【推荐1】H₂S和SO₂是两种大气污染物，H₂S和SO₂的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)H₂S与CO₂发生如下反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)△H相关的化学键键能数据如表：

化学键	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S	H—O	H—S
E/kJ•mol-1	803	739	577	465	399

由此计算△H=__。
(2)高温下CO可将SO₂还原成硫蒸气：4CO(g)+2SO₂(g) 4CO₂(g)+S₂(g)△H₁＜0。
①平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如图1所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

T₁、T₂、T₃由大到小的关系是__，判断的理由是___。
②742K时，在起始压强为p₀，体积为VL的恒容密闭容器中投入amolCO和0.5amolSO₂，达到平衡后容器压强变为0.9p₀，则SO₂的平衡转化率为__，该温度下该反应的平衡常数K_p=__(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，列出计算式即可)。
③该反应的正、逆反应速率表达式分别为v_正=k_正·c⁴(CO)·c²(SO₂)、v_逆=k_逆·c⁴(CO₂)·c(S₂)。(k_正、k_逆分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)Arrhenius提出了速率常数与温度的经验公式：k=A(k为速率常数，A为常数，e为自然对数的底数，R为理想气体常数，T为热力学温度，E_a为活化能)。在相同温度下，活化能越大，速率常数越__(填“大”或“小”)。当该反应达到平衡后，升高温度，___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)电化学处理H₂S和SO₂是近年来发展迅速的废气处理方法。某科研小组将微电池技术用于去除工业尾气中的H₂S，装置示意图如图2，主要反应为2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H₂S的去除率的影响。装置中微电池负极的电极反应式为___。一段时间后，单位时间内H₂S的去除率降低，可能的原因是__。

【推荐2】科学家对CO₂的应用研究日新月异。
（1）科学家研制成功一种新型催化剂，能将CO₂转变为甲烷。在常压、300℃，CO₂与H₂体积比为1︰4时在体积为V L的容器中反应，CO₂转化率达90%。由图1可知升高温度，K将___（填“增大”“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H₂的浓度变化表示化学反应速率是____（用n_A、t_A、V表示）。

（2）CO₂经催化加氢还可合成低碳烯烃有机物：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH=Q kJ·mol⁻¹。在0.1MPa时，按n(CO₂)︰n(H₂)=1︰3投料，图2表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。
①Q___0（填“>”“=”或“<”）；
②曲线c表示的物质为____；
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___。
（3）已知CO₂(g)+2CH₃OH(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g)。在恒温容积可变的容器中加入1mol CO₂、2mol CH₃OH，CO₂的转化率与反应时间如图3所示，在反应过程中加压，若t₁时容器体积为1000mL，则t₂时容器体积为_____mL。

【推荐3】含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列问题:
（1）在一定条件下: 2N₂(g)+6H₂O(g)=4NH₃(g)+3O₂(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如下:

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/(kJ/mol)	946	463	391	496

则该反应的△H=________kJ/mol.
（2）在恒容密闭容器中充入2molNO₂ 与1molO₂发生反应如下:4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)
①已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图1所示。“高温下,该反应能逆向自发进行，原因是___________________________。

②下列有关该反应的说法正确的是________。
A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容,再充入2molNO₂和1molO₂,再次达到平衡时NO₂转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L 的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol 同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________。
（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应:
I: 2NO₂(g)+ NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)  K₁
II:2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)  K₂
①4NO(g)+ 2NaCl(s)2NaNO₃(s)+ 2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=_____ (用K₁、K₂表示)；
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂,10min 时反应II达到平衡。测得10min 内v(ClNO)=7.5×10^-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α₁=_____；其他条件不变，反应II在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂___α₁(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

已知：，①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是________。
(2)NaClO₃可将Fe^2＋氧化为Fe³⁺离子。可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO₃。实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为________（标准状况下）。

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的pH是________（填选项序号）。

A．接近2.0

B．接近3.0

C．接近5.0

(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，K_sp(MgF₂)=7.35×10^－11，K_sp(CaF₂)=1.05×10^－10。当加入过量NaF后，所得滤液=________。
(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由时________（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为________。

【推荐2】中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下。

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)步骤①中MnO₂、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程
式___________________。
(2)步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________________。
(3)步骤③中MnO₂的作用是___________________，另外一种物质X可以是___________________。
A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu₂(OH)₂CO₃ D．MnCO₃
(4)锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO₂与Li构成LiMnO₂是一种常见的正极材料。电池反应方程式为：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________。
已知：HCN的电离常数K=4.9×10^－10，H₂S的电离常数K₁=1.3×10^－7，K₂=7.0×10^－15，
向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为_____________________。
在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^－1 Mn²⁺废水
中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^－浓度为1.0×10^―4 mol·L^－1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=________。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^－15]

【推荐3】用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO₃^-），已成为环境修复研究的热点之一。
（1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

（2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^-的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe²⁺直接还原NO₃^-；Ⅱ. Fe²⁺破坏FeO（OH)氧化层。
针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe²⁺能与FeO（OH)反应生成Fe₃O₄。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：____________。
（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

【推荐1】KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应I中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________。
(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，___________。
(4)整个流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为___________；气体B与O₂反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】钛(T)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO₃)提取金属钛并获得副产品FeSO₄·7H₂O的工艺流程如下：
   
(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO₄。常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=5.0时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是___________(填化学式，下同)，B是___________；步骤Ⅳ生成TiO(OH)₂(H₂TiO₃)的离子方程式是______________________。
(2)已知FeSO₄·7H₂O和TiOSO₄的溶解度曲线如图所示，则步骤Ⅲ采用的操作是___________。
   
(3)工业上可通过下列反应由TiO₂制备金属Ti：
TiO₂+2C+2Cl₂TiCi₄+2CO
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
已知：常温下TiCl₄是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl₄，按气流方向连接起来：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。
   
②下列仪器中盛放的药品分别是B___________，G___________。
(4)一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。称取TiO₂样品0.60g，消耗0.20mol/L的NH₄Fe(SO₄)₂溶液36.75mL，则样品中TiO₂的质量分数是___________。