【推荐1】为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将转化为甲醚、甲醇等产品．请回答问题：
与制甲醚的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)总反应的__________．
(2)若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应，下列措施可提高总反应速率的是_________．
a．加入催化剂             b．降低温度             c．充入惰性气体             d．同比例的增大和的投料
(3)密闭容器中充入，在条件下测得平衡时转化率和选择性随温度的变化如图所示．

已知：选择性
①表示选择性的是曲线___________填（“M”或“N”）；
②温度高于时，曲线N随温度升高而升高的原因是_____________；
③为同时提高平衡时转化率和选择性，应选择的反应条件为________（填字母）
a．低温、低压             b．高温、高压             c．高温、低压             d．低温、高压
④Q点温度下的物质的量为，则该温度下反应Ⅲ的________．
(4)研究发现双金属氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示，下列有关叙述正确的是__________．

a．反应①有极性键的断裂和形成                                 b．氧空位的作用是用于捕获
c．整个过程中，元素的化合价未发生变化             d．机理图上中间体有三种

【推荐3】2021年11月2日，第四届世界顶尖科学家碳大会——通往“双碳目标”的科技之路论坛在上海召开。我国科学家刘科提到了绿色甲醇技术，将CO₂转化为甲醇是实现碳达峰、碳中和的一种非常重要的路径。回答下列问题：
(1)已知H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1、726.5kJ·mol^-1，则CO₂与H₂反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_____。
(2)最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，反应历程如图所示：

①反应容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为_____。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_____(填字母)的能量变化。
A.*CO+*OH→*CO+*H₂O B.*CO+*H₂O→*CO
C.*OCH₂→*OCH₃ D.*OCH₃→*CH₃OH
(3)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，温度对CO₂平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图所示：

①下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D.H₂O(g)和CO₂(g)的生成速率之比为1∶1
②反应速率：v_正(M)_____(填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”，下同)v_逆(N)，化学平衡常数：K_M_____K_N。
③M点甲醇的体积分数为_____，该温度下，反应的平衡常数K=_____。
④已知：反应速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO₂)·c³(H₂)-k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，则Q点时=_____(保留2位小数)。

【推荐1】Ⅰ.合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ·mol^-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：
(1)如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是___，此时氢气的转化率为___。
(3)在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是___。
a.正反应速率和逆反应速率相等且为零
b.氮气和氢气的转化率相等
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.NH₃的体积分数保持不变
f.反应达到该条件下的最大限度
(4)燃煤废气中的CO₂能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH₃OH，甲醇的结构式如图所示)：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H。已知：

化学键	C—H	C—O	C=O	H—H	O—H
键能/kJ·mol-1	412	351	745	436	462

则△H=___。

(5)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是___。
(6)根据所学知识，比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₂，则△H₁___△H₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂，则△H₁___△H₂。

【推荐1】乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要方法，目前世界上大约90%的苯乙烯采用该法生产，它以乙苯为原料，在催化剂作用下脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的方程式如下：

回答下列问题：
(1)向甲、乙两个容积均为2L的容器中分别通入2mol乙苯，分别在T₁、T₂温度下进行上述反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中n(H₂)随时间t变化情况如下表：

t/s	0	3	6	12	24	36
T1n甲(H2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
T1n乙(H2)/mol	0	0.30	0.50	0.64	0.72	0.72

①0~3s内，T₂温度下v(乙苯)=_______；T₁_______T₂(填>、<或=)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.v(乙苯)=v(H₂)
B.c(苯乙烯)：c(H₂)保持不变
C.气体的平均摩尔质量保持不变
D.体系的压强保持不变
(2)某同学查阅相关资料得知，该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式：1gK=-+2.86，根据(1)中实验结果推断该式是否正确，并说明理由_______。
(3)该反应是气体分子数增多的反应，降低压强对生产苯乙烯有利，但工业生产中减压操作也有不利之处，写出两点_______。
(4)工业上为避免减压操作，采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法，下图反映了维持总压分别为112kPa和224kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。

其中曲线1代表的压强是_______，A点对应的平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。