【推荐1】甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)       △H₁＝－116 kJ·mol^－1
（1）已知：       △H₂＝－283 kJ·mol^－1
             △H₃＝－242 kJ·mol^－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为：
_______________________________________________；
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K=_____________________。
（3）在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L^-1)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________；且该条件所改变的量是_______________。

【推荐2】1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH₃的体积分数ψ(NH₃)变化趋势如图所示．

回答下列问题：
(1)已知：①NH₃(l)═NH₃(g) ∆H₁，②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l) ∆H₂；则反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的∆H=_____________(用含∆H₁、∆H₂的代数式表示)；
(2)合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为____________(保留两位有效数字)\；
(3)X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________；
(4)若将1molN₂和3molH₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

下列判断正确的是____________；
A．放出热量：Q_l＜Q₂＜∆H_l B．N₂的转化率：Ⅰ＞Ⅲ
C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ                       D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
(5)常温下，向VmLamol/L的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c()____________c()(填“＞”、“＜”或“=”) ；
(6)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，它在熔融状态下能传导O^2-，写出负极的电极反应式____________。

【推荐1】镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：
   
已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii．NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)提高"酸浸”速率的方法有___________(任写一条)。
(2)基态Fe原子的核外电子排布式为___________。
(3)黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，“除铁”的离子方程式为___________。
(4)“除钙镁"时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。
(5)镍、钻萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比V_a：V₀的关系曲线如图所示，则萃取”时应选择的pH和V_a：V₀分别为_________、_________。
   
(6)获得NiSO₄(s)的“一系列操作是________，工艺流程中，可循环利用的物质是______。

【推荐1】合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
   
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为________。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入=3的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
   
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中保持不变
c.气体平均相对分子质量保持不变
d.气体密度保持不变
e.3v(H₂)=v(N₂)
②反应20min时达到平衡，则0～20min内v(H₂)=________MPa•min^-1，该反应的K_p=_______MPa^-2(保留小数点后两位)。(K_p为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中_________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_________。
   
(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到HCOONH₄溶液。已知：25℃时甲酸的K_a=1.75×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=2×10^-5。则反应NH₃•H₂O+HCOOHHCOO^-+NH+H₂O的平衡常数K=________。
(5)化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图NH₃如图。电极a上的电极反应式为：________。
   

【推荐2】氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH₃、HNQ₃等是重要化工产品。
（1）合成氨的原料气N₂和H₂通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
①2C+ O₂→2CO
②C+H₂O(g)→CO+H₂
③CO+H₂O(g)→CO₂+H₂
某次生产中将焦炭、H₂O(g)和空气（设空气中N₂和O₂的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝_______m³，实际消耗了_____ kg焦炭。

气体	CO	N2	CO2	H2	O2
体积（m3）（标准状况）	x	20	12	60	1.0

（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是____________。
②用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，.用α表示SO₂的平衡转化率，则α表达式为________。
（3）已知N₂O₄ 2NO₂，N₂O₄与NO₂共存的温度是264-413K,低于熔点264K时，全部为无色的N₂O₄晶体，达到264K时N₂O₄开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。（2NO₂2NO+O₂）。在1L的密闭容器中发生反应N₂O₄2NO₂ 达到平衡状态。
①若此时为标准状态下(273K   101KPa)，再向其中加入4.6g纯的NO₂，则达到平衡时混合物的颜色____(和原平衡状态比，填选项字母，下同)
A．增大(加深)       B．减小(变浅)        C．不变               D．不能确定
②若此时为25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g纯的NO₂，则达到平衡时混合物的颜色______，混合物中NO₂的体积分数___________。
（4）查阅资料可知：常温下，Ksp[Ag(NH₃)₂⁺]= 1.00×10⁷。Ksp[AgC1]=2.50×10^-10.
①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K_稳=__________；
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺ (aq)+Cl^－(aq)的化学平衡常数K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效数字）