【推荐1】在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，减少排放实现的有效转化成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的利用方法，回答下列问题。
I.以作催化剂，采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。反应历程如下：
i.催化剂活化：(无活性)(有活性)；
ii.与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
①主反应：   ，
②副反应：   。
(1)某温度下，在恒容反应器中，能说明反应①达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．分别用和表示的速率之比为3：1

B．混合气体的平均摩尔质量不变

C．混合气体的密度不变

D．和的分压之比不变

(2)a.选择性随气体流速增大而升高的原因可能是_______。(已知：选择性)
b.某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器。气体流速增大可减少产物中的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：_______。
(3)反应①、②的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

升高温度，反应的化学平衡常数_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2mol和4mol，只发生反应①和反应②，初始压强为。
a.在230℃以上，升高温度的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
b.在300℃发生反应，反应达平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应②用平衡分压表示的平衡常数K_p=_______(保留两位有效数字)。
II.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i.
ii.
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：

(5)干重整反应的速率由决定_______(填“反应i”或“反应ⅱ”)，干重整反应的热化方程式为_______。(选取图1中、、表示反应热)。

【推荐2】研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ   
Ⅱ   
Ⅲ   
Ⅳ   
已知：时，相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如： 。
请回答：
(1)①根据相关物质的相对能量计算_____。
②下列描述正确的是_____
A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：，且第二步速率较慢(反应活化能为)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从的能量，开始(如图2)_____。
(2)①和按物质的量1:1投料，在和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：

催化剂	转化率	转化率	产率
催化剂X	19.0	37.6	3.3

结合具体反应分析，在催化剂X作用下，氧化的主要产物是______，判断依据是_______。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在，乙烷平衡转化率为，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。

【推荐1】处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题:
Ⅰ.处理大气污染物
CO用于处理大气污染物N₂O所发生的反应原理为:有人提出上述反应可以用“Fe⁺”作催化剂。
其总反应分两步进行:（1）第一步:;第二步:____ (写反应方程式)。
（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率____ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下:
CO甲烷化:           
水煤气变换:
（3）反应的△H= ___kJ/mol。
（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH₂投料发生CO甲烷化反应,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是_____(填标号)。

a.温度:T₁<T₂<T₃
b.正反应速率:v_(e)>v_(c)>v_(b)
c.平衡常数:K_(a)<K_(d)<K_(c)
d.平均摩尔质量:M_(a)>M_(b)=M_(e)
（5）在恒压管道反应器中,按n(H₂)︰n(CO)=3︰1通入原料气发生CO甲烷化反应,400℃、P_总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

组分	H2	CO	CH4	H2O	CO2
体积分数	8.50	1.50	45.0	44.0	1.00

则该条件下CO的总转化率α= ___。 (保留一位小数)
（6）将制备的CH₄用来组成下图所示燃料电池电解制备N₂O₅

①阳极的电极反应为_____。
②理论上制备1molN₂O₅，石墨2电极消耗气体的体积为_____L(标准状况)。

【推荐2】工厂烟气(主要污染物、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，氧化、NO反应的能量变化如图1和如图2所示。

氧化、NO的反应为：
A．
B．
上述两反应中，反应速率较快的是___________ (填反应编号)，反应A___________ (填“放热”或“吸热”) ___________。
(2)某化学兴趣小组构想将NO转化为脱除，装置如图3，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是___________。

(3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图4所示，Y的化学式为___________。

②NO与反应生成的化学方程式为___________。
③纳米零价铁的作用是___________。
④NO脱除率随温度的变化如图5所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

【推荐1】二甲醚（CH₃OCH₃）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)            ΔH₁
(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：
2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g）                       ΔH₂
CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂(g)                    ΔH₃
3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂ (g)       ΔH₄
则ΔH₁＝ ________（用含有ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式表示）。
(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: （Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H₂O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)
①在一定温度范围内，随温度升高，CH₃OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向_______ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
分压/MPa	0.50	0.50	0.50

此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为 _______（填标号）。
A．＜ B．          C．~          D．       E．＞
④300℃时，使 CH₃OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律__________________________，原因_______________________。

(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。
①该电池的负极反应式为：_______________。
②某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到铜的质量为_______ g。

【推荐2】工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：   ，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内，用浓度的变化表示的反应速率_______mol/(L•min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器内压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

(3)达平衡后，的转化率是_______。平衡常数K=_______(计算结果保留一位小数)。
(4)工业上也可用CO和合成甲醇
已知：①       
②       
③       
则反应       _______kJ/mol

【推荐3】（1）活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)＋2C(s) N₂(g)＋2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是__________(填“A”“B”或“C”)点。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p＝________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（2）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1aMPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图所示。在低于800℃时主要反应的化学方程式为______________；1150℃下，反应CaSO₄＋COCaO＋CO₂＋SO₂达到平衡时，c_平衡(SO₂)＝8.0×10^－5mol·L^－1，CO的转化率为80%，则c_初始(CO)＝________mol·L^－1，该反应的压强平衡常数K_p＝________(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；忽略副反应)。