【推荐1】“雾疆”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。回答下列问题：
（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________。
（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低煤炭燃烧时NO的排放，主要反应为。
已知：①
②
③
则反应的________。
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①表示________填“阴离子”或“阳离子”交换膜。分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为________。
（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。若在、条件下，往一恒容密闭容器中通入和的混合气体：：，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图2所示，则C点的正反应速率正与A点的逆反应速率逆的大小关系为正________填“”“”或“”逆。
③图中B点的压强平衡常数________用平衡分压代表平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

【推荐3】以活性炭为催化剂，可以将工业废气中的SO₂催化氧化变为硫酸，进而制得各种硫酸盐，如硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]等。
（1）研究表明，SO₂在活性炭上催化氧化的反应机理可以表示为（*标记的为吸附状态）
Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO₂(g)SO₂*        ΔH₁=a kJ·mol^－1
Ⅱ．氧气的吸附：O₂(g)2O*                  ΔH₂=b kJ·mol^－1
Ⅲ．三氧化硫的氧化：SO₂*+O*=SO₃*       ΔH₃=c kJ·mol^－1
Ⅳ．三氧化硫的脱附：SO₃*SO₃(g) ΔH₄=d kJ·mol^－1
根据上述反应机理，写出SO₂在活性炭上催化氧化的热化学方程式____。
（2）以硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

①已知25 ℃时，[Fe(C₂O₄)₃]^3－(aq)＋SCN^－(aq)[Fe(SCN)]^2＋(aq)＋3C₂O₄^2-(aq)，K＝10^－16。某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol·L^－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：____。
②某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；
步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，当MnO₄^－恰好完全被还原为Mn^2＋时，消耗KMnO₄溶液的体积为24.00 mL；(C₂O₄^2－＋MnO₄^－＋H⁺→CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O)
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式（写出计算过程）。_____________

【推荐3】由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一
已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①：的_______。
(2)反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中，使用催化剂条件下的决速步骤的反应方程式为：_______。
(3)某研究小组将通入2L的刚性密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器压强变为原来的2.5倍，则这段时间内，_______；的转化率为：_______。
(4)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡。其中，在下甲醇的物质的量分数随压强P的变化、在下随温度T的变化，如图所示。

①Y点对应的温度和压强为_______℃、_______kPa。
②M点时容器中为，CO为，反应①的压强平衡常数_______(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③图中M点的高于N点的原因是_______。

【推荐2】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：
(1)写出砷的原子序数______________
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₂AsO₄和单质硫,写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________;该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________
(3)已知：As(s)+3/2H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄ (s) △H₁
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H₂
2As(s)+5/2O₂(g)=As₂O₅(s) △H₃
则反应As₂O₅(s)+3H₂O(l)=2H₃AsO₄ (s)的△H= ________________________
(4)298K时，将20mL 3xmol·L^－1Na₃AsO₃、20mL 3xmol·L^－1I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I₂(aq)＋2OH^－AsO(aq)＋2I^－(aq)＋H₂O(l)溶液中c(AsO₄^3－)与反应时间(t)的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是 ______ (填标号)．
a.溶液的pH不再变化                                 b.v(I^－)=2v(AsO₃^3－)
c. c(AsO)/c(AsO)不再变化                    d.c(I^－)=ymol·L^－1
②t_m时，v_正______v_逆   ( 填“大于”“小于”或“等于”)
③t_m时，v_逆 ______t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ____________________
④若平衡时溶液pH=14，则该反应的平衡常数K为 ______________

【推荐3】已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：CO+H₂OH₂ +CO₂ +Q
（1）该反应的平衡常数表达式为：___。在5L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10s后，生成了氢气0.4g，则此10s内CO的平均反应速率为v(CO)=__。
（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__。
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO₂的生成速率与H₂O蒸气的生成速率之比为1：1
C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：

A．在第20s时将容器体积缩小至原来的一半后压强变化图___
B．在第20s时，向容器中注入少量的CO气体后正逆反应速率变化图___
（4）某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__，白色浑浊是___。为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图象如图所示：

请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因___。

【推荐1】为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO₂的方案。
(1)方案1: 利用FeO吸收CO₂获得H₂
ⅰ.6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH₁=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂ =+113. 4kJ/mol
请写出由FeO制备H₂的热化学方程式_________________。
方案2: 利用CO₂制备CH₄
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂发生反应: CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+ 2H₂O(g) ΔH₄，混合气体中CH₄的浓度与反应时间的关系如图所示。
   
(2)① 从反应开始到恰好达到平衡时，H₂的平均反应速率v(H₂)=_________________。
② 300℃时，反应的平衡常数K= _______________。
③ 300℃时，如果该容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O(g)。则v_正____________v_逆(填“>”“<”或“=" )
(3)下列有关说法正确的是(填序号)_______________。
A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C.300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新达到平衡时CH₄的浓度等于1.6mo/L
D.每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
E.达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动
(4)已知200℃时，该反应的平衡常数K=64.8(L^/mol)²。则ΔH₄________0(填“>”“<”或“=”)。
方案3：利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）
   
(5)①放电时，正极的电极反应式为_______________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole^-时，两极的质量差为 _____g。

【推荐2】科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
I.目前合成氨技术原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=-92.4kJ/mol。
(1)在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是_______。

A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B．2v(NH3)正=v(N2)逆

C．容器中气体的压强保持不变

D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

(2)673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入080molN₂和1.60molH₂，反应3分钟达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。
①该条件下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K=_____(精确到小数点后一位)；K值越大，表明反应达到平衡时_______。
A. H₂的转化率一定越高
B.NH₃的浓度一定越大
C.正反应进行得越完全
D.化学反应速率越大
②若达平衡后再向该容器中充入0.40molN₂和0.40molNH₃，该平衡将______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
Ⅱ.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g)       △H=akJ/mol。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

T/K	303	313	323
NH3的生成量/(10mol)	4.8	5.9	6.0

(3)此合成反应的a______0；△S______0，(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)已知(K为平衡常数)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       K₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)       K₂，则N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)的K=______(用K₁、K₂表示)。