【推荐2】回答下列有关氨的问题。
Ⅰ．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图，判断下列说法正确与否(正确打“√”，错误打“×”)。

(1)反应温度越高，合成氨速率越快___
(2)②→③表示吸热反应___
(3)③→④表示新键的生成，过程中会放出热量___
(4)固体催化剂作用减小了反应的活化能和反应热，加快了反应速率___
Ⅱ．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) ΔH，N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的ΔH=_______kJ/mol。
Ⅲ．如图隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。向M、N中，各通入2mol N₂和6mol H₂，初始M、N容积相同，并保持温度不变。则达平衡时H₂的转化率α(H₂)为M_______N(填“>”“<”或“=”)。

IV．N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度变化如图所示。

(1)图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，计算该温度下反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)由图推测N₂O₄(g)2NO₂(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由：_______。若要提高N₂O₄转化率，除改变反应温度外，其他措施有_______(任写一条)。

【推荐3】（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____、____。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。
（3）他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t₂-t₁),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1,各物质的密度均为1 g·cm^-3。
①计算完成上表中的ΔH。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果____(填“有”或“无”)影响。
（Ⅱ）、在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器 中，（如右图）：容器中发生以下的反应：N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃ （g）   （正反应为放热反应）。若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1 mol ，c=2 mol，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向___方向进行（填 “正反应”或“逆反应”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是_____。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是_________
（III）、如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2 SO₂（g）+O₂（g） 2 SO₃（g）。根据下列要求填写空白：

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A,B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A_______P_B(填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在____处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为xmol,A中SO₃为ymol, 则x和y 的关系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。

【推荐2】将和置于某密闭容器中，。在一定温度下发生反应：并达到平衡。的体积分数随时间的变化如表格所示：

体积分数
条件I
条件Ⅱ

(1)在条件I到达平衡时，计算该反应转化率，要求列出计算过程___________(三段式计算)。
(2)在条件I从开始反应到到达平衡时，的反应速率为___________。
(3)为达到条件Ⅱ的数据，对于反应体系可能改变的操作是___________。
(4)该反应的___________0(填“>”，“<”或“=”)
(5)时，将气体充入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为，此混合气体中与的物质的量之比为。该温度下，反应的化学平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。

【推荐3】氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。
I．最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N，N二甲基甲酞胺[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]的合成路线。反应历程如图1所示。

(1)制备三甲胺的热化学方程式为___________(，反应热数值保留2位有效数字)，上述历程中①、②、③三个阶段，反应速率最慢的是___________。(填阶段编号)
(2)160℃时，将和以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图2所示，则该反应的平衡常数Kp=___________(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P的式子表达)；下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是___________。

①
②的分压不再发生变化
③该反应的反应热不再发生变化
④气体的密度不再发生变化
⑤气体的平均摩尔质量不发生变化
Ⅱ．污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法：
方法一：用作消除剂，反应原理为 。不同温度条件下：与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，得到NO脱除率曲线如图3所示。

(3)曲线中的起始浓度为，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为___________。
(4)不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，可能的原因有___________。(答出1点即可)
方法二：通过反应将NO转化为无害的。已知该反应的v_正=k_正c²(NO)c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)c²(CO₂)。(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)
(5)某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N₂、CO₂各0.5mol，达平衡时k_正∶k_逆=1∶4，则起始状态时v_正___________ v_逆。(填“＞”“＜”或“=”)
Ⅲ．近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图4所示。

图4
(6)若中混有微量等杂质时，会导致反应的产率降低，推测其可能原因为___________。

【推荐3】SO₂、NO是大气污染物，NH₄NO₃、H₂SO₄等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。
（1）NO、SO₂可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：
NO(g)+O₃(g)⇌NO₂(g)+O₂(g) ∆H₁=-200.9kJ/mol
SO₂(g)+O₃(g) ⇌SO₃(g)+O₂(g) ∆H₂=-241.6kJ/mol
2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g) ∆H₃=-196.6kJ/mol
则反应2NO₂(g) ⇌2NO(g)+O₂(g)的∆H=___kJ/mol
（2）土壤中的硫循环如图1所示。
①土壤中的黄铁矿(FeS₂)在过程I中会转化成硫酸亚铁和硫酸。该过程发生反应的化学方程式为_____；
②某种反硫化细菌在过程II中需要有乳酸参与反应消耗硫酸生成H₂S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用，请解释原因：_____；

（3）电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为____；

（4）向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO₃，发生如下反应：NO(g)+O₃(g) ⇌NO₂(g)+O₂(g) △H＜0不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是_____；当温度高于100℃时，NO转化率随温度升高而降低，原因是_____。