【推荐1】在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
(1)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。
已知：①
②
③
则碳与水蒸气反应的___________。
(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇：
①在某1L恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时的转化率为___________，该温度下的平衡常数表达式为K=___________。

②该反应在催化剂表面进行，主反应历程如图2所示(催化剂表面吸附的物种用·标注)，下列说法不正确的是___________。
a．该反应的原子利用率为100%
B．催化剂可以降低反应活化能
C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有2种
D．使用催化剂可以提高反应的转化率
(3)将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应I(主)：
反应II(副)：
温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ：
①反应I能够自发进行的条件是___________。
②升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是___________。
③写出一条能提高转化率而降低CO生成率的措施___________。

【推荐2】燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

(1)如图所示，利用电化学原理将SO₂转化为重要化工原料C，若A为SO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：___________；
(2)有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O
已知：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－a kJ·mol^－1；
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－b kJ·mol^－1；
H₂O(g)＝H₂O(l)△H＝－c kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)△H＝－d kJ·mol^－1。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________________；
(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组om]	温度℃	起始量/mol[		平衡量/mol		达到平衡所需 时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K＝________，该反应的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______ (填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_逆___V_正(填“＜” ，“＞” ，“＝”)。
④判断该反应达到平衡的依据是________。

【推荐3】低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中反应过程的x=_______。

化学键	C=O	H—H	C=C	C—H	H—O
键能()	x	436	764	414	464

(2)工业上用和反应合成二甲醚。
       
       
则             _______。
(3)用表示阿伏加德罗常数的值，在(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650kJ的热量。则(g)的燃烧热为_______。
(4)一定条件下，在水溶液中1mol、1mol(、2、3、4)的相对能量(kJ)大小如图所示：

反应B→A＋C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。

【推荐1】高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表，完成下列填空：

t/℃	200	300	400
K			0.5

①试比较、的大小，_______ (填写“>”、“=”或“<”)。
②将1mol N₂和1mol H₂投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)。
A．                      B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变         D．的体积分数不再改变
(2)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸()的结构如图：

亚磷酸可由水解而成，溶液存在电离平衡：，，回答下列问题：
①属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知25℃时，1mol/L的溶液的电离度为，的一级电离平衡常数_______(用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
③常温下，将溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_______(填“I”或“II”)，亚磷酸()的_______。

【推荐2】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（g）（g）＋H₂（g）（可逆反应）。
（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C=C	H－H
键能/kJ·mol－1	412	348	612	436

计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol^－1。
（2）维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K_c＝________或K_p＝______ （用α等符号表示，K_c为用浓度表示的平衡常数，K_p为压强平衡常数）。
（3）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯­二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂＋H₂=CO＋H₂O，CO₂＋C=2CO。新工艺的特点有________（填编号）。
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移       ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭                                                       ④有利于CO₂资源利用
（4）综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。
① Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。700℃时反应的化学方程式为_________。
②工业电解生成的合成气CO和H₂在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H₂，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH₃OH（g）。此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________（选填“正向”“不”或“逆向”）移动。

【推荐3】化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。以、为原料同时发生反应I、II如下：
反应I.          
反应II.        
(1)如图1所示，则_______0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在5MPa压强下，恒压反应器中通入3mol、1mol气体，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图2。

已知：的产率=×100%。
①下列说法正确的是_______。
A.反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡
B.反应过程中，气体密度维持不变，说明反应I达到平衡
C.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
D.加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高的产率
②475K时，反应II的压强平衡常数_______(压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。
③图2中525K以后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
(3)已知漂白粉需要密封保存，露置在空气中其有效成分易与反应而变质。
低温时：   
高温时：   
有研究表明，生成的反应分两步进行：
i.       
ii.        
常温下，反应ii能快速进行，但氯气与反应很难得到。请画出上述过程中、、、的四种物质在反应过程中的能量图___________。

【推荐1】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=________________。
(2)为减少SO₂的排放，常将煤转化为清洁气体燃料：
已知：H₂(g)+ O₂(g) =H₂O(g) △H= -241.8kJ·mol^-1
C(s)+ O₂(g) =CO(g) △H = -110.5kJ·mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_________________________________________________。
(3)汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)； △H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中v_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
A． B． C． D．
(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

物质 温度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；
②计算上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=______________________；若T₁＜T₂，则该反应的△H _____0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

【推荐1】二氧化碳的资源化利用是化学研究的重要课题。我国科研人员利用直接电解装置将二氧化碳转化成液态甲酸，然后将甲酸通过合适的催化剂进行选择性制氢，获得清洁能源。
(1)甲酸选择性制氢反应为HCOOH(g)=CO₂(g)+H₂O(g) ∆H，相关物质的燃烧热及汽化热数据如下表所示：

物质	HCOOH(l)	H2(g)	物质	HCOOH(l)
燃烧热△H(kJ·mol-1)	—254.4	—295.8	汽化热△H(kJ·mol-1)	+15.2

则△H=___________
(2)我国科学家在选择性制包反应催化机理研究中取得了新进展，首次将多相纳米钉催化剂用于纯甲酸选择性制氛反应。该反应的一种反应机理如图所示，路线①→②→③代表主反应的反应过程，路线①→②’→③’代表副反应的反应过程。

该过程中发生副反应的化学方程式为___________。经过研究分析改变的浓度对选择性制氢反应总反应速率影响最大，则选择性制氢反应的三步反应中，活化能最大的反应是___________(填“①”②"或“③)。
(3)下图表示中酸选择性制氢反应过程中，在2.5 MPa、5 MPa和10 MPa压强下甲酸的转化率随温度变化的平衡曲线。则副反应为___________(填“放热”或吸热”)反应。反应在D点对应的压强=___________，判断的依据是___________。

(4)在543K下，将1 molHCOOH蒸气充入刚性容器中，在催化剂作用下进行选择性制氢反应：HCOOH(g)=CO₂(g)+H₂(g)，该过程中同时有副反应发生。达到平衡时，体系总压强为p kPa。测得实验数据如下：

T/K	HCOOH转化率/%	H2选择性/%
543	75	60

已知： H₂的选择性是指发生反应的HCOOH中转化为H₂的HCOOH所占的百分比。则CO的分压P(CO)数值为___________，选择性制氢反应的平衡常数K_p=___________。(书写计算式)

【推荐3】氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知反应，_______
(2)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①产率：B点_______C点(填>、=或<)；
②A、B两点产率相等的原因是_______。

(3)压强为100kPa下，1mol和3mol发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。[已知：CO的选择性

①表示选择性的曲线是_______(填标号)；
②573K时，生成氢气的物质的量为_______；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，、、p(CO)和为各组分的平衡分压，则_______(列出计算式即可)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)
(4)已知，向重整体系中加入适量多孔CaO，该做法的优点是_______(答出一点即可)。