【推荐1】研究CO₂的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
(1)工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，反应实际为两步进行：
I：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s) △H₁=-272kJ·mol^-1
II：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂=+138kJ·mol^-1
已知：H₂O(l)==H₂O(g) △H₃=+44kJ·mol^-1
①请写出以NH₃、CO₂为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
②T₁℃时，在1L的密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，n(NH₃)/n(CO₂)=x，如图是CO₂平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH₃的平衡转化率=________％。
   
③当x=1.0时，若起始的压强为p₀kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数K_p=_______(kPa)^-3(K_P为以分压表示的平衡常数)。
(2)用CO₂和H₂合成甲醇：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=－49.0kJ·mol^-1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
起始反应物投入量		3mol H2（g） 1mol CO2（g）	1mol CH3OH（g） 1mol H2O（g）	2mol CH3OH（g） 2mol H2O（g）
平衡数据	c（CH3OH）/mol·L-1	c1	c2	c3
	反应的能量变化kJ	x	y	z
	体系压强/Pa	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO₂的平均反应速率____________。
②下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．2c₁<c₃ B．z<2y                    C．p₃>2p₂ D．α₁+α₃>1
(3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na₂CO₃。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO₃^2-)：c(HCO₃^-)=_____[K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7、K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]，溶液中c(Na⁺)_____c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)(填“>”“=”或“＜”)。

【推荐2】氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业．
（1）以甲烷为原料可制得合成氨用的氢气，有关反应的能量变化如下图所示：
　
写出CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：_______________。
（2）已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H= -94.4kJ·mol^-1，在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①前20min内v(NH₃)=________mol/(L·min)，放出的热量为________。
②45min时采取的措施是________；时段III条件下反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。
（3）一定温度下，将不同量的CO₂、NH₃分别通入某恒容密闭容器中进行下列反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)；△H＜0，得到如下数据：

实验组	起始量/mol		平衡时的转化率		平衡时气体平均相对分子质量
	NH3(g)	CO2(g)	NH3(g)	CO2(g)
1	2	1	a1	a2	M1
2	4	2	a3	a4	M2
3	n1	n2	a5	a6	M3

①a₁________a₄（填“＜”、“＝”或“＞”）；M₁________ M₂（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②若a₅>a₆，则n₁，n₂必须满足的关系是________。
（4）室温时将氨通入500mL 0.1mol·L^-1盐酸中至pH=6，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。
（5）氨、空气、KOH溶液可构成燃料电池，反应原理为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，反应一段时间后，电解质溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N₂和O₂反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
(1)某温度下，向4L密闭容器中充入N₂和O₂各4mol，平衡时，5分钟后O₂的物质的量为1mol，则N₂的反应速率是____________。
(2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。
A.消耗1mol N₂同时生成1mol O₂                 B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变               D.2v(N₂)_正＝v(NO)_逆
(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)可逆反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高，平衡常数将会_____________(填“增大、或“减小”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol·L^-1、4.0×10^-2mol·L^-1和3.0×10^-3mol·L^-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(6)火箭燃料N₂H₄(肼)在NO₂中燃烧，生成N₂、液态水。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)             △H1＝+67kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)   △H2＝-534kJ/mol
由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。

【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)沼气的主要成分是，还含等气体。Jo De等设计了利用膜电解法脱除沼气中的，并将阴极处埋后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。

阳极室可能产生的气体是_______(填化学式)；在阳极转化而除去，其电极反应式为_______。
(2)研究还原对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
I.   
II.   
III.   
①下列叙述正确的是_______；(填字母序号)
A.在绝热恒容密闭容器中进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡
B.反应II，，；该反应在低温下自发进行
C.恒温条件下，增大的浓度能使反应面的平衡正向移动，平衡常数增大
D.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
②在一定温度的恒压密闭容器中，和的起始物质的量比为进行II反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为_______，相同温度下，P点二氧化氮转化率高于T点的原因为_______；
③一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入等物质的量的和，体系总压强为，二者发生反应III，实验测得； (、为速率常数，只与温度有关，为物质的分压)。达到平衡时，占平衡总体积的1/4，则：_______；
(3)工业上可用溶液吸收法处理，25℃时用的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为：_______。(已知25℃时：的电离常数，)

【推荐2】二甲醚又称甲醚(CH₃OCH₃)，简称DME，是清洁、高效的新型燃料。
Ⅰ.由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)由合成气(CO、H₂)制备 且生成 其热化学方程式为_______。
(2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和 进行反应①，平衡时CO(g)和 的转化率如图所示，则a= _______(填数值)。

(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 值变小，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．平衡向正反应方向移动	B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后体系的压强不变	D．容器中 的体积分数减小

