【推荐1】（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是______
a．NH₃ b．HI c．SO₂d．CO₂
（2）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________
（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g）CH₃OH(g） △H = —90．8kJ/mol。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l） △H = -571．6kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g） △H = -566．0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l） △H =________。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是_______极（填“a”或 “b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为_________________。
（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄(s）+4HCl(aq)2MgCl₂(aq）+SiO₂(s）+ 2H₂O(l） △H =－49．04 kJ·mol^-1

①某橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为_____________。
②在上图虚框内补充一步工业生产流程______________。
③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe₂O₃。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是__________。

【推荐2】燃料与空气的组成比例不合理时，在高温下就可能在烟道气中排放出氮的氧化物和氮的氢化物，对环境造成污染，因此，需要通过转化以达到排放标准。
（1）已知T℃时，有如下反应：
反应Ⅰ：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH= -1804 kJ•mol^-1
反应Ⅱ:N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g) ΔH= +67.8 kJ•mol^-1
反应Ⅲ：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH= -116.2 kJ•mol^-1
试写出T℃时，NH₃与1mol NO₂反应生成不污染环境物质的热反应方程式：______。
（2）T℃时，向2 L密闭容器中加入一定量的NO₂、NO、O₂，此时容器内的压强为1.22 atm。发生（1）中的反应Ⅲ，不同时间测得各物质的部分浓度（mol•L^-1）如下表所示：

时间（min）	0	10	20	30	40
NO	a	0.12	0.08	d	0.06
O2	0.31	0.27	0.25	0.24	e
NO2	0.10	b	0.22	0.24	f

①反应前20 min的平均反应速率v(NO)=______________ mol/(L•min)
②在该温度下，此反应的平衡常数K_p = _____________atm^-1（K_p是平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压× 物质的量分数）
③若温度不变，平衡后将容器扩大为4 L，达到新平衡后，则c(O₂)_____________(填范围数值)。
（3）依据（1）的反应原理，将含有氮的氧化物和氮的氢化物的烟气，按一定流速通过脱硝装置反应后，测得出口NO_x的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是________。

A．<850℃            B．900 ~ 1000℃             C．>1050℃
（4）以连二硫酸盐(S₂O)为还原剂脱出烟气中的NOx，消除其对环境的污染，并通过电解进行再生，如图所示。

①NOx吸收柱内发生反应的离子方程式为__________。
②阴极的电极反应式为_____________。阳极的硫酸溶液a_________b（填“>” “=” 或 “<”）

【推荐3】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。回答：
(1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。
已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:

物质	NH3(s)	H20(1)
△H/ kJ·mol-1	-46	-242

上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。
(2)利用生物电池，以H₂、N₂为原料合成氨的装置如下图所示。

Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_______________。
(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+ 6H₂O(g)△H=-126kJ/mol
将固定比例NH₃和O₂的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T₁”或“T₂”)。
②低于T₁℃时，NO的产率较低的原因为_____。
③高于T₂℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)
A.催化剂活性降低   B.平衡常数减小   C.反应活化能增大   D.氨气溶于水
④T₂℃(T₁>T₂)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH₃和2.75molO₂，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T₂℃时，该反应的平衡常数K=_____；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。

【推荐1】CO₂的资源化利用能有效的减少CO₂的排放，方法之一是CO₂催化加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)。
(1)有科学家提出，可以将CO₂通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO₂浓度的增加。下列有关说法错误的是____________(填写编号)。
a.把CO₂输送到海底，是人类减缓空气中CO₂浓度增加的最佳办法
b.把CO₂送到海底越深的地方，CO₂溶解得越多，CO₂可能液化甚至变为干冰
c.因为碳酸是弱酸，所以将CO₂输送到海底，不会严重破坏海洋生态环境
d.使用新能源和植树造林是减缓空气中CO₂浓度增加的有效措施
(2)CO₂催化加氢合成二甲醚的主要反应如下：
反应I：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)   △H＝＋41.2 kJ·mol^－1
反应II：2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)   △H＝－122.5 kJ·mol^－1
其中，反应II分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①____________________________________________________________
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   △H＝－23.5 kJ·mol^－1
(3)L(L₁、L₂)、X分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是__________。比较L₁、L₂的大小：L₁______L₂(填“>”或“<”)，判断依据是：____________________________________。
(4)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和2 mol H₂，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH的选择性＝×100%)随温度变化如右下图所示。

①温度为220℃，达到平衡时，反应II消耗的H₂的物质的量为__________mol，此状态反应II的化学平衡常数计算式为______________________________。
②温度高于280℃，CO₂平衡转化率随温度升高而增大，用化学平衡移动原理解释原因：____________________________________________________________。

【推荐2】汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。
已知：I. N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)     ΔH= +180.7 IkJ • mol^-1；
Π . 2NO(g)+2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH=-746.5 kj • mol^-1。
请回答下列问题：
(1)CO的燃烧热ΔH =____________。
(2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π。5 min达到平衡时测得容器中CO₂的物质的量为0.8 mol。则：
①0〜5 min内，用N₂表示的平均反应速率 (N₂)=______________。       .
②Ti℃时，该反应的平衡常数K=_______________。
③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是______________(填选项字母)。
A.气体压强保持不变          B. 保持不变
C.气体密度保持不变          D.速率之比：=1
④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N₂、l molCO₂，此时
_正_______       (填“>”“<”或“ =”) _逆
(3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N₂、O₂和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N₂的平衡转化率(α)与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：

