【推荐2】一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺⇌R₂Cu+2H⁺；
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag⁺形成配离子Ag⁺+2⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)试列举可加快“焙烧”速率的措施：___________(任填一条)，写出Cu₂S焙烧时生成CuO的方程式___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是___________；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是___________。
(3)“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是___________。
(4)萃取后得到有机相的操作方法是___________，“反萃取剂”最好选用___________(填化学式)溶液。
(5)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2(aq)⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+Cl^-(aq)该反应中平衡常数K′=_________[已知]。
(6)“滤液IV”中含有Na₂SO₃，则“还原”中发生反应的离子方程式为___________(提示：“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用)。

【推荐3】磷化铝(A1P)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀货物的仓储害虫。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。
【查阅资料】
①磷化铝(A1P)吸水后会立即产生高毒性的PH₃气体(熔点为-132℃，还原性强)。
②焦性没食子酸的碱性溶液有很强的还原性，常温下易与O₂、Cl₂等物质反应。
③国家卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH₃计)的含量不超过0.05mg·kg^-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。
【实验装置】

已知：B中盛有足量的焦性没食子酸的碱性溶液，C中盛有100g原粮，E中盛有20.00 mL1.11×10^-3mol·L^-1KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)。请回答下列问题：
(1)实验时仪器D冷却水的进水方向是_____________(填“a”或“b”）。
(2)实验过程中通入空气的作用是___________。
(3)吸收装置E中PH₃被氧化成磷酸，则E中反应的离子方程式为________________。
(4)实验后收集E中吸收液，加水稀释至250mL，从中取25.00mL溶液于锥形瓶中，用5.0×10^-4mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，请计算该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为__________mg·kg^-1，该原粮质量是否合格？__________(填“合格”或“不合格”）。
(5)实验中若去掉B装置，则导致实验测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或不变”）。

【推荐1】Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如下

回答下列问题：
(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_______。

(2)“酸浸”后，滤渣的主要成分为_______，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。
(3)TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因_______。
(4)Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_______。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式_______；LiFePO₄作为锂离子电池的正极材料，充电时LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成，若x为3/16，则_______。

【推荐2】锂离子电池是一种非常重要的储能技术，广泛应用于便携电子设备上，将锂离子电池废料进行处理并进行综合利用是十分重要的研究课题，不仅节约资源，还能减少锂离子电池废料对环境的危害。锂离子电池的正极铝钴膜主要含有LiCoO₂、Al等，处理该废料并制取Co单质的一种工艺如下图所示：

已知。回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的措施有_______(任写一条)。
(2)“酸溶1”时不同的浸出剂，钴的浸出率如下表：

浸出剂	钴浸出率%
①HCl	98.4
②H2SO4	72.3
③	98.1

浸出剂①中HCl与浸出剂③的作用均为_______。浸出剂①的浸出率最高，而工业上一般不选用浸出剂①，其原因为_______，选用浸出剂③时，温度不宜过高，其理由为_______。
(3)氨水调节pH后所得滤渣主要为_______。
(4)“沉钴”的离子方程式为_______，“沉钴”时若溶液中为，则此时溶液中的_______。
(5)“电解”时装置如图所示，阳极电极反应式为_______，电解后a室中的电解质溶液可以返回_______环节循环使用。

【推荐3】硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	8.1	5.1	6.0
完全沉淀pH	3.2	9.0	9.4	6.4	8.0

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有____(填写一种措施即可)。
(3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是____(填字母代号)。
A.NH₃•H₂O B.Ca(OH)₂ C.NaOH
滤渣①的主要成分是____、____、____(填化学式)。
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，该步反应的离子方程式为____。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是____。
(6)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____、____(填化学式)。

【推荐2】硫酸铁铵[Fe₂(SO₄)₃·2 (NH₄)₂SO₄•nH₂O］是一种净水剂，广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等，可用硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，按如下工艺流程制取：

