【推荐1】一种利用ClO₂生产NaClO₂并进行尾气处理的工艺如下：

(1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO₂的化学方程式：______________________________。
(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO₂，除减少污染外，还能_________________。
(3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有__________、_____________。

(4) 为了测定获得产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：
①准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。
②取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO＋4I^－＋4H^＋===2H₂O＋2I₂＋Cl^－，杂质不与I^－反应。
③以______作指示剂，再加入0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。(已知：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。计算该样品中NaClO₂的纯度_____。

【推荐2】形状记忆陶瓷目前尚处于研究阶段，其中一种形状记忆陶瓷的主要原材料是纳米级ZrO₂，用锆石(ZrSiO₄，含少量FeO、Al₂O₃和制备纳米级ZrO₂的流程设计如图1：

查阅资料知：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^﹣38。
回答下列问题。
(1)锆石“粉碎过筛”的目的是 ___________。
(2)“酸浸”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为 ___________。滤渣1的主要成分是 ___________。若室温下K_sp[Cu(CN)₂]=4×10^﹣11，则为了使溶液中的c(Cu²⁺)≤1×10^﹣5mol•L^﹣1，则溶液中CN^﹣的浓度不能低于 ___________。
(3)工业生产中常常用无水乙醇洗涤Zr(OH)₄，除了可以使纳米级ZrO₂纯度更高、颗粒更细外，还可以 ___________。
(4)酸浸时，得到的溶质主要是ZrOCl₂，而不是预想中的ZrCl₄，说明ZrCl₄很容易水解，则ZrCl₄水解产生ZrOCl₂的化学方程式是 ___________。
(5)除Fe³⁺也可以用合适的萃取剂，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如图2所示，pH>1.7后，随pH增大³⁺萃取率下降的原因是 ___________。

【推荐3】环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮的原理和装置如图所示(夹持及加热装置略)。

+H₂O
已知：环己醇、环己酮的部分物理性质如下表(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)。

物质	沸点/(℃，1 atm)	密度/(g·cm−3)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.96	能溶于水，易溶于常见有机溶剂
环己酮	155.6(95)	0.94	微溶于水

回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)酸化溶液时不能选用盐酸，原因是_________(用离子方程式表示)。
(3)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在55~60 ℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用______，二是在加入反应物时将______(填化学式)缓慢滴加到其他试剂中。
(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是___________。
(5)环己酮的提纯过程如下：
①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，加NaCl的目的是_________。
②加入无水MgSO₄块状固体，目的是________。
③________(填操作名称)后进行蒸馏，收集150~156 ℃的馏分。
(6)数据处理。反应开始时加入8.4 mL(0.08 mol)环己醇和过量的酸化的溶液。实验结束后收集到产品0.06 mol，则该合成反应的产率为________。

【推荐1】氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) △H=－200.9kJ·mol^－1
NO(g)+1/2O₂(g)=NO₂(g) △H=－58.2kJ·mol^－1
写出NO与臭氧(O₃)反应生成NO₂的热化学方程式______________________。
(2)温度为T₁时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H＜0
实验测得：v_正=v(NO)_消耗= 2v(O₂) _消耗= k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂) _消耗= k_逆c² (NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

容器编号	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L-1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
I	0.6	0.3	0	0.2
II	0.5	X	0.3
III	0.3	0.25	0.2

①温度为T₁时， k_正/k_逆=___________；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。
②若容器Ⅱ中达到平衡时 c(NO₂)/c(NO)=1，则NO的转化率为___________，x=___________。
③容器Ⅲ中起始时v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
④T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随n(NO)/n(O₂)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当n(NO)/n(O₂)=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的___________。

【推荐2】的有效利用可减缓能源问题。回答下列问题：
(1)的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。有科学家提出可利用FeO吸收；，对该反应的描述正确的是___________。