   

①α(N₂)随温度升高而____________ (填“增大”或“减小”)，理由为________________。       
②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M______________       (填“>”“<”“ = ”）N。

【推荐1】化学工业中Mn可用作氧化剂、助燃剂、活性电极材料、催化剂、油漆和油墨的干燥剂等,碳酸锰矿可作为制备MnO₂原料
(1)已知25℃,101kPa时有如下的三个热化学方程式

①MnCO₃(s) MnO(s)+CO₂(g)       △H₁=+116 6kJ/mol

②2MnO(s)+O₂(g) 2MnO₂(s)          △H₂=-272.0kJ/mol

③2MnCO₃(s)+O₂(g) 2Mn₂(s)+2CO₂(g)     △H₃

则△H₃=_________；反应②在________条件下(填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。

(2)在密闭容器中投入足量的 MnCO₃,在一定条件下发生反应:MnCO₃(s) Mno(s)+CO₂(g) △H₁=+116.6kJ/mol。一定温度下,达到平衡状态时p(CO₂)=bMPa

①温度、压强对碳酸锰平衡分解率的影响如图所示。图中Y₁____Y₂(填“>”、“<”或“=”)。

②保持温度不变,将体积扩大至原来的3倍,则容器内压强p(CO₂)的变化范围为_______。
③若温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时,与原平衡状态相比,下列物理量一定不变的是________ (填字母)
A.CO₂的质量                 B. MnCO₃的质量                    C.MnCO₃的分解率
D.化学平平衡常数        E.CO₂的物质的量浓度

(3)在4L恒容密闭容器中,充入足量的MnCO₃(s)和a molO₂(g),在一定温度下发生反应:MnCO₃(s)+O₂(g) 2MnO₂(s)+2CO₂(g),经过5min该反应刚好达到平衡状态,且该段时间内CO₂的化学反应速率为0.2mol・L^-1·min^-1若该条件该反应的化学平衡常数K=0.5,则a=____。

(4)现以铅蓄电池为电源,用石墨为电极,电解MnSO₄和H2SO₄混合液来制备MnO₂,装置如图所示,阳极的电极反应式为___________,当蓄电池中有2mol H⁺被消耗时,则理理论上能生成MnO₂________g

【推荐3】工业上可采用烷烃裂解法制备烯烃、炔烃和氢气等重要化工产品。
(1)乙烷裂解制乙烯的方法有CO₂氧化乙烷裂解法和乙烷直接裂解法，有关反应原理如下：
反应I． CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)
反应Ⅱ.C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)     ΔH=+137 kJ/mol
①反应1中涉及的物质CO₂和C₂H₄中碳原子的杂化方式分别为___________ 。
②已知键能数据E(C-H)=416kJ/mol， E(H-H)=436 kJ/mol，计算生成1mol碳碳π键放出的能量为___________kJ。
(2)工业上甲烷催化裂解也可制备氢气，有关反应原理如下：
反应Ⅲ. 2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)   ΔH₁>0
反应Ⅳ.2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)   ΔH₂>0
①若用、、和表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，如图在催化剂表面进行反应Ⅲ，从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母)。

②实验测得反应Ⅲ的速率方程：，(k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T₁℃下反应达到平衡时k_正=2k_逆，T₂℃下反应达到平衡时k_正=3k_逆。由此推知，T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
③在密闭容器中充入一定量CH₄，发生上述反应Ⅲ和反应Ⅳ。在不同催化剂Catl、Cat2作用下，测得单位时间内H₂产率与温度的关系如图。其他条件相同时，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，H₂产率降低的可能原因是___________ 。(任写一条即可)。

(3)一定温度下，总压强恒定为121kPa时，向密闭容器中充入CH₄和N₂的混合气体(N₂不参与反应)，同时发生反应Ⅲ和反应Ⅳ，测得CH₄的平衡转化率与通入气体中CH₄的物质的量分数的关系如图。

①图中，随着通入气体中CH₄的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是___________ 。
②已知M点对应乙炔的选择性为75%，求该温度下生成氢气的分压为___________kPa。[已知：C₂H₂的选择性=×100%，分压=物质的量分数×总压]

【推荐1】①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室中的常见物质。
(1)写出一水合氨的电离方程式___________。
(2)碳酸氢钠溶液显碱性，结合化学用语解释原因：___________。
(3)有关0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液的叙述正确的是___________。
a．CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
b．常温下，等物质的量浓度、等体积CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH=7
c．向CH₃COOH溶液中加少量CH₃COONa固体，c(H⁺)减小
d．向CH₃COOH溶液中加少量Na₂CO₃固体，c(CH₃COO^-)增大
e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同
(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H⁺)与氯化铵溶液中水电离出的c(H⁺)之比是___________。
(5)向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因___________。

【推荐2】已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：

CH3COOH	Ka=1.75×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7

(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：K_a2=___。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___(填字母)。

A．c(CH3COO-)	B．c(H+)
C．醋酸的电离平衡常数	D．醋酸的电离度

(3)pH相等的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是___溶液。
(4)向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO₃溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

【推荐3】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是____________________；（用离子方程式表示）该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为_______________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为_______________，平衡时容器内压强与反应前压强比为__________________；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3.2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：__________________。