(1)步骤 l 中用H₂SO₄酸化的目的是____________________。
(2)下列关于此制备流程的说法正确的是__________。
A.步骤I要进行抽滤时，用倾析法先转移溶液，要待溶液完全流尽时才能再转移沉淀
B.宜用一定体积分数的乙醇溶液洗涤产品
C.为了后面步骤IV更好的过滤分离，操作 B宜用冰水浴快速冷却结晶
D.操作 C为常温干燥或高温干燥
(3)上述步骤II中氧化后， 蒸发前需取少量氧化产物检验Fe²⁺是否全部被氧化， 能否用酸性K.MnO₄溶液检验？为什么? _______________________。
(4)某研究小组为探究产品硫酸铁铵中N元素的质量分数，采用了以下方法： 取1.40g产品 ，加入足量 NaOH 溶液，加热，使产生的NH₃全部被20.00mL0.50mol/LH₂SO₄溶液(足量)吸收，然后再用一定浓度的标准溶液滴定反应后的溶液。此过程中要用到滴定管， 选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→(           ) →(             )→(                 ) →(            )→(            )→滴定管准备完成。
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度 3ml所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3ml 所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
c .将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
本实验中宜选用的常用指示剂为 ____________。经测定N元素的质量分数为10%,以下可选用的标准液中最好的是_____________________。
A.0.50mol/LNaOH 溶液   B. 2.0mol/LNaOH 溶液       C. l. 0mol/L 氨水

【推荐3】军用设备中的电容材料为金属钽(Ta)，其熔点高，抗酸腐蚀性强，但在碱性条件下可形成难溶的钽酸盐。研究人员设计由铌钽精矿[主要含Ta₂O₅、Nb₂O₅(五氧化二铌)、SiO₂、CaO等]生产电容用钽粉的流程如图：

(1)为了提高“酸解”速率可采取的措施是_______(任答一点)。
(2)已知：在氢氟酸作用下，钽形成络离子，其形式与氢氟酸的浓度相关，概括为如表：

HF溶质的质量分数	20%~40%	＞40%
钽的存在形式	TaF	TaF

写出“酸解”时Ta₂O₅发生反应的离子方程式：________。
(3)“酸解”时得到的“浸渣”主要成分为________(填化学式)，“废气”中除了挥发出的HF还可能有________(填化学式)。
(4)“系列操作”中煅烧操作若在实验室中进行，可选择下列哪个仪器？_______(填代号)。

(5)“脱氧”步骤，Na生成碱性氧化物。
①写出该步骤发生反应的化学方程式：________。
②下列金属冶炼方法与该步骤方法相似的是________(填代号)。
A.高炉炼铁            B.电解熔融氯化钠制钠        C.铝热反应制钨          D.氧化汞分解制汞
(6)“脱氧”得到的钽粉，经破碎后水洗，一般水洗工艺需加入盐酸并调节pH为6以下，这样做的原因是________。
(7)一种钽酸钠的晶胞结构如图所示。请写出其化学式：________。若晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______g•cm^-3。

【推荐1】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I₂+ 6KOH== KIO₃ +5KI+ 3H₂O
反应II：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+ 3H₂O

请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是__________。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象)，停止滴入KOH溶液；然后________(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_______________。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和____(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃，与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是_________。
(6)某同学测定.上述流程生产的KIO₃样品的纯度。
取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为___________(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

【推荐2】一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备Cl₂O。

已知Cl₂O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
-120. 6 ℃	2.0 ℃	2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO

回答下列问题：
(1)装置甲中仪器B的名称是_______。
(2)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl₂，写出该装置中制备Cl₂的离子方程式：_______。
(3)装置乙的作用是_______，装置丙的集气瓶中盛有的试剂是_______。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是_______。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_______。
(6)氨的沸点为-33.4 ℃，熔点为-77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为_______(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl₂O为_______ mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是_______，可用_______吸收除去。

【推荐3】某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________
（2）装置B的作用是__________________________
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______

（4）AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L^-1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。
①若本实验需要NaOH标准溶液80mL，则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒，烧杯_______
②经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L^-1。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。

A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失

B．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

C．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视