【推荐2】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________________。
(2)脱碳。
将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃_____0(填“>”､“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为_______________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示，试回答：

0~10 min内，氢气的平均反应速率为 ___________________mol/(L·min)。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数____________ (填“增大”､“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数_____________________。
(3)脱硫。
①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：_________。

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH₄NO₃ 溶解于水中，为了使该溶液中的NH₄⁺ 和 NO₃^-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，可以采取的正确措施为_________。　　
A．加入适量的硝酸，抑制 NH₄⁺的水解　　
B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7　　
C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7　　
D．加入适量的NH₄NO₃

【推荐1】乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH₃OH和0.22molCO气体，发生反应CH₃OH(g)+CO(g)CH₃COOH(I)，测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T₂温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

已知：2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g) △H=﹣566kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(I) △H=﹣1529kJ·mol^-1
CH₃COOH(I)+2O₂(g)═2CO₂(g)+2H₂O(I) △H=﹣874kJ·mol^-1
按要求回答下列问题：
(1)求工业制乙酸反应：CH₃OH(g)+CO(g) CH₃COOH(I) △H= ______ kJ·mol^-1
(2)在温度为T₂时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为 _________ mol·min^-1．
(3)在温度为T₂时，该反应的平衡常数K= _________ ；在T₃温度下，C点时，ν(正) ____ ν(逆)(填“＞”、“＜”或“=” )。
(4)在温度为T₂时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH₃OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为 __________ (填“向左”或“向右”或“不移动” )
(5)在温度为T₁时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₃，并维持该温度。请在图中画出t₁时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．
__________

【推荐2】甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H₁=________（用△H₂、△H₃表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnK_P（K_P为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示

①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。
②480K时，lnK_P（Ⅰ）+lnK_p（Ⅱ）+lnK_p（Ⅲ）=________。
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH₂发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K_P=________（K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若用CO和CO₂混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A p₁<p₂<p₃
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p₂=7.2MPa，则H₂的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大

【推荐2】以钛铁矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括、_______。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述制备的离子方程式：_______。在制备时加入大量的水，同时加热的目的是_______
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。
(4)“煅烧”制备过程中，和的理论投入量的物质的量之比为_______。
(5)以和作电极组成电池，充电时发生反应：()，阳极的电极反应式为_______。
(6)从废旧电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧电极，测得浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中的浓度为_______［已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和］。

【推荐3】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)，下列说法不正确的是______
A. 焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B. 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C. 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2)根据H₂O的成键特点，画出与图中H₂O分子直接相连的所有氢键(O—H…O)______。

(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比。高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因______。
②如果水的离子积K_w从10×10^-14增大到1.0×10^-10，则相应的电离度是原来的______倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是______
A. 乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B. 在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C. 乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D. 随温度升高，x_CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂O₈，再与水反应得到H₂O₂；其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用。
①阳极的电极反应式是______。
②制备H₂O₂的总反应方程式是______。