【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），
（2）写出①与③形成原子个数比为1:1化合物的电子式：____________，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：__________________________            
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：____________。
（4）由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ____________________________            
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。则：
   
（1）A与液体X反应的化学方程式：____________________________；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨。写出气体Y与氯水反应的离子方程式：___________________________；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________(用“N_A”表示)

【推荐3】某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ. 2+Cu²⁺[Cu(S₂O₃)₂]^2-(绿色)，2+Cu⁺ [Cu(S₂O₃)₂]^3-(无色)：
ⅱ. 2NH₃+Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺ (蓝色)；
ⅲ. 易被氧化为或。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃可能会发生两种反应：
假设1：Cu²⁺与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S₂O₃)₂]^2-；
假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu²⁺与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO₄与Na₂S₂O₃溶液的反应。

实验操作	实验序号	V1(mL)	V2(mL)	逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学式)。
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________。
实验二：探究CuCl₂与Na₂S₂O₃的反应。

(3)乙同学利用已知资料进一步证实无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水，___________(补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________。
(5)经检验氧化产物以形式存在，写出Cu²⁺与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。
【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应     B．氧化还原反应       C．置换反应       D．复分解反应
①随n()：n(Cu²⁺)的增大，二者发生___________的趋势减弱；
②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl^-时能增大Cu²⁺和发生___________的趋势。

【推荐3】是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。
Ⅰ.干法脱硫
(1)已知的燃烧热(a>0)，S的燃烧热(b>0)，则常温下空气直接氧化脱除的反应： ___________kJ/mol。
(2)常用脱硫剂反应条件如下表，最佳脱硫剂为___________。

脱硫剂	出口硫(mg/m3)	脱硫温度	操作压力	再生条件
一氧化碳	<1.33	300~400	0~3.0	蒸气再生
活性炭	<1.33	常温	0~3.0	蒸气再生
氧化锌	<1.33	350~400	0~3.0	不再生

Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的气体，发生分解反应，控制不同的温度和压强，实验结果如图。

(3)图中压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为___________，该反应为___________(填吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高的平衡转化率，可以采取的措施有___________(任写一种)。
(4)若压强为P₂、温度为975℃，的平衡常数，则起始的物质的量浓度c=___________mol/L，若向容器中再加入气体，相同温度下再次达到平衡时，K___________0.04(填“＞”“＜”或“=”)。
Ⅲ．间接电解法脱硫
通过溶液吸收并氧化气体，再通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如图。

(5)电解反应器中总反应的离子方程式为___________。

【推荐3】碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有Cu₂Te、Cr₂O₃以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。

已知：①沉淀时c(Cr³⁺)与pH的关系，

	c(Cr3+)	pH
开始沉淀	0.1mol•L-1	3.68
沉淀完全	1×10-5mol•L-1	5

②溶解度。

溶解度	K2Cr2O7	NaCl
100℃	95.1g	39.8g
25℃	4.6g	36g

回答下列问题：
(1)“煅烧”时气体与固体原料逆流而行，目的为_____；此时Cr₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
(2)已知浸出液中含有TeOSO₄，每得到25.6g碲，理论上消耗0.8mol•L^-1Na₂SO₃溶液的体积为_____mL。产品b的基态原子核外电子排布式为_____。
(3)请补充“操作a”的实验方案：向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，_____，得到K₂Cr₂O₇晶体。
(4)铬(VI)毒性很高，工业上常用铁和石墨作电极，处理含Cr₂O的酸性废水。通电后Cr₂O先转变为Cr³⁺，一段时间后变成Cr(OH)₃沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和_____。当电解后溶液中Cr³⁺浓度为0.01mol•L^-1时，其开始沉降时废水的pH为_____。

【推荐1】以铝土矿(主要成分为Al₂O₃,含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下【已知:SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO₄·nH₂O)沉淀】。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。
（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。
（3）溶液a中加入NaHCO₃后，生成沉淀的离子方程式为____________。
（4）Al₂O₃比另外一种铝的化合物AlCl₃熔点高出很多，原因是_________; 有人考虑用熔融态AlCl₃电解制备铝，你觉得是否可行，____(选填“可行”或“不可行”)，试分析原因_________。
（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。打开K₂,加入NaOH浓溶液，至不再产生NH₃。打开K₁,通入N₂一段时间。

①实验中需要测定的数据是___________。
②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法:___________。

【推荐2】氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)酸溶1步骤中加入MnO₂的作用是______。
(2)除锰步骤Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为______。溶液中CuSO₄转变为Cu(NH₃)₄CO₃留在溶液中。
(3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是______。
(4)合成步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生SO₂气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是______。
(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl和(NH₄)₂SO₃，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_____。
(6)洗涤步骤先用______洗，再用无水乙醇洗涤。

【推荐3】磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣主要成分为，大量堆积既占用土地，又易造成环境污染和硫资源的浪费，所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体，工艺流程如下：

请回答以下问题：
为了提高原料的利用率，吸收流程中通入和的先后顺序最好为______。
碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为______。
工艺流程中除了所给出的、、、等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入______原料。
过滤Ⅱ后所得滤液溶液，确认其中含有的方法是：______；
氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为______选填序号；
A.熔点较低熔化     能导电     能制冷   无毒
已知不同温度下在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度	0	20	60
溶解的量

时的饱和溶液冷却到，可析出晶体______g。
上述工艺流程中循环利用的物质是______；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是______均填化学式。