【推荐2】工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________。
（2）副产品A的化学式是_______。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu^2＋、Ca^2＋等杂质。若测得滤液中c(F^－)＝0.01 mol·L^－1，则滤液中残留的c(Ca^2＋)＝____〔已知：K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10〕。
（4）沉锰工序中，加入NH₄HCO₃后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_______；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是______。
（5）已知MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C₂H₅OH洗涤的原因是________。
（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：__FeS₂＋___MnO₂＋___＝___Fe^3＋＋__Mn^2＋＋____SO₄^2－＋____，___________

【推荐3】钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO₂、FeO、Fe₂O₃、MgO、SiO₂和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如图：   

下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 mol·L^-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。

氢氧化物	TiO2+	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.2	2.1	6.5
沉淀完全的pH	2.8	3.3	9.7

回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(任写一点)。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是_______。
(3)“洗钛”时H₂O₂的作用之一是其与 TiO²⁺反应生成[TiO(H₂O₂)]²⁺，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______。 ，H₂O₂还起到的作用是_______。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺浓度均约为0.01 mol·L^-1，再用氨水调节溶液pH使TiO²⁺、Fe³⁺沉淀完全(当离子浓度低于10^-5mol· L^-1时可认为沉淀完全)，而Sc³⁺不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下K_sp[Sc(OH)₃]=1. 25 × 10^-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}
(5)用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，写出“沉钪”的离子方程式：_______。(已知25℃时，H₂C₂O₄的K_a1=5.0 ×10^-2，K_a2=5. 4×10^-5)

【推荐1】我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（）也有广泛的应用。
反应I：
反应II：
反应III：
①自发反应的条件是____________。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）如图所示：

I.下列说法正确的是____________。
A.从反应体系中分离出，能使反应II反应速率加快
B.使用更高效的催化剂能提高的平衡产率
C.考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以提高的平衡产率
D.若增大与的混合比例，可提高平衡转化率
II.当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是____________。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为正丙醇（）的电极反应方程式为____________。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上电还原为的反应进程中（被还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为____________（用a、b、c字母排序）。

(3)参与的乙苯脱氢机理如图所示（表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，位点带部分负电荷）。

上图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；步骤II可描述为：____________。

【推荐2】菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
   
已知：①相关金属离子［c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

②常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积常数分别为1.46×10^－10、7.42×10^－11
回答下列问题：
(1) “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________。气体X为________（填化学式），写出它生活中的一种用途_______________。
(2)焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为_______________。
   
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先用MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节溶液的pH将Al³⁺、Fe³⁺变成沉淀除去，溶液的pH的范围为____然后加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺转化为CaF₂、MgF₂沉淀除去，两种沉淀共存时，溶液中 =________（所得结果保留两位小数）。
(4)碳化结晶的原理(用离子方程式表示)： ______________________。
(5)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO₂，该电极的电极反应式为_________。
(6)在该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。(填化学式)

【推荐3】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I.NO氧化机理
已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)          ΔH=-110kJ•mol^-1
T₁℃时，将NO和O₂按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中(忽略NO₂与N₂O₄的转化)。
（1）下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是____。
A.2v_正(O₂)=v_逆(NO₂)
B.NO与O₂的物质的量之比为2∶1
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.K不变
E.容器内混合气体的颜色保持不变
（2）通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图1图2所示。则反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)在T₁℃时的平衡常数K_p=____。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。保持其它条件不变，仅改变反应温度为T₂℃(T₂＞T₁)，在图2中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图_____。

II.NO的工业处理
（3）H₂还原法：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)        ΔH₁
已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫做标准摩尔生成焓。NO(g)和H₂O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ•mol^-1、-280kJ•mol^-1。则ΔH₁=____。
（4）O₃-CaSO₃联合处理法
NO可以先经O₃氧化，再用CaSO₃水悬浮液吸收生成的NO₂，转化为HNO₂。已知难溶物在溶液中并非绝对不溶，同样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高SO₃^2-对NO₂的吸收速率，请用平衡移动原理解释其主要原因____。
（5）电化学处理法
工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸铵溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸铵溶液。则电解时阳极发生的电极反应为____。

【推荐3】云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________
（2）Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)₄
空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子________________________(任写一种).
（3）黄血盐[K₄Fe(CN)₆•3H₂O]中，三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为_________________。
（4）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱        >       (填化学式)，_________，理由是________________________________________________________.
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni²⁺半径为69nm，O^2－半径为140nm，阿伏伽德罗常数为N_A，NiO晶体的密度为________________g/cm³(只列出计算式).

【推荐1】纳米微晶(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为,含少量)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:

已知:a.的分别是37.4、15.4、16.2。
b.残留在溶液中的离子浓度小于时可认为沉淀完全。
c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是。
(1)“除杂Ⅰ”的目的是除去溶液中的铁元素,则的作用是________________;若溶液中,此过程中还应调节溶液的在____范围(不考虑离子间的相互影响)。
(2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。
①滤渣Ⅱ的主要金属元素是_________________________
②“除杂Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。请写出锌与反应生成“金属间化合物”(中各元素化合价视为0价)的离子方程式:___________________________
(3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_______________________
(4)加入的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,还可能会生成_________(填化学式),从而对样品造成影响。
(5)样品中锌的含量可用(可表示为)滴定测定,反应的离子方程式为。取纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5~6的溶液,以二甲酚橙作指示剂,用标准溶液滴定,消耗溶液,则样品中锌的质量分数是_______(用代数式表示)。

【推荐3】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
   
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1)实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L^－1的硫酸，需量取浓硫酸_______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________________________。
(2)H₂O₂的作用是_____________________________________(用离子方程式表示)。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为_______(填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺ + nNaR = MR_n + nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
(5)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：____________________。