A．增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

B．恒温恒压下，通入He气，对平衡移动无影响

C．恒温恒容下，若气体的密度不变，则反应达到平衡状态

D．恒温恒压下，若气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

(2)由合成气(组成为、CO和少量的)直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：
i．   
ii．   
iii．   
℃、100kPa条件下，将1mol和3mol投入含6mol Ar的恒容密闭容器中发生反应，反应10min达到平衡，测得容器中CO、分别为0.2mol、0.5mol。
①的平衡转化率为___________，0~10min内分压的平均变化速率=___________，反应i的平衡常数___________［对于反应，，x为物质的量分数］
②研究表明，反应i的速率方程为，x表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图1所示。根据速率方程分析时，ν逐渐增大的原因是___________。
(3)若反应ⅱ的速率方程为，，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。图2为反应ⅱ的速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，其中直线___________(填“A”或“B”)表示与的关系。

【推荐3】I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
已知某温度下：
反应①：CO₂ (g) +H₂ (g)→CO(g) + H₂O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；
反应②： (g)→ (g)+H₂（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式____________________，该反应的化学平衡常数K=_________(用K₁、K₂表示)
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO₂和2molH_2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是_____

A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；

C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；

D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO_2；请在下图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注_______________。

II．一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

（4）升高温度，该反应的平衡常数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
（5）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H₂)=_______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N₂)的变化曲线为_______(填“a”或“b”或“c”或“d”)
（6）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是________点，温度T₁________T₂(填“>”或“=”或“<”)

【推荐1】我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为，铊(Tl)排放的最大允许浓度为。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：

化合物	CdS

(1)磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式_________
(2)在某含镉废水中加入，当浓度达到时，水体中浓度为_____；
(3)常温下，向含和的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是__________。
处理工业酸性含铬废水的过程是：。
(4)利用硫酸工业废气中的可以处理废水中的，反应的离子方程式为_____。
电解法也能将酸性废水中转化为，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。
   
(5)该Fe电极是该装置的__________极。
(6)该电极表面发生的电极反应式为__________。
(7)该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并表明电子转移方向及数目为__________。
________________________ ________=_______________________

【推荐2】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热ΔH(kJ·mol-1)	-285	-393	-3 267

则25 ℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为___________。
Ⅰ.利用CO₂制备CO
(2)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ，一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol CO₂和6 mol H₂发生上述反应，经5 min达到平衡时，容器中CO(g)为1.2 mol 。
①这段时间内以H₂O(g)表示的化学反应速率为___________。
②求该反应的平衡常数___________。
③下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
A．体系内     B．体系压强不再发生变化
C．体系内密度不再发生变化   D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.利用制备甲醇 (CH₃OH)
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，涉及反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     
已知：将CO₂与H₂按照一定流速通过催化剂反应，测得CO₂的转化率与产物的选择性[CH₃OH选择性=×100%]随温度变化如图所示：

(3)340℃下，原料气通入10molCO₂和一定量H₂相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中n(CO)=___________。
(4)由图可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降，解释其原因：___________。
Ⅲ.利用生产其他含碳化合物
(5)电催化还原CO₂生成含碳产物(如CO、HCOOH等)原理如图所示：

若阴极产物为HCOOH，则该电极反应式为___________。

【推荐2】为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO₂催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：
反应I：             △H₁＜0
反应II：             △H₂＞0
(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：

物质	H2(g)	CO2(g)	CH3OH(g)	H2O(g)
	0	-393.5	-201	-241.8

则反应I的_______。
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。

A．增大压强，CO的浓度一定保持不变

B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小

C．增大 CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动

D．恒温恒压下充入气，反应I的平衡向逆反应方向移动

(3)向容器中加入1mol CO₂、1mol H₂，维持压强100kpa发生反应，CO₂和H₂的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线_______(填“L₁”或“L₂”)表示CO₂的平衡转化率。
②温度高于T₂K后曲线L₂随温度升高而降低的原因为_______。
③T₁K下反应达到平衡时，H₂O(g)的物质的量为_______mol，反应I的标准平衡常数_______(保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
(4)利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生CH₄的电极反应式为_______。
②5.6L(标准状况下) CO₂通入铜电极，若只生成CO和CH₄，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH₄的体积比为_______。

【推荐3】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
   
可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ΔH₁=83 kJ·mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=-20 kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=-121 kJ·mol^-1
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_________ kJ·mol^-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
   
负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）