Ⅱ.由合成气(CO₂、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
④
⑤
(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制 流速为 (已换算为标准状况)， 的转化率为80.0%，则 的反应速率为_______ (保留三位有效数字)。
(5)在恒压条件下，按 与 的物质的量之比为1：3投料，测得 平衡转化率和平衡时CO的选择性转化的中生成CO的物质的量分数)随温度的变化如图所示：

①曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是_______。
②T℃时反应⑤的平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
③合成甲醚的适宜温度为260℃， 理由是_______。
④其他条件不变，改为恒容条件，CO平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性_______ (填“高”“低”或“不变”)。

【推荐3】近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO₂、H₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，2V正(H2)=V逆(H2O)

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

(2)根据反应I~Ⅲ，计算   ΔH=___________。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：    ΔH₄。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO₂和H₂。不同压强时，CO₂的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。

①图a中，相同温度下，压强越大，CO₂的平衡转化率越大，其原因是___________。
②由图b可知，ΔH₄___________0(填“>”、“<”或“=”)；H₂的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。
(4)在一定条件下(温度为T₁℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和4.0molH₂，发生反应I，初始压强为p₀，5min达到平衡，压强为0.8p₀，则CO₂的平衡转化率为___________。
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平行时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

【推荐2】氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(1)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：
2NO(g)N₂O₂(g)E₁=82kJ/molv=k₁c²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g)E_-1=205kJ/molv=k_-1c(N₂O₂)
N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)E₂=82kJ/molv=k₂c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g) +O₂(g)E_-2=72kJ/molv=k_-2c²(NO₂)
则2NO(g)N₂O₂(g)△H₁=_______kJ·mol^-1，其平衡常数K与上述速率常数k₁、k_-1的关系式为K=_______。2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H=_______kJ·mol^-1。
(2)已知反应NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)△H<0，某研究小组研究不同温度T₁℃、T₂℃下的平衡态中lgp(NO₂)和lgp(SO₃)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO₂)和p(SO₂)相等、p(NO)和p(SO₃)相等。

①a、b两点体系压强p_a与p_b的比值=_______；同一温度下图象呈线性变化的理由是_______。
②温度为T₁时化学平衡常数K_P=_______，T₁_______T₂(填“>”“<”或者“=”)。

【推荐3】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
（1）已知：25°C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。

物质	H3PO4	H2CO3
电离常数	Ka1=7.1×10-3 Ka2= 6.3×10-8 Ka3= 4.2×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₃PO₄溶液，反应的离子方程式为__。
（2）已知：
I.CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l)       ∆H= -271kJ·mol^-1
II.5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)=Ca₃(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)       ∆H=-937 kJ·mol^-1
回答下列问题：
①工业上用Ca₃(PO₄)₃F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度__。
（3）工业上用磷尾矿制备Ca₃(PO₄)₃F时生成的副产物CO可用于制备H₂，原理为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ∆H。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH₂O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=0.02mol·L^-1·min^-1。则CO的平衡转化率a=__，该反应的平衡常数K=__。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由为__。

【推荐1】地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
化学吸附：N₂(g)→2N^*；H₂(g)→2H^*；
表面反应：N^*+H^*⇌NH^*；NH^*+H^*⇌NH₂^*；NH₂^*+H^*⇌NH₃^*；
脱附：NH₃^*⇌NH₃(g)
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
请回答：
(1)已知合成氨反应中生成1 mol NH₃放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为______
(2)实际生产中，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N₂过量的理由________。
(3)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____________。
A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
B．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C．基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．原料中N₂由分离空气得到，H₂由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(4)已知反应：N₂(g)+H₂(g)⇌NH₃(g)标准平衡常数,其中为标准压强（1×10⁵Pa），、和为各组分的平衡分压，如：=，p为平衡总压，为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
若N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N₂的平衡转化率为，则=_________（用含的最简式表示）。
(5)常温常压下电解法合成氨的原理如图所示：

①阴极生成氨的电极反应式为__________。
②阳极产物只有O₂，电解时实际生成的NH₃的总量远远小于由O₂理论计算所得NH₃的量，结合电极反应式解释原因：___________________。

【推荐3】金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。       
（1）一定条件下Fe₂O₃与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H₂。
已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)     △H=-27.6kJ/mol
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)     △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     △H=-41.0kJ/mol
①反应Fe₂O₃(s)+3 CH₄(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H₂(g)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）
②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________。
③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______(选填序号)
a．c(CH₄)=c(CO)
b．固体的总质量不变
c．v(CO)与v(H₂)的比值不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：______________________。若700℃时测得c_平衡(H₂)=1.0mol·L^-1，则CH₄的转化率为_________。

(2)菱铁矿的主要成分是：FeCO₃，实验室中可以通过FeSO₄与NaHCO₃溶液混合制得FeCO₃，有关反应的离子方程式为：____________________。已知Ksp[FeCO₃]=3.2×10^-11，H₂CO₃的K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.61×10^-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_____________________。
(3)Na₂FeO₄是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，   写出阳极电极反应式：_____________________。