【推荐1】雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。已知：
i.
ii.
则反应的，_______。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：，某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。
①欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A.充入氦气     B.升高温度     C.充入     D.充入和
②达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为，则的转化率为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③若在不同压强下进行反应，体系中物质的量分数与反应时间的关系如图所示，a、b两点的压强商(以分压表示)较大的是_______(填“a”或“b”)。

【推荐2】碳的氧化物在金属冶炼、有机合成中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知有关热化学方程式如下：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 ΔH =-566kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g)　 ΔH =+646kJ·mol^-1
则铁在O₂中燃烧的热化学方程式为___________。
(2)向某密闭实验炉中加入足量Fe₂O₃(s)、适量的CO(g)，控制适当条件使其反应得到Fe(s)、CO₂(g)，实验表明，无论如何调控反应条件及反应时间，最终混合气体中总会含有一定量的CO(设体积分数为a%)，最可能的原因是___________。若维持温度不变，再向该容器中充入一定量的CO，经过充分反应，体系中CO的体积分数___________a%(填“>”、y或“=”)。
(3)在催化剂存在下，反应开始时，向密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂，发生反应：6H₂(g)+2CO₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)　 ΔH。在恒压(4MPa)下测得CO₂的平衡转化率、催化剂催化效率与温度的关系如下图所示。

①该反应的△H___________0.(填“>”、“<”或“=”)，转化中应将温度控制在___________℃较好。
②已知在恒压(4MPa)、恒温(250℃)下，经过10min后反应达到平衡状态，则v(H₂)=___________MPa·min^-1(保留到小数点后三位数字)。用气体分压代替浓度计算出的平衡常数用K_p表示，某气体的分压等于总压与其物质的量分数的乘积，则K_p=___________(列出算式即可)。

【推荐3】高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
(1)已知：HF(aq)⇌H⁺(aq)+F^-(aq) ΔH=-10.4kJ/mol
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
则：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H₂O(l)的ΔH=_______。
(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是_______，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式_______。
(3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P₂，则P₁_______P₂(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)⇌(HF)₂(g)反应的平衡常数K_P=_______kPa^-1(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。
(4)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是_______。
A．容器右侧气体的密度不再改变
B．容器右侧的温度不再改变
C．容器右侧气体的压强不再改变
D．容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E．
(5)某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。

图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是_______。
(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之______。

【推荐1】氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。
（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为______。可通过反应NH₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=_________。

化学键	N﹣H	Cl﹣Cl	N﹣Cl	H﹣Cl
键能/（kJ·mol﹣1）	391.3	243.0	191.2	431.8

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_______________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=__________。
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）___K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是__（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=________（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂OCH₃CHOH+CH₃CHOOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：

①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：______________________ 。
②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为______（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10^-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。

【推荐2】Ⅰ.在密闭容器中进行如下反应：   ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C(s)，则平衡_______(“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_______，_______。
(3)保持容积和温度不变，通入He，则平衡_______，_______。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_______，c(CO)_______。
Ⅱ.在恒温恒容条件下，将2mol红棕色气体A和1.5mol无色气体B通入体积为1L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(5)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
(6)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______。
(7)写出该温度下平衡常数的表达式_______(用相关字母表示)，数值_______(保留两位小数)
(8)向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“﹥”、“=”或“<”)

【推荐3】工业上制二甲醚是在一定温度、压强和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
Ⅰ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.1kJ•mol^-1
Ⅱ.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂
Ⅲ.2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃
Ⅳ.2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄
反应过程中有关反应能量变化如图甲所示：

请回答：(1)①△H₄为___。
②反应速率较大的是__(填序号“Ⅱ”或“Ⅲ”)，说明原因：__。
(2)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或乙烯的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图乙所示，中A点和B点的平衡常数比较：

K_A__(填“>”“=”或“<”)K_B。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___。
(3)若在密闭容器中，适当催化剂、压强下只按Ⅲ发生反应，温度和时间对CH₃OH转化率的影响曲线图(丙图不完整)如图所示。若图中曲线对应的温度为523K，请你在丙图中作出温度为583K的影响曲线___。

