【推荐2】建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。
回答下列问题：
Ⅰ．氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除NO成为当前研究的主要课题之一、某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应：   。时，相关物质的相对能量如图所示。
   
(1)反应的___________；该反应自发进行的条件为___________(填“高温”、“低温”或“任意条件”)
(2)已知该反应的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
Ⅱ．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。常压下，乙苯和经催化剂吸附后能发生如下反应：
(g) (g)    
控制投料比[]分别为、和，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
   
(3)乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。
(4)时，反应经达到图中点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为，则(苯乙烯)___________。
(5)时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时该反应的为___________(以含有、、的代数式表示)。
已知：a．混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的平衡常数；b．   
Ⅲ．可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。
(6)恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。甲醇的产率点高于点的原因为___________。
   (分子筛膜能选择性分离)

【推荐3】全球大气CO₂浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知CO₂和H₂在一定条件下能发生反应，反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH=_______kJ/mol(用含E_a1和E_a2的代数式表示)。
   
(2)恒温恒容条件下，为了提高反应中CO₂的平衡转化率，可采取的措施为_______(任写一项)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v(CO₂)_正=v(H₂)_逆
B.HCOOH的体积分数不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.c(CO₂)：c(H₂)：c(HCOOH)=1：1：1
(3)已知25℃时，大气中的CO₂溶于水存在以下过程：
①CO₂(g)⇌CO₂(aq) ②CO₂(aq)+H₂O(l) ⇌H⁺(aq)+(aq)       K
溶液中CO₂的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol•L^-1•kPa^-1。当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺的浓度为_______mol•L^-1(忽略和水的电离)。
(4)CO₂在Cu-ZnO催化下同时发生如下反应I、II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
I.CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g)
II.CO₂(g) + H₂(g) ⇌CO(g) + H₂O(g)
保持温度T时，在体积不变的密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及达平衡时容器内各气体物质的量如表所示：

	CO2(g)	H2(g)	CH3OH(g)	CO(g)	H2O(g)
起始/mol	0.5	0.9	0	0	0
平衡/mol			n		0.3

已知起始时容器内的压强为p₀kPa，达平衡时容器内总压强为pkPa。
若反应I、II均达平衡时，p₀=1.4 p，则表中n=_______；反应I的平衡常数K_p=_______(用含p的式子表示)。
(5)光催化还原法能实现CO₂甲烷化，其可能的反应机理如图所示，g-C₃N₄为催化剂，在紫外光照射下，VB端光产生带正电荷的空穴(h⁺)，形成光生电子一空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。

①光催化H₂O转化O₂为时，在VB端发生的反应为_______。
②催化剂的催化效率和CH₄的生成速率随温度的变化关系如图所示。300~400℃之间，CH₄生成速率加快的原因是_______。
   

【推荐1】O₂对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=-566.0kJ•mol^-1
ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=-483.0kJ•mol^-1
ⅲ.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃=-574.0kJ•mol^-1
则计算CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=___。
(2)人体内化学反应时刻需要O₂参与，如肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合O₂的能力，可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O₂)密切相关，其变化曲线如图1。已知K=(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O₂)=___kPa。
②血红蛋白Hb结合O₂形成动脉血，存在反应1：HbH⁺(aq)+O₂(g)HbO₂(aq)+H⁺(aq)。血液中还同时存在反应2：CO₂+H₂OH⁺+HCO，结合两个反应，肺部氧分压___(填“较高”或“较低”)有利于CO₂排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因___。
(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH₂)₂]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH₂)₂=3NaCl+2H₂O+N₂↑+CO₂↑。

①氮原子的核外电子排布式___。
②电解过程中钌钛电极上发生反应为___。
③电解过程中不锈钢电极附近pH___(填“降低”“升高”或“不变”)。
④标准状况下，电解过程中每逸出22.4L N₂，电路中至少通过电子数目___。