质量变化为_______g(保留小数点后1位)。

(4)化学式为的笼形包合物四方晶胞部分结构如图所示(H原子未画出)。晶胞参数为，。_______；当时，1mol晶胞可以俘获_______mol苯分子。

【推荐2】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________________。
(2)脱碳。
将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃_____0(填“>”､“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为_______________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示，试回答：

0~10 min内，氢气的平均反应速率为 ___________________mol/(L·min)。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数____________ (填“增大”､“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数_____________________。
(3)脱硫。
①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：_________。

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH₄NO₃ 溶解于水中，为了使该溶液中的NH₄⁺ 和 NO₃^-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，可以采取的正确措施为_________。　　
A．加入适量的硝酸，抑制 NH₄⁺的水解　　
B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7　　
C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7　　
D．加入适量的NH₄NO₃

【推荐3】是硝酸的酸酐，溶于水生成，或合金可用于还原脱除水体中的硝态氮。在45℃、溶液起始浓度、维持溶液呈中性并通入作保护气等条件下进行脱氮实验，结果如下图所示。

完成下列填空：
(1)在时，几乎没有被脱除的原因是_______，后被还原成，配平反应的离子方程式：______。
_______+_______+_______+______________+_______
(2)合金1~2h比3~4的脱除速率快得多的原因可能是_______。
(3)不稳定，25℃时的分解方式如下：①；②。
①25℃时，在一个容积不变的容器中加入，气体总浓度c与时间t的变化关系如下表所示：

	0	260

在时，测得浓度为，此时的浓度是_______。反应达到平衡时，的浓度是_______。
②若升温至35℃，平衡时气体总浓度_______(选填“＞”“＜”或“=”)。
③已知：，_______。

【推荐1】五氧化二钒用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的 80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V₂O₅的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃ 等） 中回收 V₂O₅的一种生产工艺流程示意图：
          
部分含钒物质在水中的溶解性如表所示，回答下列问题：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

（1）①中废渣的主要成分是 __________________________；①中V₂O₅发生反应的离子方程式为 ___________________________       。
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R 表示 VO²⁺或 Fe³⁺，HA 表示有机萃取剂的主要成分）R₂(SO₄)n（水层）+2nHA（有机层）⇌ 2RA（有机层）+ nH₂SO₄（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ______________________；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为 ______________________。
（3）实验室用的原料中V₂O₅占 6%（原料中的所有钒已换算成 V₂O₅）。取 100 g 该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入 100 mL 0.1 mol•L ^-1 的KClO₃溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是 __________________[M(V₂O₅)＝182 g•mol ^-1]。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如表所示：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0
钒沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.6	96.4	93.1

试判断在实际生产时，⑤中加入 NH₄Cl 调节溶液的最佳 pH为____________；若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)₃沉淀，则此时溶液中 c(Fe³⁺)≤____________ （已知：25℃时K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10 ^-39）。

【推荐2】利用光催化可以处理含有的废水。
(1)的价层电子排布式：_______，下图为的晶胞，其中●代表的元素是_______。

I.电解法制取
(2)利用铜和钛做电极，电解含有和的溶液时，浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。阳极电极反应式是_______。
II.利用光催化处理含的废水的研究。
(3)光照射到光催化剂上产生光催化反应，和光照分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出转化的电极反应：_______。

(4)研究中对的作用提出两种假设：
a.作光催化剂；
b.与发生氧化还原反应。
已知：的添加量是，的初始浓度是，对比实验(且其他条件相同)，反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_______，依据是_______。

(5)溶液的对降解率的影响如图所示。

已知：；酸性越大，被还原率越大。
①分别为2、3、4时，的降解率最好的是_______，其原因是_______。
②已知时，会产生沉淀，则时，的降解率低的原因是_______。

【推荐3】利用炼锌钴渣[主要含Co(OH)₂、FeSO₄、NiSO₄和Zn、Cu单质]协同制备Co(OH)₃和高纯Zn的流程如下。

(1)“酸浸”过程Co(OH)₂发生反应的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”过程CaCO₃的作用有___________。
(3)“沉镍”过程pH对溶液中Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)含量的影响如图。

①由图判断，应调节pH=___________。
②该过程Co可能发生的反应如下：
Co²⁺+6NH₃·H₂O=[Co(NH₃)₆]²⁺+6H₂O   K₁=10⁵
Co²⁺+2NH₃·H₂O=Co(OH)₂↓+2   K₂
则K₂=___________，[Co(NH₃)₆]²⁺为___________(填“热力学”或“动力学”)产物。
(已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=10^-4.8，K_sp[Co(OH)₂]=10^-15)
(4)“沉钴”过程生成Co(OH)₃的离子方程式为___________。
(5)一种以Zn和V₂O₅为电极、Zn(CF₃SO₃)₂水溶液为电解质的电池，其示意图如下图一所示。放电时，Zn²⁺可插入V₂O₅层间形成Zn_xV₂O₅·nH₂O。

①基态V原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
②上述电池充电时阳极的电极反应式为___________。
③金属Zn的晶胞如图二，密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数N_A=___________(列代数式即可，下同)，晶胞空间占有率为___________。