(4)若在恒容条件下，最初向容器中通入1molCO、2molH₂，在适当催化剂、温度下只按Ⅳ发生反应。测得开始时容器总压为3×10⁵Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则0～2min内CO的平均速率为___Pa/min，该温度下的平衡常数K_p为__Pa^-4。

【推荐1】碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为 2：1 的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)，反应经过 5 分钟测得碘化氢的浓度为 0.1mol·L^-1，碘蒸气的浓度为 0.05mol·L^-1。
①前 5 分钟平均反应速率 v(H₂)=_______，H₂的初始浓度是_______。
②下列能说明反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的 H-H 键数目与断裂的 H-I 键数目相等
c.c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I₂)正=v(HI)逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)已知：2N₂O=2N₂ +O₂，不同温度(T)下，N₂O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示( 图中半衰期指任一浓度 N₂O消耗一半时所需的相应时间) ，则 T₁_______T₂(填“>”、“=”或“<”)。当温度为 T₁、起始压强为p₀，反应至 t₁min 时，此时体系压强 p=_______(用 p0 表示)。
   
(3)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为 0.01mol·L^-1的 H₂O₂、H₂SO₄、HI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为 H₂O₂+2S₂O+2H+=S₄O+2H₂O
反应分两步进行：
反应 A：……反应 B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
①反应 A 的离子方程式是_______。对于总反应，I^-的作用是_______
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验 Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为 0.01mol·L^-1)。

试剂 用量(mL) 序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI 溶液(含淀粉)	H2O
实验 Ⅰ	5	4	8	3	0
实验 Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验 Ⅰ是 30min、实验 Ⅱ是 40min。实验Ⅱ中，x、y、z 所对成的数值分别是_______；对比实验 Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是________

【推荐2】甲烷、二氧化碳都是“碳一化学”的重要成员，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)利用甲烷可实现的消除。
已知：甲烷的燃烧热(25℃、101kPa)为890.3
反应ⅰ.      
反应ⅱ.      
则消除的反应：   ___________。反应的___________(用含、的式子表示)。
(2)现向一密闭容器中充入一定量的(g)和(g)，保持总压为160kPa，发生反应：   。
①能表示该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．                                        B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．保持不变                                        D．甲烷与二氧化氮的转化率之比为1∶1
②若初始投料，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示：

温度为时，若反应从开始到平衡用时10min，则该时间段内用分压表示的平均反应速率___________；该温度下反应的压强平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。
(3)某团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化还原生成乙烯的电化学装置如图所示。

①Y为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②电极A上消耗的与电极B上生成的的物质的量之比为___________。

【推荐1】甲烷、甲醇()、甲醛()等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)工业上合成甲醇的反应：，在一个恒容密闭容器中，充入和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①压强_____(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是_____(填字母)。
A．反应速率
B．容器内和物质的量之比为
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，的平衡转化率为_____(填分数)，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率_____(填“大于”、“等于”或“小于”)原平衡。
(2)工业上用甲醇可以制备甲胺()，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为_____，常温下，反应的平衡常数，的平衡常数。该温度下，甲胺的电离常数_____。
(3)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如图所示：

，时的转化率为_____。

【推荐2】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)     ΔH＝＋571.2kJ·mol^－1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s)     ΔH＝＋460kJ·mol^－1
已知：O₂(g)＋2C(s)=2CO(g)     ΔH＝－221kJ·mol^－1，
写出O₂氧化Ba(s)和S(s)至BaSO₄的热化学方程式___________________。
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。
②用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO₂的平衡转化率，则α的表达式为______________________。
（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)     ΔH=－42kJ·mol^－1。
在1 L 恒容密闭容器中充入SO₂(g) 和NO₂ (g)，所得实验数据如下：

实验 编号	温度	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(SO2)	n(NO2)	n(NO)
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T2	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO₂ (g)表示的平均反应速率υ(SO₂)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。
②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为_______________。
③由表中数据可推知，T₁_____T₂（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。